1. SOLIDOS CRISTALINOS

2. 1. SILICIO
 El silicio constituye un 28 % de la corteza terrestre. No existe en
estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y
de silicatos complejos. Los minerales que contienen silicio
constituyen cerca del 40 % de todos los minerales comunes,
incluyendo más del 90 % de los minerales que forman rocas
volcánicas. El mineral cuarzo, sus variedades (cornalina,
crisoprasa, ónice, pedernal y jaspe) y los minerales cristobalita
y tridimita son las formas cristalinas del silicio existentes en la
naturaleza. El dióxido de silicio es el componente principal de
la arena. Los silicatos (en concreto los de aluminio, calcio y
magnesio) son los componentes principales de las arcillas, el
suelo y las rocas, en forma de feldespatos, anfíboles,
piroxenos, micas y zeolitas, y de piedras semipreciosas como
el olivino, granate, zircón, topacio y turmalina

3. CARACTERÍSTICAS Y USO DEL SILICIO
Silicio
El silicio es un elemento
químico metaloide, número
atómico 14 y situado en el
grupo 14 de la tabla periódica
de los elementos de símbolo
Si. Es el segundo elemento
más abundante en la corteza
terrestre después del oxígeno.
Símbolo: Si
Configuración electrónica: Ne
3s2 3p2
Número atómico: 14
Electrones por nivel: 2,8
Punto de fusión: 1.414 °C
Masa atómica: 28,0855 ±
0,0003 u
Descubridor: Jöns Jacob
Berzelius
 Como material refractario, se usa en
cerámicas, vidriados y esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma
de mineral primario rico en silicio,
para la agricultura.
 Como elemento de aleación en
fundiciones.
 Fabricación de vidrio para ventanas
y aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los
abrasivos más importantes.
 Se usa en láseres para obtener una
luz con una longitud de onda de 456
nm.
 La silicona se usa en medicina en
implantes de seno y lentes de
contacto.

4. PROPIEDADES DEL SILICIO

5. 2. GERMANIO
 Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva
el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.
 Forma gran número de compuestos organometálicos
y es un importante material semiconductor utilizado
en transistores y fotodetectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que
responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y
puede usarse en amplificadores de baja intensidad

6. CARACTERISTICAS Y APLICACIONES
CARACTERISTICAS APLICACIONES
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores
de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la
primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos
integrados de alta velocidad. También
se utilizan compuestos sandwich Si/Ge
para aumentar la movilidad de los
electrones en el silicio (streched
silicon).
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios,
sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción,
de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con
12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del
aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un
ácido de Lewis y se usa como
 El germanio es un elemento
químico con número atómico 32,
y símbolo Ge perteneciente al
período 4 de la tabla periódica
de los elementos.
 Símbolo: Ge
 Configuración electrónica: Ar
3d10 4s2 4p2
 Número atómico: 32
 Descubrimiento: 1886
 Radio de Van der Waals: 211 pm
 Descubridor: Clemens Winkler
 Masa atómica: 72,64 ± 0,01 u

7. PROPIEDADES DEL GERMANIO
 El desarrollo de los transistores de
germanio abrió la puerta a
numerosas aplicaciones electrónicas
que hoy son cotidianas. Entre 1950 y
a principios de los 70, la electrónica
constituyó el grueso de la creciente
demanda de germanio hasta que
empezó a sustituirse por el silicio por
sus superiores propiedades
eléctricas. Actualmente la gran parte
del consumo se destina a fibra óptica
(cerca de la mitad), equipos de visión
nocturna y catálisis en la
polimerización de plásticos, aunque
se investiga su sustitución por
catalizadores más económicos. En el
futuro es posible que se extiendan
las aplicaciones electrónicas de las
aleaciones silicio-germanio en
sustitución del arseniuro de galio
especialmente en las
telecomunicaciones sin cable.
 Además se investigan sus
propiedades bactericidas ya que su
toxicidad para los mamíferos es

8. GALIO
 El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado
brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde
a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y
rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido
es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de
fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el
líquido al igual que el hielo en el agua.
 Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de
fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria
una semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificarlo. La
cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la
fase estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en
cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad
más próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83
Å. En esta estructura el enlace químico formado entre los átomos más
cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la que realmente forma el
entramado cristalino.

9. CARACTERÍSTICAS Y APLICACIONES
CARACTERÍSTICAS DEL GALIO APLICACIÓN DEL GALIO
 El galio es un elemento
químico de la tabla periódica de
número atómico 31 y símbolo
Ga. Wikipedia
 Símbolo: Ga
 Configuración electrónica: Ar
3d10 4s2 4p1
 Número atómico: 31
 Radio de Van der Waals:
210 pm
 Punto de fusión: 29,77 °C
 Descubridor: Paul Emile Lecoq
de Boisbaudran
 El uso principal del galio es en semiconductores
donde se utiliza comúnmente en circuitos de
microondas y en algunas aplicaciones de
infrarrojos. También se utiliza en para fabricar
diodos LED de color azule y violeta y diodos
láser.
 El galio se usa en las armas nucleares para
ayudar a estabilizar el plutonio.
 Se puede utilizar en el interior de un telescopio
para encontrar neutrinos.
 El galio se usa como un componente en algunos
tipos de paneles solares.
 También se utiliza en la producción de espejos
 .El galinstano que es una aleación de galio, indio
y estaño, se utiliza en muchos termómetros
médicos. Este ha sustituido a los tradicionales
termómetros de mercurio que pueden ser
peligrosos. Actualmente se encuentra en
proceso de investigación la sustitución con galio
del mercurio de los empastes dentales
permanentes.
 El galinstano se puede aplicar al aluminio de
modo que pueda reaccionar con el agua y
generar hidrógeno.
 se usa para tratar a personas con exceso de

10. PROPIEDADES DEL GALIO

11. RESEÑA BIBLIOGRAFICA
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 http://elementos.org.es/silicio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://elementos.org.es/germanio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://elementos.org.es/galio