Ejercicios cinetica quimca

1. 3ER
AÑO BACHILLERATO
Cinética Química Ciencias Biológicas - Química
1- Dada la ecuación A + D → productos y la siguiente tabla de datos:
[A] (mol.L-1) [D] (mol.L-1) r (mol.L-1
..s-1)
0,10 0,10 4,0 X 10–4
0,20 0,20 1,6 X 10-3
0,50 0,10 1,0 X 10–2
0,50 0,50 1,0 X 10–2
Determinar:
a) El orden con respecto al reactivo A, el orden con respecto al reactivo D y el orden total.
b) El valor y las unidades de la constante específica de rapidez.
2- Dada la ecuación : 2 H2 (g) + 2 NO (g) → N2 (g) + 2 H2O (g) y la tabla de datos:
EXP. Nº [H2] (mol.L-1) [NO] (mol.L-1) r (mol.L -1.s -1)
1 0,10 0,10 0,10
2 0,30 0,10 0,30
3 0,10 0,40 1,60
a) Halla el orden respecto a cada reactivo y el orden total
b) Escribe la ecuación cinética para esa reacción
c) Calcula el valor y las unidades de k
d) Determina el valor de la rapidez cuando [H2] =[NO] = 0,50 mol.L-1
3- Los siguientes datos corresponden a la reacción a 295 K representada por la ecuación
2 NO + Cl2 → 2 NOCl
[NO] (mol.L -1) [Cl2] (mol.L -1) r (mol.L -1.s -1)
0,050 0,050 1,0 X 10 -3
0,150 0,050 3,0 X 10 –3
0,050 0,150 9,0 X 10 -3
a) Halla los órdenes respecto a cada reactivo y el orden total
b) Plantea la ecuación de rapidez
c) Calcula k y sus unidades
d) ¿Cuál será el valor de la rapidez cuando las [Cl2] y de [NO] son 0,20 y 0,40 mol.L-1
respectivamente?
4- Para una reacción del tipo: 2 A(g) + 3 B(g)→ Productos; se sabe que:
[A] mol.l -1 [B] mol. l -1 r (mol/L.s)
2,5 x 10-3 1,0 x 10–3 1,25 x 10–5
5,0 x 10-3 1,0 x 10-3 5,00 x 10–5
5,0 x 10-3 2,0 x 10-3 10,0 x 10-5
Determinar el orden en A, el orden en B y el orden total. Determinar el valor y las unidades de k.

2. 5- Para la reacción
2NO(g) + O2 (g) 2 NO2(g) ∆H › 0
a) Hallar órdenes y plantear
ecuación cinética.
b) Hallar la k con sus unidades
c) Plantear el diagrama entálpico y explique
6- Obtenidos los datos de la reacción: 2 H2(g) + 2 NO(g) → 2 H2O(g) + N2(g) a 700ºC
[H2] Mol/L [NO] Mol/L r0 Mol/L.s
0,010 0,025 2,4 x 10-6
0,0050 0,025 1,2 x 10-6
0,010 0,0125 6,0 x 10-7
a) Determinar el orden total de la reacción.
b) Determinar la constante de rapidez a 700ºC.
c) Determinar el valor de la concentración de NO sabiendo que [H2] = 0,031 Mol/L y que la rapidez
es de 3,5 x 10-8 mol/L.s
7- Para la siguiente reacción: A + B → C a 25ºC se sabe:
8- Los datos de la reacción 2 ClO2(ac) + 2 OH- (ac) → ClO3
-(ac) + ClO2
-(ac) + H2O (l) se obtuvieron
a una determinada temperatura.
Experimento [ClO2](Mol/L) [OH-](Mol/L) r (Mol/L.s)
1 0,015 0,015 3,15
2 0,015 0,045 9,45
3 0,030 0,045 18,9
a) Determinar el orden total de la reacción.
b) Determinar el valor de la constante de rapidez y escribir la ecuación de rapidez.
c) ¿Cuál será el valor de la [ClO2] si la rapidez vale 6,8 Mol/L.s y la [OH-] vale 0,025 Mol/L?
9- Se recogieron los datos siguientes para la rapidez de desaparición del NO en la
reacción: 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
Experiencia [NO] Mol/L [O2] Mol/L r (Mol/L.s)
1 0,0126 0,0125 1,41 x 10-2
2 0,0252 0,0250 1,13 x 10-1
3 0,0252 0,0125 5,64 x 10-2
c) ¿Cuál será el valor de la rapidez si [NO] = 0,0323 Mol/L y [O2] = 0,0212 Mol/L?
[NO](mol/L) [O2](mol/L) Rapidez ( mol/L .s)
0.020
0.020
0.020
0.040
0.010
0.010
0.020
0.040
0.020
0.020
0.028
0.057
0.112
0.225
0.014
[A] mol/L [B] mol/L r0 (mol/L.seg)
1,0 x 10-2 2,0 x 10-2 2,0 x 10-3
1,5 x 10-2 2,0 x 10-2 3,0 x 10-3
1,0 x 10-2 2,5 x 10-2 2,0 x 10-3
2,0 x 10-2 3,0 x 10-2 4,0 x 10-3
a) Determinar el orden parcial y el orden
total de la reacción.
b) Determinar el valor de K.
c) ¿Cuál será el valor de la rapidez de reacción si
[A] = 0,320 Mol/L y [B] = 0,450 Mol/L?
a) Determinar el orden total de
reacción.
b) Determinar la constante de
rapidez y escribir la ecuación de
rapidez.

3. 10- A 28ºC se ha medido la rapidez de la reacción A + B → C mediante cuatro experimentos.
Los resultados obtenidos se encuentran en el siguiente cuadro de datos:
Experimento [A] ( )mol
L
[B] ( )mol
L ( )0
molr
L.s
1 0,80 0,80 4,40 x 10-5
2 1,60 0,80 1,76 x 10-4
3 0,80 2,40 1,32 x 10-4
4 0,80 4,80 2,64 x 10-4
c) Calcular la constante de la reacción a 35ºC sabiendo que la Ea = 2,54 x 103 J
mol
11- Para la reacción 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g) se sabe que k = 0,35 min-1 y que la [N2O5]inicial es
de 0,16 mol
L
.
a) ¿Cuál será la concentración de la muestra luego de 5,0 minutos?
b) ¿Cuál será el valor del tiempo de vida media? Definir tiempo de vida media.
c) Sabiendo que esta reacción es de orden 1, ¿cuál es el valor de la velocidad de reacción si
[N2O5] = 0,22 mol
L
?
12- Considere la reacción del ion peroxidisulfato: ( ) ( ) ( ) ( )2 8 4 3S O ac + 3 I ac 2 SO ac + I ac− − − −
→
A una temperatura determinada, la rapidez de esta reacción varía con las concentraciones de los
reactivos en la forma siguiente:
Experimento
2 8S O −
   ( )mol
L
I−
   ( )mol
L ( )molr
L.s
1 0,038 0,060 1,4 x 10-5
2 0,076 0,060 2,8 x 10-5
3 0,076 0,030 1,4 x 10-5
c) ¿Cuál será la temperatura de la reacción si la 3
a
JE = 1,25 x 10
mol
y a 36ºC la constante de rapidez
es de 2,65 x 10-2?
d) Calcular la concentración del anión iodo sabiendo que 2 8S O −
   = 0,065 mol
L
y r = 3,5 x 10-5 mol
L.s
.
13- Se lleva a cabo un estudio cinético de la reacción CO (g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO (g) a 280 ºC
obteniéndose los datos experimentales indicados en la tabla:
Experiencia [CO] ( )mol
L
[NO2] ( )mol
L
r ( )mol
L.s
1 2,0 x 10-4 5,0 x 10-5 1,9 x 10-8
2 2,0 x 10-4 1,0 x 10-4 3,8 x 10-8
3 4,0 x 10-4 5,0 x 10-5 3,8 x 10-8
c) Calcular el valor de la energía de activación sabiendo que a 350 ºC la constante de rapidez es de 0.7
y JR = 8,314
mol.K
a) Calcular el orden total de la reacción.
b) Calcular la constante de rapidez
con sus unidades.
a) Calcular el orden de cada
reactivo y el orden total.
b) Calcular la constante de rapidez
con sus unidades.
a) Determinar el orden total
de la reacción.
b) Calcular el valor de la constante
de rapidez con sus unidades.