1. _N + 3 (- ) = -1
-2
NO3
La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del
ión, en este caso -1.
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los números de oxidación ordinarios del nitrógeno, al estar combinado con el
oxígeno, son, +5, +3 y +1.
Para averiguarlo establecemos la ecuación: N + 3 (-2) = -1
Operando resulta: N = +5
Al ser el número de oxidación +5, le corresponde la terminación ato.
El nombre es nitrato.
Se llama también “trioxonitrato(V)”
2. S + 3 (- ) = -2
-2
=
SO3
La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del
ión, en este caso -2.
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los números de oxidación ordinarios del azufre, al estar combinado con el oxígeno,
son, +6, +4 y +2.
Para averiguarlo establecemos la ecuación: S + 3 (-2) = -2
Operando resulta: S = +4
Al ser el número de oxidación +4, le corresponde la terminación ito.
El nombre es sulfito.
Se llama también “trioxosulfato(IV)”
3. _ Cl + 4 (- ) = -1
-2
ClO4
La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del
ión, en este caso -1.
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los números de oxidación ordinarios del cloro, al estar combinado con el oxígeno,
son, +7, +5, +3 y +1.
Para averiguarlo establecemos la ecuación: Cl + 4 (-2) = -1
Operando resulta: Cl = +7
Al ser el número de oxidación +7, le corresponde la terminación ato y el prefijo per.
El nombre es perclorato.
Se llama también “tetraoxoclorato(VII)”
4. Br + 1 (-2) = -1
_
Br O
La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del
ión, en este caso -1.
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los números de oxidación ordinarios del bromo, al estar combinado con el oxígeno,
son, +7, +5, +3 y +1.
Para averiguarlo establecemos la ecuación: Br + 1 (-2) = -1
Operando resulta: Br = +1
Al ser el número de oxidación +1, le corresponde la terminación ito y el prefijo
hipo.
El nombre es hipobromito.
Se llama también “monoxobromato(I)”