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material de laboratorio.ppt
1. Electivo 3° Medio
Historia de la Química
• Unidades:
1- Orígenes de la química e
historia hasta promediar el siglo
XVIII.
2- Historia de la química desde
mediados del siglo XVIII hasta la
época.
2. Objetivo Fundamental
• Conocer los orígenes e historia
de la química, reconociendo
algunos de sus hitos
fundamentales; valorar el
trabajo sistemático y
perseverante.
5. MORTERO
Material de
laboratorio de
porcelana o de
vidrio, que se usa
para moler o
reducir el tamaño
de las sustancias.
Consta de dos
partes: el mazo y
el mortero
propiamente dicho.
6. CÁPSULA DE
EVAPORACIÓN
Material de
laboratorio de
porcelana, que se
utiliza para la
separación de
mezclas, por
evaporación y para
someter al calor
ciertas sustancias
que requieren de
elevadas
temperaturas.
10. MATRAZ ERLENMEYER
Recipientes de
vidrio de diversas
formas que se
emplean en el
laboratorio para
calentar líquidos
cuando hay peligro
de pérdida de
vaporización, o
para titular en el
análisis
cuantitativo.
11. MATRAZ BALÓN
Es un recipiente
de vidrio pirex,
que sirve para
preparar
soluciones o
reacción
química.
14. VARILLA DE VIDRIO
Sirve para mezclar
o agitar sustancias;
también en ciertas
operaciones en que
se necesita
trasvasar un
líquido, para evitar
que éste se
derrame.
15. PIPETAS
Son instrumentos de vidrio que se
usan para medir los líquidos con
mayor exactitud.
Pipeta aforada.
Pipeta graduada.
Pipeta gotero.
Pipeta
aforada
24. TIPOS DE EMBUDOS
Se encarga de trasvasar líquidos de
un recipiente a otro, evitando que se
derrame líquido; también se utiliza
mucho en operaciones de filtración
Cónico
Gibson
25. MECHERO
Es un instrumento
de vidrio o metal,
destinado a
proporcionar
combustión. Los
más usados son los
de alcohol y los de
gas,
principalmente, el
de Bunsen.
27. REJILLA
Material de
laboratorio de
metal que puede
estar o no, cubierto
con un circulo de
asbesto; se usa
para proteger el
fuego directo el
material de vidrio
que va a sufrir
calentamiento.
32. Filtración
• Se llama así a la separación de un sólido y un
líquido con el que forma una mezcla heterogénea .
Ej: Arena en agua .
• ¿Cómo se filtra ?
• Su fundamento es el distinto tamaño de las
partículas de los componentes de la mezcla .
• Para filtrar necesitamos papel adecuado para
construir un filtro . El profesor te indicará cómo
hacer uno.
• Al hacer pasar la mezcla por el filtro , éste ,
retendrá el sólido y dejará pasar al recipiente de
recogida , sólo el líquido .
• Podemos ayudarnos con una bomba de vacio y así
mejoraremos el resultado .
33.
34. Destilación
• Esta técnica permite purificar mezclas líquidas ,
eliminando impurezas disueltas .
• Se basa en la diferencia entre los puntos de
ebullición de los componentes de la mezcla .
• ¿Cómo se destila ?
• Se hace hervir la mezcla líquida contenida en un
matraz de destilación .
• Uno de los líquidos , si hay disueltos más de uno ,el
de menor punto de ebullición , pasa a vapor .
• A continuación, ayudado por el refrigerante , se
condensa.
• Se recoge en un matraz el líquido purificado .
• Lo mismo haríamos con el resto , hasta obtener
todos los componentes líquidos
35.
36. Decantación
• Los componentes de mezclas heterogéneas no miscibles, si uno
de ellos , al menos , es líquido , los podemos separar por
decantación .
• Su fundamento es la distinta densidad de los componentes de la
mezcla .
• Estos se depositan en capas , de más a menos densas , de abajo
hacia arriba .
• Si son líquidos no miscibles , utilizaremos un embudo de
decantación .
• Abriendo la llave inferior , dejaremos que salga a un recipiente la
casi totalidad del líquido más denso y cerraremos la llave .
• En otro recipiente recogeremos el final del primer líquido y el
comienzo del segundo , para desecharlo .
• En el embudo quedará el líquido menos denso .
• El proceso se repite hasta conseguir la separación de todos los
líquidos .
37.
38. Cromatografía
• es un proceso muy utilizado en
los laboratorios para realizar
análisis cualitativos. Se basa en
las diferentes velocidades con
que se mueve cada una de ellas
a través de un medio poroso
arrastradas por un disolvente en
movimiento.
39. 1- Fase estacionaria está constituida
simplemente por una tira de papel de
filtro.
2- Fase Estacionaria: Disolvente
empleado se hace ascender por
capilaridad.
40.
41. Informe de Laboratorio
1- Portada
a) Nombre del colegio
b) Titulo laboratorio
c) - Integrantes:
- Curso – Asignatura – Profesor
- Fecha
43. Laboratorio 1
• Titulo : De Hierro a Cobre
¿Una Transmutación?
Reactivos:
- 150 ml de solución de sulfato de
cobre (10% m/m)
- Virutilla para pisos
44. • Materiales:
- Vaso p.p de 250 ml
- Balanza
- Probeta
Procedimiento :
1- Preparar la solución de sulfato
de cobre.
2- Agregar 125 ml de solución al
vaso p.p.
45. 3- Dejar caer un trozo de virutilla
dentro del vaso p.p
4- Observa y anota los cambios
que ocurren
• Análisis y Aplicación
46. • Laboratorio 2: Comprobando la Ley
de Lavoisier.
Reactivos:
a) Agua potable
b) Tableta efervescente
c) Hoja de papel
d) Trozo de cinta de magnesio
Materiales:
- Balanza
- Vaso p.p
- Capsula o vidrio reloj
- Fósforos