3. A bajas temperaturas, los
materiales se presentan como
cuerpos de forma compacta y
precisa; y sus átomos a
menudo se entrelazan
formando estructuras
cristalinas, lo que les confiere
la capacidad de soportar
fuerzas sin deformación
aparente. Los sólidos son
calificados generalmente
como duros y resistentes, y en
ellos las fuerzas de atracción
son mayores que las de
repulsión.

4. Si se incrementa la
temperatura el sólido va
"descomponiéndose" hasta
desaparecer la estructura
cristalina, alcanzando el
estado líquido.
Característica principal: la
capacidad de fluir y
adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene.

5. Incrementando aún
más la temperatura se
alcanza el estado
gaseoso. Los átomos
o moléculas del gas se
encuentran
prácticamente libres,
de modo que son
capaces de
distribuirse por todo
el espacio en el cual
son contenidos.

6. El plasma es un gas ionizado,
o sea, los átomos que lo
componen se han separado
de algunos de sus electrones
o de todos ellos. De esta
forma el plasma es un estado
parecido al gas pero
compuesto por electrones,
cationes (iones con carga
positiva) y neutrones, todos
ellos separados entre si y
libres, por eso es un
excelente conductor.

7. El estado gaseoso es un
estado disperso de la
materia, es decir , que
las moléculas del gas
están separadas unas de
otras por distancias
mucho mayores del
tamaño del diámetro
real de las moléculas.
Resuelta entonces, que
el volumen ocupado por
el gas (V) depende de la
presión (P), la
temperatura (T) y de la
cantidad o numero de
moles ( n).

8. La presión de un gas, es el
resultado de la fuerza ejercida por
la s partículas del gas al chocar
contra las paredes del recipiente.
La presión determina la dirección
de flujo del gas. Se puede expresar
en atmósferas (atm), milímetros de
mercurio (mmHg), pascales (Pa) o
kilopascales (kpa). 1 atm = 760
mmHg
La presión que ejerce el aire sobre
la superficie de la tierra se llama
presión atmosférica y varía de
acuerdo con la altura sobre el
nivel del mar;

9. Espacio en el cual
se mueven sus
moléculas. Esta
dado por el
volumen del
recipiente que lo
contiene, pues por
lo general se
desprecia el espacio
ocupado por sus
moléculas. Se
expresa en m3, cm3,
litros o mililitros.

10.  Es una propiedad que
determina la dirección del
flujo del calor y el calor a su
vez es una forma de energía
que podemos medir en
unidades de calorías.
Cuando un cuerpo caliente
se coloca en contacto con
uno frío, el calor fluye del
cuerpo caliente al cuerpo
frío. La temperatura de un
gas es proporcional a la
energía cinética media de
las moléculas del gas. A
mayor energía cinética
mayor temperatura y
viceversa.
 La temperatura de los gases
se expresa en grados kelvin.

11.  La cantidad de un gas se
puede medir en unidades
de masa, usualmente en
gramos. De acuerdo con
el sistema de unidades
SI, la cantidad también
se expresa mediante el
número de moles de
sustancia, esta puede
calcularse dividiendo el
peso del gas por su peso
molecular.

12.  Es la relación
que se
establece entre
el peso
molecular en
gramos de un
gas y su
volumen molar
en litros

13.  La teoría cinética de los
gases es una teoría física
que explica el
comportamiento y
propiedades macroscópicas
de los gases a partir de una
descripción estadística de
los procesos moleculares
microscópicos. La teoría
cinética se desarrolló con
base en los estudios de
físicos como Ludwig
Boltzmann y James Clerk
Maxwell a finales del siglo
XIX.

15.  La ley de Boyle
establece que la
presión de un gas en
un recipiente cerrado
es inversamente
proporcional al
volumen del
recipiente, cuando la
temperatura es
constante.
P1•V1 = P2•V2 P2 =(P1•V1)/V2

16.  Fue enunciada por Joseph
Louis Gay-Lussac a
principios
de 1800. Establece la
relación entre la
temperatura y la presión
de un gas cuando el
volumen es constante.
P α T P1•T2 = P2•T1

17.  En 1787, Jack Charles
estudió por primera vez la
relación entre el volumen y
la temperatura de una
muestra de gas a presión
constante y observó que
cuando se aumentaba la
temperatura el volumen del
gas también aumentaba y
que al enfriar el volumen
disminuía.
V α P T1•V2 = V1•T2

18.  Esta ley, descubierta por
Avogadro a principios del
siglo XIX, establece la
relación entre la cantidad
de gas y su volumen cuando
se mantienen constantes la
temperatura y la presión.
Recuerda que la cantidad
de gas la medimos en moles.
V α n V = K.n

19. Cuando se ponen en
un mismo recipiente
dos o más gases
diferentes que no
reaccionan entre sí :
la presión ejercida por
la mezcla de gases es
igual a la suma de las
presiones parciales de
todo ellos.” Cada gas
ejerce una presión
independiente de los
otras como si fuera el
único gas dentro del
recipiente.
Ptotal = P1 + P2 + P3 + ..........

20. Las leyes de Boyle y de
Charles se pueden
combinar en una ley que
nos indica a la vez la
dependencia del volumen
de una cierta masa de gas
con respecto a la presión y
la temperatura. “ Para una
masa determinada de
cualquier gas, se cumple
que el producto de la
presión por el volumen
dividido entre el valor de la
temperatura es una
constante”.

P1 · V1 · T2 = P2 · V2 · T1

21. La ley de los gases ideales es la
ecuación de estado del gas ideal,
un gas hipotético formado por
partículas puntuales, sin
atracción ni repulsión entre ellas
y cuyos choques son
perfectamente elásticos
(conservación de momento y
energía cinética). La ecuación
que describe normalmente la
relación entre la presión, el
volumen, la temperatura y la
cantidad (en moles) de un gas
ideal es:
Diagrama presión-
volumen a
temperatura
constante para un
gas ideal.

22. Los gases tienen múltiples
aplicaciones. Son utilizados para
acelerar o frenar procesos, calentar,
enfriar, alterar y preservar productos.
Son "trabajadores invisibles" que llevan
cabo servicios invaluables para el
hombre y el medioambiente, tales
como: mantener frescos los alimentos,
ayudarnos a respirar, y limpiar y mejorar
la calidad del agua, entre otros. En
suma, los gases están involucrados en
el mantenimiento de la salud y el
mejoramiento de la calidad de vida.

23. Cuando una persona asciende a una gran altura de
forma rápida, le es difícil adaptarse al descenso de la
presión de oxígeno que se produce. A cinco mil metros
de altura, la presión del oxígeno en la atmósfera es la
mitad que a nivel del mar. No es frecuente que las
personas corrientes asciendan hasta cinco mil metros, a
menos que sea en avión, que mantiene en la cabina
presiones correspondientes a mil metros de altura, en las
que no hay problema.
Los mayores riesgos se producen cuando personas poco
habituadas realizan ascensos rápidos por encima de los 3000
metros. Se trata de alturas inusuales, al menos en nuestro
país. En estos casos puede llegar a desarrollarse una
inflamación (edema) pulmonar, con síntomas de fuerte tos,
esputos rosados o sanguinolentos, fiebre, dificultad para
respirar con intensa sensación de ahogo. Requiere el
descenso inmediato y atención médica.

24. Medicina hiperbárica, también
conocida como terapia con oxígeno
hiperbárico, TOH es el uso médico del
oxígeno a presiones por encima de la
presión atmosférica. La terapia de
administración de oxígeno en cámaras
hiperbáricas es una modalidad de la
oxigenoterapia en la que se utiliza un
ambiente especial para su aplicación
donde se crea una presión por encima
de la atmosférica.

25. Un aerostato, o globo aerostático, es un aeronave no propulsada que se
sirve del principio de los fluidos de Arquímedes para volar, entendiendo el
aire como un fluido.
Siempre están compuestos por una bolsa que encierra una masa de gas más
ligero que el aire y de ahí que se conozcan popularmente como globos. En
la parte inferior de esta bolsa puede ir una estructura sólida denominada
barquilla o se le puede "atar" cualquier tipo de cuerpo, como por ejemplo
un sensor.