2. PH Y SUS COMPONENTES
PAULA PARDO
DIANA CRUZ
CAMILA TORREZ
ACTIVIDAD 1
IEFA
11-2

3. EL PH
• El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez oColocar en
tres tubos de ensayo un poco de agua y añadir un poco del liquido
obtenido. A uno de ellos añadir unas gotas de limón, a otro un poco de
bicarbonato dejar el tercero como patrón. El limón hará que el liquido
se vuelva mas rojo y el bicarbonato hará que se vaya al azul verdoso.
Si al del limón le añadimos un poco de agua fuerte se hará mas rojo
todavía. Con el amoniaco el liquido se hará verde intenso. Los cambios
de color en el liquido deberán ser
• similares a los de la fotografía. alcalinidad de una disolución. El pH
indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en
determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno"
(pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. =
peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este
término fue acuñado por el químicodanés Sørensen, quien lo definió
como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los iones hidrógeno. Esto es:
PH= - log10 ( ah3O+)

4. Medida del pH
• El valor del pH se puede medir de forma
precisa mediante un potenciómetro, también
conocido como pH-metro, un instrumento que
mide la diferencia de potencial entre dos
electrodos: un electrodo de referencia
(generalmente de plata/cloruro de plata) y un
electrodo de vidrio que es sensible al ion de
hidrógeno.

5. CARACTERISTICAS DEL PH
• También se puede medir de forma aproximada el pH de una
disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que
presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea
papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla
de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel
de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros
indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
• A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores
que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser
aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de
batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que
uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
• Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es
básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro
puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).

6. procedimientos analíticos más
importantes
• La determinación del pH es uno de Dependiendo del pH del suelo, la
los procedimientos analíticos más
importantes y más usados en ciencias hortensia (Hydrangea) puede poseer
tales como química, bioquímica y la flores rosas o azules. En suelos
química de suelos. El pH determina ácidos (pH < 7) las flores son azules,
muchas características notables de la
estructura y actividad de las mientras que en suelos básicos (pH >
biomacromoléculas y, por tanto, del 7) son rosas.
comportamiento de células y
organismos.
• En 1909, el químico danés Sorensen
definió el potencial hidrógeno (pH)
como el logaritmo negativo de la
concentración molar (más
exactamente de la actividad molar)
de los iones hidrógeno.

7. Solución “Buffer”
• Diversas reacciones químicas que se producen en solución acuosa
necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar
que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras
o "buffer" son capaces de mantener la acidez o basicidad de un
sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones
contienen como especies predominantes, un par ácido/base
conjugado en concentraciones apreciables. La reacción de
neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base,
generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y
una sal.
• El organismo posee tres mecanismos para mantener el pH en valores
compatibles con la vida:
• Los Amortiguadores.
• La regulación pulmonar de la pCO2.
• La resorción y eliminación renal de bicarbonato y la excreción de
ácidos.

8. pH de algunas sustancias
• El pH de la leche es de 6,5 , el pH de la sangre es
aproximadamente entre 7,35 y 7,45. El pH de detergentes es
de 10,5. El pH del zumo de limón es de 2.
• Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col
morada siguiendo estos pasos:
• Cortar la col en tiras.
• En un mortero colocar la col morada y molerla.
• Colocar alcohol en la disolución.
• Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
• Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de
sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno.
• Agregar en cada recipiente el indicador.

9. Si los resultados son los siguientes se
extrajo el indicador con éxito:
• Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
• Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)
• Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)
• Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)
• Limpiador de horno: color amarillento (sustancia
alcalina)
• Limón: color fucsia (sustancia ácida)
• . Agua: color violeta (sustancia neutra)

10. Diagrama PH
• El diagrama PH, o diagrama de Mollier para
presión entalpía, es la representación gráfica
en una carta semilogarítmica en el plano
Presión/entalpía de los estados posibles de un
compuesto químico -especialmente para los
gases refrigerantes- y es en ella donde se
trazan y suelen estudiar los distintos sistemas
frigoríficos de refrigeración por compresión.

11. DESCRIPCION
• Básicamente el diagrama está compuesto por dos ejes
principales y tres zonas delimitadas por una curva de
saturación.
• En el eje de las ordenadas se registra el valor de Presión en
(bar) -para diagramas PH en SI-, eje graduado en escala
logarítmica.
• En el eje de las abcisas se registra el valor de entalpía en
unidad de masa en [KJ/Kg] ó [Kcal/kg].
• Una curva de saturación con forma de “U” invertida la cual
determina si el compuesto se encuentra en estado de:
líquido subenfriado, líquido saturado, mezcla líquido-vapor,
vapor saturado o vapor sobrecalentado (color rojo).

12. los ciclos de refrigeración y los
estados de agregación de la materia.
• 1 Isobaras: Rectas paralelas que coinciden
iguales valores de presión. Estas son
perpendiculares al eje de las ordenadas
• 2 Isoentálpicas: Rectas paralelas que coinciden
iguales valores de entalpía en masa. Estas son
perpendiculares al eje de las abcisas.

13. • 3 Isotermas:que en la zona de líquido
subenfriado son paralelas a la ordenada y
dentro de la campara de mezcla son paralelas
a la abcisa, y en la zona de vapor
sobrecalentado descienden en forma curva.
Estas trazas –“paralelas” entre sí- coinciden los
valores de igual temperatura del sistema, y en
las tablas Ph en el SI está expresado en grados
Celcius (color azul).

14. • 4 Isocoras: Son las curvas que coinciden los
puntos con igual volumen específico y
también son paralelas entre sí para distintos
valores. En el SI está expresado en [m³/kg]. Se
desarrollan en la izquierda de la zona de
mezcla líquido-vapor y se extiende hacia la
derecha hasta la de vapor sobrecalentado
hasta el final del diagrama (color verde).

15. • 5 Isoentrópicas: Son las curvas que coinciden
los valores de igual entropía en el sistema. En
el SI se miden en [KJ/kg K] ó [KJ/kg°C].
Paralelas entre sí y de una elevada pendiente
(color amarillo)

16. NUEVAS CURBAS
• Nueve curvas de "título de vapor" o "calidad de vapor"
que indican el porcentaje en masa de vapor contenido
en la mezcla líquido-vapor. Estas curvas, existentes sólo
dentro de la campana de mezcla, son coincidentes en
su extremo superior mas su extremo inferior se
encuentra relativamente equidistante a la adyacente y
así sucesivamente. Son nominadas con los valores del
0,1 al 0,9 (color violeta).
• En la parte superior de la curva de saturación se define
el llamado punto crítico el cual es el límite a partir del
que, por mucho que se aumente la presión, no es
posible condensar el gas.

17. Sistemas de refrigeración
• Por su parte, cada refrigerante tiene su propio diagrama Ph
con particularidades que lo hacen más o menos adecuado a
cada aplicación frigorífica y propiedades exclusivas como
relación temperatura/presión tanto de saturación como en
mezcla, efecto refrigerante, temperatura de descarga del
compresor en función de la entropía, entre otros.
• Una de las grandes ventajas del diagrama Ph es la facilidad
y fiabilidad con que se pueden realizar los cálculos de
sistemas frigoríficos y selección de componentes como
evaporadores, condensadores, compresores y dispositivos
de expansión, tuberías y accesorios, así como trazar todo
tipo de sistemas frigoríficos, bien sea de una etapa,
compresión múltiple, sistemas en cascada, sistemas con
recirculado por bomba y otros.-

18. Diagrama Ph y Sistemas de
refrigeración

19. Comprobación del cambio de color.
• Colocar en tres tubos de ensayo
un poco de agua y añadir un poco
del liquido obtenido. A uno de
ellos añadir unas gotas de limón,
a otro un poco de bicarbonato
dejar el tercero como patrón. El
limón hará que el liquido se
vuelva mas rojo y el bicarbonato
hará que se vaya al azul verdoso.
Si al del limón le añadimos un
poco de agua fuerte se hará mas
rojo todavía. Con el amoniaco el
liquido se hará verde intenso. Los
cambios de color en el liquido
deberán ser
• similares a los de la fotografía.