2. LOS GASES Y SUS PROPIEDADES
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del
gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del
diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el
gas(V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de
moles ( n).
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al
cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el
volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se
pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza deatracción intermolecular entre sus
partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente
proporcional a la temperatura aplicada.

4. ECUACIONES
DE LOS GASES La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el
comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción
estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base
en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
Todas las sustancias que conforman el universo se presentan en tres estados fundamentales:
sólido, líquido, plasma o gaseoso. ESTADOS DE LA MATERIA Los mayores riesgos se producen
cuando personas poco habituadas realizan ascensos rápidos por encima de los 3000 metros. Se
trata de alturas inusuales, al menos en nuestro país. En estos casos puede llegar a desarrollarse
una inflamación (edema) pulmonar, con síntomas de fuerte tos, esputos rosados o
sanguinolentos, fiebre, dificultad para respirar con intensa sensación de ahogo. Requiere el
descenso inmediato y atención médica. Cuando una persona asciende a una gran altura de forma
rápida, le es difícil adaptarse al descenso de la presión de oxígeno que se produce. A cinco mil
metros de altura, la presión del oxígeno en la atmósfera es la mitad que a nivel del mar. No es
frecuente que las personas corrientes asciendan hasta cinco mil metros, a menos que sea en
avión, que mantiene en la cabina presiones correspondientes a mil metros de altura, en las que
no hay problema. ALPINISMO Ptotal = P1 + P2 + P3 + .......... LEY DE DALTON Cuando se ponen
en un mismo recipiente dos o más gases diferentes que no reaccionan entre sí : la presión
ejercida por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todo ellos.” Cada
gas ejerce una presión independiente de los otras como si fuera el único gas dentro del
recipiente. P α T P1•T2 = P2•T1 LEY DE GAY-LUSSAC Fue enunciada por Joseph Louis Gay-
Lussac a principios

6. ESTADOS DE PLASMA
Los plasmas más comunes son los formados por electrones
e iones. En general puede haber varias especies de iones
dentro del plasma, como moléculas ionizadas positivas
(cationes) y otras que han capturado un electrón y portan una
carga negativa (aniones).
Los plasmas forman el estado de agregación, más
abundante de la naturaleza. De hecho, la mayor parte de la
materia en el Universo visible se encuentra en estado de
plasma.
F

8. LOS LIQUIDOS Y LOS SOLIDOS
Los LÍQUIDOS Comparados con los gases, los líquidos son mucho más densos. Esto
quiere decir que las moléculas están más próximas entre sí. Dado que las partículas de un
líquido también se hallan en continuo movimiento, según la teoría cinético-molecular, al
estar más próximas entre si, los choques de unas moléculas con otras son más
frecuentes, al tiempo que la movilidad molecular es más restringida. Esta teoría
también establece que cuando un par de moléculas se encuentran demasiado cerca, se
repelen, debido a que ambas poseen las 2mismas cargas externas. El equilibrio entre las
fuerzas de repulsión y atracción contribuye a mantener las moléculas en continuo
movimiento. Las partículas en un líquido se hallan sujetas por fuerzas suficientemente
altas como para mantenerlas juntas y cerca, pero no tan fuertes como para impedir que
dichas partículas puedan deslizarse unas sobre otras, haciendo de las sustancias
líquidas, fluidos.
En los materiales sólidos las fuerzas de atracción intermoleculares son mucho
más potentes que entre las partículas de líquidos y entre las partículas de gases.
Esta situación se presenta en sustancias iónicas metálicas y en enrejados. Una sustancia
existe en estado sólido porque las fuerzas de atracción entre sus moléculas son
superiores a las fuerzas de dispersión debidas a la agitación térmica. En un sólido, las
partículas se mantienen juntas y ordenadas en una estructura rígida donde 3sólo poseen
movimiento vibracional. La velocidad de vibración depende de la temperatura, así, al
aumentar ésta, la vibración se hace más fuerte.

10. ATRACCION ENTRE MOLECULAS
A partir de esta relación entre fuerzas, podemos clasificar las sustancias como
gases, líquidos y sólidos. Así mismo, si modificamos las condiciones de presión y
temperatura, provocaremos cambios de estado, como vimos en la primera unidad.
Por ejemplo, cuando calentamos un líquido suministramos energía a las
partículas, con lo cual, la agitación térmica de éstas aumenta. Con ello, la oposición a
las fuerzas de cohesión es cada vez mayor, hasta que el líquido se convierte en
vapor. Cada sustancia, de acuerdo con su constitución físico química se presentan
como sólida, líquida o gaseosa a temperatura ambiente. Los postulados anteriores
constituyen un modelo explicativo para dar razón de los diferentes estados de la
materia, así como de los cambios de estado que pueden experimentar las sustancias.
Este modelo recibe nombre de teoría cinético-molecular de la materia.