Ponce Garcia Maria Guadalupe N.L35 3-A

1. LA CORROSIÓN
Ponce García María Guadalupe 3ºa #35
Maestra: Alama Maite Barajas Cárdenas

2. Tecnología del Civestav prolonga
vida de Turbinas
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión.
Ante esta problemática, han desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger diversos compuestos metálicos.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra
delgadas del orden de micras de grosor.
Mientras tanto el doctor Francisco Javier Espinoza Beltrán, investigador del
Civestav detallo el proceso de fabricación. Los materiales nano
estructurados como propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico
son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de
partículas a altas presiones.

3. ◦ El experto destaco que la síntesis de los materiales y recubrimientos es un
esfuerzo multidisciplinario donde participan expertos de diversas áreas
tanto del Civestav como del centro de la tecnología.
◦ Otro ejemplo de la implementación de la tecnología se observa
actualmente en el desarrollo de recubrimientos para turbinas
geotérmicas.
◦ Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales. En junio la ventana de pythagoras gano prestigiado
desafío de eco imaginación que reconoce las innovaciones mas
prometedoras
◦ La energía es fundamental para el desarrollo de un país se utiliza para
hacer funcionar maquinarias herramientas y servicios. Además es un bien
de consumo final que se utiliza para la satisfacción humana.

4. DEFINICION DE LA CORROSION
◦ La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera mas general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales al buscar su forma mas estable o
de menor energía interna. Siempre que la corrosión este originada
por una reacción electroquímica( oxidación), la velocidad a la
que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura,
de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión mediante mecanismos. El
proceso de corrosión es natural y espontaneo.

5. ◦ La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la
que intervienen tres factores. La pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.
◦ los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el
acero o la formación de patina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce y latón).
◦ Sin embargo la corrosión es un fenómeno mucho mas amplio
que afecta a todos lo materiales(metales ,cerámicas ,polímeros,
etc.).. Es un problema industrial importante pues puede causar
accidentes( ruptura de una pieza)y , además representa un
costo importante.

6. ¿Cuantas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
◦ 5 toneladas a nivel mundial
◦ Hay cantidad especifica ya que no se lleva un conteo
determinado, pero se sabe que hay miles de toneladas de
desechos metálicos que se corroen cada año debido a las
condiciones ambientales de temperatura al contacto con otras
sustancias

7. Enumera y explica los diferentes
métodos que existen para controlar
la corrosión:
◦ -Eliminación de elementos corrosivos alteración del ambiente:
◦ la utilización de inhibidores químicos para detener la acción de
los factores del entorno es efectivo y evita el avance de la
corrosión sin embargo su aplicación esta limitada a circuitos
cerrados
◦ -Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión:
◦ El fierro y el acero conforman materiales i doneos para la
construcción de estructuras y equipos. La utilización de mejores
materiales constructivos etc.

8. ◦ -Protección eléctrica:
◦ Este método consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobles. Como
ya lo hemos comentado este método genera una corrosión
electroquímica entre materiales menos activos
◦ -Carrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos:
◦ Consiste en la creación de berraras que impiden el contacto
entre el elemento que se desea proteger y los factores del
entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie
a la corrosión
◦ -Sobredimensionamientos de estructuras:
◦ Consiste básicamente en usar partes estructurales
sobredimensionadas en espesor, anticipándose a perdidas de
material debido a fenómenos de corrosión.

9. Experimentación
◦ Nombre de la práctica:
◦ Experimentar con elementos corrosivos
◦ Objetivo:
◦ Identificar que elementos aceleran la oxidación y cuales la controlan.
◦ Materiales:
◦ Cenicero de barro o vidrio
◦ Pedazo de lana de acero
◦ Cerillo
◦ clavos de 4 a 5 pulgadas
◦ vela

10. ◦ Limaduras de hierro y cobre
◦ Moneda de cobre
◦ Plato hondo
◦ 50 ml. de vinagre
◦ 5 servilletas
◦ Lija de grano medio
◦ Cinta de magnesio
◦ Introducción
◦ la oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos
pierden electrones. el oxigeno es un factor fundamental en la
reacciones de combustión y corrosión es por eso que a estas se les
conoce la manera general como reacciones de oxidación. El proceso
de oxidación y reducción de los elementos que participan en una
reacción química se conoce también como redox . La corrosión se
define como el territorio de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.

11. Desarrollo
◦ 1º
◦ Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero
◦ Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.
Observen que sucede y tomen nota de esto en su cuaderno.
◦ 2º
◦ Con mucho cuidado ,enciendan la vela y viertan un poco de parafina
derretida en el centro del plato antes de que se enfrié fijen la vela para
que no se caiga
◦ Tomen con los dos dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo
y déjenlo caer suavemente sobre la flama de la vela desde una altura
aproximadamente de 15 cm.

12. ◦ Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre
◦ Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y
acérquenlo a la flama. Observen que ocurre después de 15 segundos
◦ Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

15. Conclusiones y resultados
◦ ¿Qué ocurrió con el clavo cuando acercaron la flama del cerillo? Como
explican lo sucedido? Se puso oscura por la combinación de la lana de
acero y el fuego del cerillo
◦ ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero?
Expliquen el fenómeno- se empezó a fundir o a achicharrarse
◦ ¿Por qué a esta acción se le considera como oxidación? Por que se
transforma a un color que no se parece al de su origen
◦ ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o del codo que estuvo en
contacto con el vinagre? Se empezó a hacer mas claro y se oxido
◦ ¿Cómo explicas lo sucedido con esos objetos? Por que el vinagre el
vinagre acelera el proceso de oxidación

16. ◦ ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidación? Ayuda a
la combustión
◦ ¿Qué relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso
oxidativo de la moneda o del acido del cobre? Lo acelero
◦ ¿Qué sustancia química se formo en la superficie lijada? Se hizo
polvo y lisa
◦ ¿Qué sucedió cunado dejaron caer la limadura de fierro sobre la
flama de la vela?
Salieron chispas
¿Qué ocurrió con la de cobre? Igual también salieron chispas
¿Qué paso cuando quemaron el aluminio y que paso con la cinta? Se
achicharon y se hizo la flama mas grande
¿los colores de las chispas o la flama fueron iguales? Si
¿Por qué se ponen asi? Por el contacto de la sustancias con el fuego

17. ◦ ¿qué explicación darían para cada fenómeno? todo es parte de un
proceso de oxidación
◦ ¿piensen que este fenómeno se relacionan con los procesos de
reducción? si
◦ por que? transfieren electrones
◦ Que sustancias se formaron? Polvo cenizas y liquido que se convierte
en solido
◦ ¿con que sustancia de aire reaccionaron los 4 metales? El oxigeno

18. Investigación galvanoplastia
◦ La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo, a un cátodo, donde se depositan, en
un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales
metálicas y ligeramente acidulado.
◦ De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en
varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes
recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente
las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

19. • La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir
por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy
diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas
de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende.
Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un
facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya
se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de
madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón,
estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1

20. Modelos en 3d

21. crucigrama

23. ◦ Horizontales:
◦ Corrosión-se le llama así al territorio de un
material a consecuencia de un ataque
electroquímico
◦ Oxido-reducción:-forman nuevas
sustancias al transferir electrones entre los
reactivos
◦ Alfa farneso-se le llama así a la cera de la
frutas cuando están en proceso de
oxidación.
◦ Anodizado-proceso electroquímico
incrementa el espesor el espesor de
oxido en pinzas metálicas
◦ Oxidación-se le llama así al cambio
químico en el que uno o varios átomos
pierden electrones
◦ Oxidación rápida- es la que ocurre
durante la combustión ocurre
principalmente en sustancias que
contienen carbono e hidrogeno.
◦ Verticales:
◦ Galvanoplastia-es el revestimiento de un
objeto por ejemplo que tenga una capa
de metal
◦ Colación- es el proceso de calentar una
sustancia a temperatura elevada
◦ Respiración- se le llama así ala proceso
vital consiste en la entrada de oxigeno al
cuerpo
◦ Mitocondrias- son orgánulos encargados
de subministrar a la mayor párate de la
energía
◦ Clorofila-proviene de una familia de
pigmentos color verde se encuentra en
clamo de bacterias
◦ Fermentación-proceso catabólico de
oxidación incompleta y no requiere
oxigeno.
◦ Térmico-es relativo al calor y a la
temperatura

24. ◦ Oxidación lenta-ocurre en los metales a
causa de agua o aire causando corrosión
y perdida de brillo.
◦ reducción- es una reacción de tipo
químico que lleva la transferencia de
electrones alterando el estado de
oxidación
◦ Fotosíntesis- esta se encuentra en plantas
las algas la cianobacterias y otros
organismos y se relacionan con la luz.
◦ Oxácido- es el nombre de los ácidos que
tienen uno o mas oxígenos en su
estructura química
◦ Electrolisis- es una reacción que se obtiene
al juntar agua y oxigeno
◦ Vegetales- sirven para tener buena salud
en ocasiones son verdes y algunas
provienen de plantas
◦ Agua- factor que interviene a la corrosión el
cual es liquido y transparente
◦ Acemilero- se utiliza en el oxigeno en los
suplentes para la combustión
◦ Bronce-nombre de aleación de la
formación de platina verde en el cobre
◦ Fisicoquímica-materia que invoca nociones
que transfieren reactivos
◦ Lavoisier.- fue el primer químico en definir la
combustión
◦ Carbón- combustible color negro solido
◦ Glucosa-nombre del compuesto que regla
la sangre
◦ Etanol-reactivo de la fermentación láctea
◦ Anaerobios- se le dice así a las reacciones
de fermentación producidas por bacterias
◦ Acetaldehídos- sustancias involucradas en
la fermentación alcohólica

25. ◦ Cerillos-palos que encienden fuego de
la punta al raspar algo filoso
◦ Antioxidantes- su principal función es
protegernos del daño oxidativo
◦ Hipoclorito-es un compuesto químico
se encuentra en los blanqueadores y
sirve como oxidante de mancha
◦ Combustible se encuentra en el
carbón modera gasolina y queroseno
◦ Comburente- se le dice si a cualquier
sustancia que al combinarse con
combustible provoca combustión lo
oxida y lo reduce
◦ Hipoclorito-que contienen los
blanqueadores de ropa
◦ Carotenoides- se encuentra en algas
hongos y bacterias
◦ Energía- es fundamental para el
funcionamiento de maquinas y
herramientas de servicio
◦ Herrumbre- capa producida al
oxidarse un hierro
◦ Proteínas- suplemento que confiere al
yogurt sus propiedades
◦ Minerales- es de donde se obtienen
los metales
◦ Plata- es donde el oxido se le aplica la
reducción por descomposición
térmica
◦ Aluminio-metal que hace la acción de
un agente reductor
◦ Alzheimer- los radicales causan
enfermedades perdiendo memoria
◦ Polifendes-nombre de la sustancia
obtenida en manzanas uvas y
duraznos
◦ Neutralizar-función de vegetales para
la acción de los duraznos

26. Sopa de letras

27. A H F J C E R I L L O S M N B A N T I O X I D A N T E S D S
Ñ S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q L A S D F G H J K L H
Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q
A H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S
Ñ S E S D F G H J H I P O C L O R I T O A S D F G H J K L H
Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q
C D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q
O H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S
M S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H
B D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q
U H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S
S S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H
T D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q
I H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S
B S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H
L H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S
E S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H
Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q
A S D E R T Y U I O P J L D R T Y U I O P M N B V C R X S E
K J H G F D S A E R T Y U I O P K J H G F D S A B M L Ñ G R
T H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S
Ñ S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H
Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q
A H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S
Ñ S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H
Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q
A H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S
Ñ S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H
Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q
A S D E R T Y U I O P J L D R T Y U I O P M N B V C R X S E
S E R T Y U H G F D S S A Q W E R T Y Y U I O P J L G F D A

28. ◦ Cerillos-palos que encienden fuego de la punta al raspar algo filoso
◦ Antioxidantes- su principal función es protegernos del daño oxidativo
◦ Hipoclorito-es un compuesto químico se encuentra en los blanqueadores y sirve como oxidante de
mancha
◦ Combustible se encuentra en el carbón modera gasolina y queroseno
◦ Comburente- se le dice si a cualquier sustancia que al combinarse con combustible provoca
combustión lo oxida y lo reduce
◦ Hipoclorito-que contienen los blanqueadores de ropa
◦ Carotenoides- se encuentra en algas hongos y bacterias
◦ Energía- es fundamental para el funcionamiento de maquinas y herramientas de servicio
◦ Herrumbre- capa producida al oxidarse un hierro
◦ Proteínas- suplemento que confiere al yogurt sus propiedades
◦ Minerales- es de donde se obtienen los metales
◦ Plata- es donde el oxido se le aplica la reducción por descomposición térmica
◦ Aluminio-metal que hace la acción de un agente reductor

29. ◦ Alzheimer- los radicales causan enfermedades perdiendo memoria
◦ Polifendes-nombre de la sustancia obtenida en manzanas uvas y duraznos
◦ Neutralizar-función de vegetales para la acción de los duraznos
◦ Oxidación lenta-ocurre en los metales a causa de agua o aire causando corrosión y perdida de
brillo.
◦ reducción- es una reacción de tipo químico que lleva la transferencia de electrones alterando el
estado de oxidación
◦ Fotosíntesis- esta se encuentra en plantas las algas la cianobacterias y otros organismos y se
relacionan con la luz.
◦ Oxácido- es el nombre de los ácidos que tienen uno o mas oxígenos en su estructura química
◦ Electrolisis- es una reacción que se obtiene al juntar agua y oxigeno
◦ Vegetales- sirven para tener buena salud en ocasiones son verdes y algunas provienen de plantas
◦ Agua- factor que interviene a la corrosión el cual es liquido y transparente
◦ Acemilero- se utiliza en el oxigeno en los suplentes para la combustión
◦ Bronce-nombre de aleación de la formación de platina verde en el cobre
◦ Fisicoquímica-materia que invoca nociones que transfieren reactivos

30. ◦ Fisicoquímica-materia que invoca nociones que transfieren reactivos
◦ Lavoisier.- fue el primer químico en definir la combustión
◦ Carbón- combustible color negro solido
◦ Glucosa-nombre del compuesto que regla la sangre
◦ Etanol-reactivo de la fermentación láctea
◦ Anaerobios- se le dice así a las reacciones de fermentación producidas por bacterias
◦ Acetaldehídos- sustancias involucradas en la fermentación alcohólica
◦ Corrosión-se le llama así al territorio de un material a consecuencia de un ataque electroquímico
◦ Oxido-reducción:-forman nuevas sustancias al transferir electrones entre los reactivos
◦ Alfa farneso-se le llama así a la cera de la frutas cuando están en proceso de oxidación.
◦ Anodizado-proceso electroquímico incrementa el espesor el espesor de oxido en pinzas metálicas
◦ Oxidación-se le llama así al cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones
◦ Oxidación rápida- es la que ocurre durante la combustión ocurre principalmente en sustancias que
contienen carbono e hidrogeno.

31. ◦ Galvanoplastia-es el revestimiento de un objeto por ejemplo que tenga una capa de
metal
◦ Colación- es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada
◦ Respiración- se le llama así ala proceso vital consiste en la entrada de oxigeno al
cuerpo
◦ Mitocondrias- son orgánulos encargados de subministrar a la mayor párate de la
energía
◦ Clorofila-proviene de una familia de pigmentos color verde se encuentra en clamo de
bacterias
◦ Fermentación-proceso catabólico de oxidación incompleta y no requiere oxigeno.
◦ Térmico-es relativo al calor y a la temperatura

32. ¡Se oxido mi bici!
◦ Tu tío enrique se ha empeñando en que heredes su bicicleta. Por
eso vas a su casa para recogerla y volando sales a probarla,
pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que
sobre la marcha, decides volver y poner la bici apoyada en la
valla sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada así se
limpia.
◦ al cabo de unos días cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y , al acercarte observas unas manchas marrones
que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se
trata de suciedad además, la cadena esta rígida y los eslabones
atorados; algo a pasado ¿Qué ocurrió?

33. Preguntas
◦ ¿las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
Químico
◦ ¿Qué elementos han intervenido en los cambios procedidos en las
bicicletas? Que estuvo en contacto con fierro y sin constante movimientos
◦ ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Que el ambiente no favoreció
◦ ¿si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro cual es la reacción
que se llevo a cabo? Oxidación
◦ ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que menciona en el texto
que le ocurrió a la del tío de enrique? Pintándola con un anticorrosivo

34. Primeras observaciones de ácidos y
bases
◦ En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Alauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal, con la
que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius 81620-
1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción
entre un acido y una base es una sal , por su parte, Robert Boyle
(1621-169) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas
con el carácter acido básico de la disolución de una sustancia.
◦ Hoy sabemos que estas reacciones intervinieron con muchos
biológicos.

35. La corrosion:
Se entiende por corrosión
lainteracciónun metal con
el medio que lo rodea,
produciendo el
consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las
características fundamental
de este fenómeno, es que
sólo ocurre en presencia de
un electrólito, ocasionando
regiones plenamente
identificadas, llamadas
estas anódicas y catódicas:
una reacción de oxidación
es una reacción anódica,
en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a
otras regiones catódicas. En
la región anódica se
producirá la disolución del
metal (corrosión) y,
consecuentemente en la
región catódica la
inmunidad del metal.
¿Como evitar
la corrosión?Ponce
Garcia Maria
Guadalupe
3ºA # 35
MAESTRA:
Alma Mite
Barajas
Cardenas

36. Los enlaces metálicos
tienden a convertirse en
enlaces iónicos, los favorece
que el material puede en
cierto momento transferir y
recibir electrones, creando
zonas catódicas y zonas
anódicas en su estructura.
La que un material se corroe
es lenta y continua todo
dependiendo deles
encuentre, a medida que
pasa elva creando una capa
fina de material en la
superficie, que van
formándose inicialmente
como manchas hasta que
llegan a aparecer
imperfecciones en la
superficie del metal.
Este mecanismo que es
analizado desde un punto de
vista termodinámico
electroquímico, indica que el
metal tiende a retornar alistado
de mínima energía, siendo la
corrosión por lo tanto la
causante de grandes perjuicios
económicos en instalaciones
enterradas. Por esta razón, es
necesario la oportuna
utilización de la técnica de
protección catódica.
Se designa químicamente
corrosión por suelos, a
losprocesosdegradación que
son observados en estructuras
enterradas. La intensidad
dependerá de varios factores
tales como el contenido de
humedad,
composiciónquímica,pHsuelo,
etc.
La protección catódica es
unmétodoímico cada vez más
utilizado hoy en día, el cual
aprovecha el mismo principio
electroquímico de la corrosión,
transportando un gran cátodo a
una estructura metálica, ya sea
que se encuentre enterrada o
sumergida. Para este fin será
necesario la utilización de fuentes
de energía externa mediante
elempleoánodos galvánicos, que
difunden la corriente suministrada
por un transformador-rectificador
de corriente.

37. Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces nunca
¿Coopere con mis compañeros de
equipo?
x
¿Fui participando en las reuniones y las
actividades?
x
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del equipo?
x
¿Ayude a quien me lo pidió aunque no
fuera miembro del equipo?
x
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos con mi
equipo?
x
¿Me gusto trabajar en equipo? x

38. Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?
x No ocupamos tantas investigaciones ya
que algunas ya las teníamos
Las actividades y los procedimientos
que elegimos fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro proyecto?
x Elegimos un procedimientos fácil y
rápido de comprender
La distribución del trabajo en el equipo
fue adecuado y equitativo?
x Lo repartimos por igual nadie haría más
o menos trabajo
Dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo
cooperación y solidaridad?
x No rechazamos a nadie
Hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto para mejorarlos?
x Revisamos el proyecto y lo que veíamos
mal lo corregíamos juntos
Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
x Planea antes de hacerlo para que no
hubiera tantos errores
Tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto
x Investigamos sobre temas como la
oxidación y la corrosión

40. Conclusión sobre el proyecto
◦ Es la transformación indeseable de
un material como consecuencia
del medio que lo rodea. Se llaman
agentes agresivos a aquellos que
producen la corrosión, estos
pueden ser: la atmósfera, el agua
de mar, el aire húmedo, los
vapores ácidos, etc. El fenómeno
de corrosión se extiende a todos
los materiales; pero solamente se
tendrá en cuenta la corrosión
metálica.

41. ◦ Todos los metales pueden ser usados
siempre que su velocidad de deterioro
sea aceptablemente baja. De este
modo en corrosión se estudia la
velocidad con que se deteriora los
metalesy las formas en que dicha
velocidad puede ser controlada.
◦ La corrosión se puede clasificar según
su morfología o según el medio en que
se desarrolla es decir Corrosión uniforme
Según la forma Corrosión química
Según el medio Corrosión
electroquímica Corrosión en placas
Corrosión por picado Corrosión
intergranular Corrosión fisurarte

42. Bibliografías
◦ http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
◦ http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
◦ http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.sh
◦ http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/cienc
ia2/09/htm/sec_7.html
◦ http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php