EXPLICA COMO PODEMOS IDENTIFICAR EL COMPORTAMIENTO DE LAS SUSTANCIAS ACIDAS Y BASE FRENTE A LOS INDICADORES

1. I.E.
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ACTIVIDAD N° 02 DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA. SEMANA DEL 14 AL 18 DE AGOSTO DEL 2023
ESTUDIANTE: _________________________________________________________________ AULA:
PROFESOR:
TEMA ¿Cómo podemos identificar el comportamiento de las sustancias ácidas y bases frente a los
indicadores de pH?
COMPETENCIA CAPACIDAD PROPÓSITO DE LA
ACTIVIDAD
RETO DE ACTIVIDAD EVIDENCIA
• Explica el mundo
físico basándose en
conocimientos sobre
los seres vivos,
materia y energía,
biodiversidad, Tierra
y universo.
• Comprende y usa
conocimientos sobre
los seres vivos,
materia y energía,
biodiversidad, Tierra
y universo.
• Evalúa las
implicancias del
saber y del quehacer
científico y
tecnológico.
• Determinar el pH de las
sustancias que se emplean
con mayor frecuencia y
explicar la reacción entre
un ácido y una base
• Deducir cómo influye el
equilibrio de las reacciones
ácido- base en el
mantenimiento de la vida.
• ¿Cómo podemos
identificar el pH de los
alimentos que
producen acidez y qué
reacciones se producen
cuando se toman los
antiácidos?
• Cuadro para determinar el
pH de las sustancias que usa
con mayor frecuencia.
• Tabla para determinar
valores de pH, H+ OH- y pOH
de algunos productos de
limpieza y comestibles.
• Cuestionario de aplicación
sobre el tema reacciones
ácido- base y de oxidación -
reducción.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Expliqué, en base a fuentes con respaldo científico que hay sustancias que
pueden ser ácidas o básicas y su comportamiento depende de su pH y
deduje cómo influye el equilibrio de las reacciones ácido-base en el
mantenimiento de la vida.
Justifiqué, que en las reacciones químicas los reactivos y productos
mantienen una relación cuantitativa y valoré la importancia de la
aplicación de la electroquímica en los procesos industriales y en la
vida diaria.
SITUACIÓN SIGNIFICATIVA
Los estudiantes del 3ro de secundaria de la I.E. 1146 República del Paraguay del Cercado
de Lima, han observado que después de consumir alimentos procesados o debidas
envasadas, presentan malestares estomacales: nauseas, vinagrera y acidez estomacal,
cuando van al área de enfermería, les proporcionan antiácidos, uno de los estudiantes
decidió investigar al respecto y encontró que los antiácidos son sustancias alcalinas que
ayudan a neutralizan la acidez estomacal. Ellos desean saber qué pH tienen los
alimentos consumidos que les producen acidez y cómo los antiácidos neutralizan la
acidez estomacal, reconocer el tipo de reacción que se dan entre los ácidos del
estómago y los antiácidos. Frente a esta situación los estudiantes se proponen como
reto: ¿Cómo podemos identificar el pH de los alimentos que producen acidez y qué
reacciones se producen cuando se toman los antiácidos?
¿Qué propiedades
tienen los ácidos y las
bases?
5
3°
SEC
“Añodelaunidad,lapazyeldesarrollo”
ASIGNATURA: CIENCIA Y TECNOLOGÍA
EXPLORAMOS
• ¿Sabes cuál es la composición química de los antiácidos?
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• ¿Por qué se produce la acidez estomacal?
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• ¿Sabes cómo actúan los antiácidos frente a la acidez estomacal? Explica.
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Recurso 1: EL POTENCIAL DE HIDRÓGENO.
El potencial de hidrógeno (pH) es la medida de la acidez o la basicidad de una solución. Indica la concentración de iones
H+
y OH–
disueltos en un solvente.
La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el ion
hidronio, H3O +
. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua.
Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O + formada en disoluciones acuosas
de ácidos, o de la cantidad de OH–
en disoluciones acuosas de bases.
En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo, una escala pOH. El valor de pH es igual al negativo del
logaritmo de la concentración de ion hidronio y el del pOH al negativo del logaritmo de la concentración de ion hidroxilo
en una disolución acuosa:
pH = –log [H3O +
] = –log [H+
] pOH = –log [OH–
]
El agua pura tiene un pH de 7,0; al añadirle ácido, la concentración de ion hidronio [H3O +
] aumenta respecto a la del
agua pura y el pH baja de 7,0 según la fuerza del ácido. El pOH del agua pura también es de 7,0, y en presencia de una
base aumenta por encima de 7,0.
Amortiguador de pH
También llamado buffer o tampón. Es una solución que resiste los cambios de pH cuando se le agregan pequeñas
cantidades de ácido o de base. Contiene un ácido débil o una base débil. Cuando un amortiguador es añadido al agua
destilada, el pH se torna constante. Por ejemplo, una solución de amoniaco y una sal de cloruro de amonio constituyen
el amortiguador NH3 /NH4Cl. Este responde de modo diferente ante las adiciones de ácidos o bases. Si se añade ácido,
el NH3 atrapa los iones H+
para producir más sal.
Si se añade una base, el ion amonio de la sal reacciona con el OH– de la base y forma nuevamente amoniaco y agua.
Otros ejemplos de amortiguadores son:
• El ácido fosfórico.
• El fosfato monopotásico.
• El ion bicarbonato de sodio.
• La sangre.
El pH se mide con un instrumento denominado pH-
metro, que utiliza un electrodo muy sensible para
medir el grado de acidez de una disolución.

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La escala de pH
Para hacer mediciones precisas de la intensidad de acidez o basicidad de alguna sustancia, los químicos utilizan ciertos
valores expresados como pH. Este valor indica qué tan ácido es el jugo de naranja, o qué tan básico es el hidróxido de
sodio. En 1909, el químico danés Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) propuso una manera de representar la
intensidad de la acidez o de la basicidad de las sustancias con una escala que va de los números 0 al 14. El número 7
corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta indica acidez, que aumenta al alejarse del 7 y
acercarse al cero. De la misma manera, el sector de la derecha indica basicidad, que aumenta al alejarse del 7 y
acercarse al 14.
Cálculo del pH
Si [H+
] es una potencia negativa de 10, el pH será igual al exponente, pero con signo positivo.
Si [H+
] = 0,01 M = 10–2
M, entonces pH = 2
A la inversa:
Si pH = 4, entonces [H+
] = 0,0001 M = 10–4
M

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Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, producen una sal neutra y agua. Este proceso se conoce como
reacción de neutralización. Por ejemplo, cuando el hidróxido de calcio (Ca(OH)2 ) reacciona con el ácido clorhídrico
(HCl), se forma cloruro de calcio (CaCl2) y agua (H2O).
Características principales
• Los ácidos y las bases que intervienen pierden sus propiedades.
• La energía se libera en forma de calor al ser una reacción exotérmica.
Por ejemplo, la neutralización entre un ácido fuerte (HCl) y una base fuerte soluble (NaOH) ocurre de la siguiente forma:
Las reacciones implicadas son:
NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)
La ecuación iónica muestra solo los iones que participan en la reacción, tachándose los que no sufren cambios:
Na+
+ OH−
+ H+
+ Cl–
→ Na+
+ Cl–
+ H2O
Lo que queda es la ecuación iónica para la siguiente reacción:
OH−
+ H+
→ H2O
La ecuación muestra que un ion H+
se combina con un ion OH−
para formar una molécula de agua. Esta es la reacción
de neutralización.
Recurso 2: LAS REACCIONES ÁCIDO - BASE.

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Concentración de las reacciones ácido y base
• Si un ácido débil reacciona totalmente con una base fuerte, se producirá una reacción de hidrólisis, ya que la
molécula de agua se “rompe” para obtener el ácido a partir del anión, por lo que habrá un exceso de iones
hidróxidos. El pH será básico, es decir, mayor que 7.
• Si un ácido fuerte y una base fuerte reaccionan totalmente, es decir, que no queda exceso de ácido ni de base;
todos los hidróxidos e hidronios se transforman en agua, de manera que el pH de la solución es 7 (neutro).
• Si una base débil reacciona totalmente con un ácido fuerte, se obtendrá una sal cuya hidrólisis producirá una
solución ácida, con un pH menor que 7.
Titulación ácido-base
También llamada valoración ácido-base. Es un método de análisis químico para determinar la concentración de una
solución ácida o básica mediante una solución patrón de concentración conocida.
En los cálculos químicos se usa la molaridad (M) como unidad química de concentración.
El punto de equivalencia se da cuando existen cantidades equivalentes de ambos iones, y el ácido y la base se
neutralizan por completo:
𝑛𝐻+ = 𝑛𝑂𝐻−
Experimentalmente, se pueden obtener sales como el cloruro de sodio a partir del HCl y el NaOH. Para reconocer si la
reacción está completa y se formó la sal, se utiliza un indicador de pH disuelto en la solución que cambia de color
cuando ocurre la titulación.
¿Para qué sirven las sales?
Son muchas y variadas las aplicaciones que las sales tienen en la industria. Por ejemplo, de la reacción del amoniaco
(NH3 ) con el ácido sulfúrico (H2SO4 ) se obtiene el sulfato de amonio ((NH4 )2SO4 ), una sustancia que se emplea en
la fabricación de fertilizantes utilizados en la agricultura. Los nitratos son sales empleadas en bajas concentraciones
en las carnes procesadas para la conservación y fijación de color.
Sabias que…
El cloruro de sodio o sal común es una sal neutra.

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Así como las reacciones ácido-base se definen como transferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción
las podemos definir como reacciones de transferencia de electrones. La oxidación y la reducción son reacciones que
ocurren simultáneamente.
La oxidación y la reducción
La oxidación ocurre cuando un átomo o un grupo de átomos pierde electrones o aumenta su número de oxidación. La
reducción ocurre cuando un átomo o grupo de átomos gana electrones o disminuye su número de oxidación.
Agente oxidante y agente reductor
• Agente oxidante. Es la sustancia que produce la oxidación de otra, ganando electrones (disminuye su número de
oxidación). Se reduce.
• Agente reductor. Es la sustancia que produce la reducción de otra, perdiendo electrones (aumenta su número de
oxidación). Se oxida.
En toda reacción de oxidación-reducción, la transferencia de electrones ocurre desde el agente reductor hacia el
agente oxidante.
Recurso 3: LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN.

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La oxidación y reducción en la naturaleza
Muchas de las transformaciones químicas que ocurren en la naturaleza involucran transferencias de electrones. Estas
reacciones son muy importantes en todos los sistemas biológicos, ya que intervienen en los procesos de intercambio
de energía de todos los organismos. La fotosíntesis La llevan a cabo las plantas verdes terrestres, las algas, las
cianobacterias y otras bacterias que forman glucosa (C6H12O6) a partir del dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O),
requiriendo el aporte de la energía radiante de la luz solar y la presencia de pigmentos fotosintéticos, como la clorofila
A, y otros pigmentos, como los carotenos, las xantofilas, etc. Estas últimas moléculas se excitan y ceden sus electrones
a la clorofila. La reacción principal ocurre así:
El oxígeno proviene del agua según la siguiente reacción de fotólisis:
2 H2O → O2 + 4 H + + 4 e –
La respiración
La energía utilizada por los seres vivos aerobios proviene de la descomposición de la glucosa en presencia de oxígeno
para formar dióxido de carbono y agua. La ecuación general de la respiración aeróbica puede resumirse de la siguiente
manera:
C6H12O6(ac) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
La fermentación
Es una reacción de obtención de energía que se realiza, por lo general, en ausencia de oxígeno. El reactivo inicial de la
reacción es la glucosa, pero existen distintos tipos de fermentaciones de acuerdo con los productos obtenidos. Por
ejemplo, en la fermentación alcohólica, los productos finales son el etanol (C2H6O) y el dióxido de carbono (CO2 ).
C6H12O6(ac) → 2 C2H6O(ac) + 2 CO2(g)
En cambio, en la fermentación láctica se obtiene ácido láctico (C3H6O3 ) a partir de la glucosa. Estas reacciones se
presentan en bacterias anaerobias, en las levaduras (en forma facultativa) y en ciertos tejidos de organismos eucariotas
en condiciones especiales; por ejemplo, el tejido muscular durante el ejercicio:
C6H12O6(ac) → 2 C3H6O3(ac)
6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(ac) + 6 O2(g)
Sabias que…
Las hojas de la vegetación aprovechan los rayos del sol en el proceso de fotosíntesis.

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COMPRENDE Y USA CONOCIMIENTOS CIENTÍFICOS
1. Investiga y escribe el pH de las siguientes sustancias en disolución:
Sustancias pH
Jugo gástrico
Zumo de limón
Vinagre
Gaseosa
Cerveza
Lejía
Lecha de vaca
Saliva
Sangre humana
Agua de mar
Orina
2. Calcula el pH para las concentraciones de 10–5
y 10–14
iones de H+
por litro de solución.
____________________________________________________________________________________________
3. Subraya la afirmación correcta acerca del pH.
• Es menor que 0.
• Es igual a 14 –
pOH.
• Se puede medir con un termómetro.
• pH= –log [OH–
]
4. Define los siguientes conceptos:
• pH:
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
• Solución amortiguadora:
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
• pOH:
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
5. Algunas soluciones, como el ácido acético y el acetato de sodio, son consideradas soluciones amortiguadoras. ¿A
qué características podemos atribuir esta clasificación de las soluciones?
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
6. La siguiente tabla presenta algunos valores de pH y pOH de algunas sustancias de uso cotidiano. Completa cada fila
sobre la base de los datos suministrados.
Sustancias pH H+
OH- pOH
Limpiador de hornos 13 1
Agua de cal 1 x 10 -11
Agua 7
Tomate 1 x 10 -10
Agua de lluvia 6 1 x 10 -6
Vinagre 1 x 10 -11 11
Jugo gástrico 1 x 10 -1

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7. Describe cómo funciona un amortiguador.
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
8. Si una persona consume 500 mL de gaseosa con pH igual a 3, ¿la acidez de su sangre se verá afectada? ¿Cómo
funcionará su amortiguador de pH para evitar la acidez de su sangre?
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
9. Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio en agua para preparar 0,5 L de solución básica. Se gastan 37 mL de la
solución preparada titulando una muestra de 25 mL de ácido clorhídrico de concentración desconocida. Calcula la
concentración molar del ácido.
10. Calcula la concentración de la base en la titulación de 20 mL de solución de amoniaco, si se utilizaron 34,9 mL de
ácido clorhídrico 0,11 M.
11. Describe cómo actúan los antiácidos.
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
12. Apliquen los conceptos aprendidos para reconocer los productos en cada ecuación de neutralización.
• H2SO4 + Ca(OH)2 ➞ ________________________________
• HNO3 + KOH ➞ ____________________________________
• HCl + NaOH ➞ _____________________________________
• HBr + LiOH ➞ ______________________________________
• 2 HCl + Ca (OH)2 ➞ _________________________________
13. Determina las sales resultantes.
• H2SO4(ac) + 2 NaOH(ac)➞ _____________________________
• HNO3(ac) + KOH(ac) ➞ ________________________________
• 2 HCl(ac) + Ca(OH)2 ➞ ________________________________
14. Subraya las alternativas correctas.
• Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, producen una sal ácida y agua.
• Este proceso anterior se conoce como reacción de neutralización.
• Si un ácido fuerte y una base fuerte reaccionan totalmente, todos los hidróxidos e hidronios se transforman en
agua.
• Los ácidos y las bases que intervienen en una reacción de neutralización pierden sus propiedades.

10. I.E.
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15. Escribe V si la afirmación es verdadera o F si es falsa.
• Durante la neutralización, los iones H + y OH– reaccionan entre sí para producir agua.
• Los pares conjugados del ácido y la base generan la sal.
• Los iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta
que el agua es retirada; por ejemplo, por sedimentación.
• El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque
su valor exacto depende de los iones presentes.
16. Con los siguientes compuestos, completa la tabla para señalar los iones que producen las soluciones ácidas y
alcalinas. • HNO3 • NaOH • Al(OH)3
Solución Catión Anión
17. Define una reacción de oxidación-reducción.
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
18. Aplica los conocimientos adquiridos para completar el cuadro.
Se oxida Se reduce
Electrones
Número de oxidación
Agente
19. Determina el número de oxidación del elemento subrayado.
• (SO4) –2
ion sulfato
• KMnO4

11. I.E.
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MATERIAL ADAPTADO DE TEXTO ESCOLAR DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA 3° SECUNDARIA SANTILLANA S.A. 2019 Y EL LIBRO
DE ACTIVIDADES DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA 3° SECUNDARIA SANTILLANA S.A. 2019
COMPETENCIA CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Lo
logré
Estoy en
proceso de
lograrlo
¿Qué puedo
hacer para
mejorar mis
aprendizajes?
Explica el mundo
físico basándose
en conocimientos
sobre los seres
vivos, materia y
energía,
biodiversidad,
Tierra y universo.
Expliqué, en base a fuentes con respaldo científico que hay sustancias que
pueden ser ácidas o básicas y su comportamiento depende de su pH y
deduje cómo influye el equilibrio de las reacciones ácido-base en el
mantenimiento de la vida.
Justifiqué, que en las reacciones químicas los reactivos y productos
mantienen una relación cuantitativa y valoré la importancia de la aplicación
de la electroquímica en los procesos industriales y en la vida diaria.
Gestiona su
aprendizaje de
manera
autónoma.
Aprendí en relación a una tarea y pude definirlas como metas personales.
NOS EVALUAMOS
20. Representa la ecuación química de la corrosión del hierro.
21. Identifica en cada ecuación la sustancia que se oxida, la que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor.
• Zn + HCl → ZnCl2 + H2
___________________________________________________________________________________________
• HNO3 + H2S → NO + S + H2O
___________________________________________________________________________________________
22. Indica que semiecuación es de oxidación o de reducción.
• Cl2 → 2 Cl–
: ________________________________________________________________________________
• C 2+
O → C 4+
O2 : ____________________________________________________________________________
23. El ennegrecimiento de la plata es un fenómeno que constituye una reacción redox.
• Representa la reacción química que ocurre. ________________________________________________________
• Indica la sustancia que se oxida. _________________________________________________________________
• Señala el agente oxidante. _____________________________________________________________________
• ¿Por qué no se ennegrece el oro?
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
24. Indica el número de electrones que ganó o perdió cada átomo. Luego, subraya el proceso al que corresponde.
• Pb+4
Pb+2
(oxidación) (reducción)
• Li+1
Li0 (oxidación) (reducción)
• Cl2
0
2 Cl–1
(oxidación) (reducción)
• Sr0 Sr+2
(oxidación) (reducción)