1. ESCUELA SECUNDARIA TÈCNICA #107
EXÀMEN DE CIENCIAS III
BOQUE III
Nombre del alumno________________________________________ N.l._________ Gpo__________
Maestra: Alma Maité Barajas Cárdenas.
1.- De las siguientes opciones, ¿cuál no es un ejemplo de cambio químico?
1. La respiración.
2. La condensación del agua.
3. La combustión.
4. La digestión.
2.- En relación con los reactivos, ¿cómo son las propiedades físicas y químicas de los productos después de
una reacción química?
1. Sólo cambian las propiedades físicas.
2. Cambian las propiedades físicas y químicas.
3. No cambian las propiedades físicas y químicas.
4. Sólo cambian las propiedades químicas.
3.- En la fotosíntesis reacciona el dióxido de carbono con el agua y producen glucosa y oxígeno. ¿Cuál es la
ecuación química correcta que cumple con la ley de la conservación de la materia?
1. CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2.
2. 6CO2 (g) + 6H2O (l) → C6H12O6 (s) + 6O2 (g).
3. 6CO2 + 4H2O → C6H12O6 + O2.
4. 4CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 (s) + 4O2 (g).
4.- En una reacción química, ¿cómo se le llama a las sustancias que se forman cuando se da la ruptura de los
enlaces de las sustancias iniciales?
1. Productos.
2. Reactivos.
3. Reactantes.
4. Enzimas.
5.- ¿Cómo se llaman las reacciones que, al concluir, liberan más energía que la necesaria para romper los
enlaces de las sustancias originales?
1. Endotérmicas.
2. De síntesis.
3. De descomposición.
4. Exotérmicas
6.- ¿Cuál es la expresión general de una reacción de descomposición?
1. A + B → AB.
2. 2A + 2B → 2AB.
3. AB → A - B.
4. AB → A + B.

2. 7.- Cuáles son los productos de la reacción COCl(g) + H2O(l) → ?
1. CO2 (g) + 2HCl (ac).
2. CO (g) + HCl (ac).
3. CO2 (g) + HCl (ac).
4. CO (g) + 2HCl (ac).
8.- El elemento más electronegativo de la tabla periódica es:
1. Fósforo.
2. Francio.
3. Litio.
4. Flúor.
9.- En la molécula diatómica de hidrógeno (H2), la diferencia de electronegatividad entre los átomos es cero,
por lo tanto, el enlace que forman se considera:
1. Metálico.
2. Iónico.
3. Covalente.
4. Covalente polar.
10.- ¿Qué valor se le asigna al número de Avogadro?
1. 6.023 X 1023
.
2. 6.023 X 1020
.
3. 6.023 X 10-23
.
4. 6.023 X 1030
.
11.- ¿Cuántas moléculas hay en un mol de cloruro de sodio (NaCl)?
1. 58 moléculas.
2. 6.023 X 1023
moléculas.
3. 2 moléculas.
4. 1.2046 X 1024
moléculas.
12.- ¿Cuáles son los reactivos de la siguiente reacción: 2K2Cr2O7(ac)+ 3S (g) + 2H2O → 2Cr2O3 (ac) + 3SO2 (g) +
4KOH(ac)?
1. K2Cr2O7, S.
2. Cr2O, 3SO2, KOH.
3. K2Cr2O7, S, H2O.
4. SO2 + KOH.
13.- Si la masa atómica del aluminio es 27 g/mol, la del carbono 16 g/mol y la del oxígeno 16 g/mol, ¿cuál es
la masa molecular del Al2 (CO3)3?
1. 234 g/mol.
2. 55 g/mol.
3. 186 g/mol.
4. 138 g/mol.

3. 14.- En un laboratorio escolar llevaron a cabo la siguiente reacción química:
Na2CO2 (s) + 2HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g), para que el grupo pudiera observar el proceso.
Un equipo monitoreó la temperatura de la reacción con la ayuda de un termómetro, y notaron que se
incrementó en 15 grados. ¿Qué sucede en esta reacción?
1. Se desprende energía.
2. Se absorbe energía.
3. El cambio energético es igual.
4. Se presenta un proceso exotérmico.
15.- De acuerdo con la ecuación anterior, ¿en qué estado de agregación se encuentra el cloruro de sodio
(NaCl)?
1. Líquido.
2. Plasma.
3. Gaseoso.
4. Sólido.
16.- En un día escolar, Diego desayunó los alimentos que se enlistan en la siguiente tabla. ¿Qué alimento le
proporcionó a Diego la mayor cantidad de calorías al digerirlo?
Número
de
alimento
Alimento Carbohidratos
(g)
Lípidos
(g)
Proteínas
(g)
1
½ taza de
leche
entera
4.8 3.2 3.3
2
1 huevo
entero
2 5 7
3
1
manzana
chica
15 0.3 0.7
4
1
zanahoria
mediana
8 0.5 1
1. Alimento 1.
2. Alimento 2.
3. Alimento 3.
4. Alimento 4.
17.- Diego es estudiante, tiene 18 años, pesa 62 kg. Todas las mañanas corre durante 60 minutos, por las
tardes practica natación durante 90 minutos y diariamente consume 3 400 Cal.
Su hermana Daniela, tiene 14 años y pesa 43 Kg. Todas las tardes se reúne con sus amigas para jugar
voleibol durante 30 minutos, también ayuda a tender su cama, lo que le toma sólo 10 minutos, y su consumo
calórico es de 3 400 Cal. Usa la siguiente tabla para responder las preguntas que se anotan en seguida.
¿Cuántas calorías requieren Diego y Daniela, respectivamente, para llevar a cabo sus actividades?
Actividad extra CorrerNadarJugar voleibolTender la cama
Gasto calórico Cal por hora 400 320 120 230
1. Diego: 720 Cal, y Daniela: 350 Cal.
2. Diego: 400 Cal, y Daniela: 230 Cal.

4. 3. Diego: 320 Cal, y Daniela: 120 Cal.
4. Diego: 880 Cal, y Daniela: 98.3 Cal.
18.- Considerando que el gasto calórico total diario de Diego es de 3 300 Cal, y el de Daniela de 1 898 Cal,
¿qué problemas de salud podría padecer Daniela?
1. Ninguno, porque su consumo calórico es acorde con sus características personales y su nivel
de actividad física.
2. Desnutrición, porque su nivel de actividad física requiere más calorías de las que consume
diariamente.
3. En breve padecerá obesidad, porque tiene un nivel de actividad bajo y su consumo de calorías
es excesivo.
4. No padecerá obesidad en breve, porque tiene un nivel de actividad moderado y su consumo de
calorías es el requerido.
19.- ¿Cómo se denomina el principio que explica la existencia de elementos como el oxígeno molecular y que
señala que los átomos buscan completar ocho electrones en la capa de valencia para ser estables?
1. Ley de las octavas de Newlands.
2. La regla del octeto.
3. Ley periódica.
4. La ley de la electronegatividad.
20.- Al observar la representación de Lewis de la molécula de oxígeno, ¿cuántos pares de electrones son
compartidos?
1. 4.
2. 2.
3. 8.
4. 12.
21.- De acuerdo con la tabla de electronegatividad, el oxígeno tiene un valor de 3.61 y puede reaccionar
químicamente con otras sustancias como el carbono, cuyo valor de electronegatividad es de 2.54. ¿Qué tipo
de enlace formarán cuando reaccionan químicamente?
1. Iónico.
2. Metálico.
3. Covalente puro.
4. Covalente polar.
22.- ¿Con cuál átomo reaccionaría el oxígeno para formar un compuesto iónico?
Átomo H N Mg
Electronegatividad 2.33.07 1.29
1. O,

5. 2. Mg,
3. N,
4. H,
23.- ¿Quién sistematizó la electronegatividad de los átomos en una tabla?
1. Gilbert N. Lewis.
2. Dimitri Mendeleiev.
3. Linus Pauling.
4. Antoine Lavoisier.
24.- La masa atómica relativa del oxígeno es de 16 uma y la del hidrógeno es de 1 uma. ¿Cuál es la masa
expresada en gramos de un mol de moléculas de agua (H2O)?
1. De 18 g.
2. De 17 g.
3. De 18 uma.
4. De 37 g.
25.- Cuántos moles de agua ingieres si diariamente bebes 2 litros? Recuerda que 2 litros de agua equivalen a
2 kilogramos de esta sustancia.
1. 2 mol.
2. 111.1 mol.
3. 1111.1 mol.
4. 11.1 mol.