1. Christian Juan Cobian
Canchihuaman

2. Concepto
En el estado sólido, las moléculas, átomos o iones que componen la sustancia
están unidos entre sí por fuerzas intensas, formando un todo compacto. La
esto es una característica de los sólidos y permite que entren las fuerzas de
enlace dando lugar a una red cristalina. En ella las partículas tienen
movimientos, se limitan a vibraciones en los vértices de la red en donde se
encuentran. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen
propios.
En los sólidos cristalinos, los átomos (o moléculas) ocupan posiciones
regularmente distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular
llamada red cristalina.
Veremos los elementos como el Silicio, Germanio, Galio.

3. El silicio
Silicio de gran pureza Silicio policristalino
Podemos determinar que procede,
etimológicamente hablando, del
término latino silicium que a su vez
emana de otra palabra: sílex, que es
una piedra que se identifica por su
gran dureza y que químicamente se
define por la siguiente composición: Barra de silicio monocristalino
SIO2.
Segundo elemento mas abundante
del planeta. Pertenece a La familia de
carbonoideos, cuenta con Tiene 14
electrones y 14 protones.
Se presenta en la naturaleza de dos
formas distintas, una amorfa y otra
cristalizada.
Fuente:
http://eltamiz.com/2008/02/02/conoce-tus-elementos-el-silicio/
http://definicion.de/silicio/

4. Propiedades
Nombre
Silicio
Número atómico
14
Valencia
4
Estado de oxidación+4
Electronegatividad
1,8
Radio covalente (Å)
1,11
Radio iónico (Å)
0,41
Radio atómico (Å)
1,32
Configuración electrónica
[Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización
(eV)
8,15
Masa atómica (g/mol)
28,086
Densidad (g/ml)
2,33
Punto de ebullición (ºC)
2680
Punto de fusión (ºC)
1410
Fuente:
http://cablenoticias10.blogspot.com/2012/10/silicio-mineral-del-futuro-existe-en.html#.UMzoG-Q3iSo
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm

5. Aplicaciones
Se aplica el silicio en chips de
computadoras, teléfonos y
otros dispositivos
electrónicos, en los ladrillos
que se utilizan para la
construcción, como material
refractario en las
cerámicas, como fertilizante
en la agricultura, en los
láseres, en las siliconas que
se usan para las cirugías
estéticas y en la fabricación
de vidrio
Fuente:
http://definicion.de/silicio/

6. Germanio
Así como el Silicio, tiene cuatro electrones de
valencia y forma parte de la red cristalina en la
cual los átomos sustituidos (dopantes) pueden
cambiar drásticamente las propiedades
eléctricas.
El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este
tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo
de materiales al que pertenece el germanio,
son semiconductores.
El germanio es una sustancia dura de color
blanco grisáceo que se encuentra con los
minerales de zinc, plata, plomo y cobre.

7. Propiedades
Símbolo químico Ge
Número atómico 32
Grupo 14
Periodo 4
Aspecto blanco grisáceo
Bloque P
Densidad 5323 kg/m3
Masa atómica 72.64 u
Radio medio 125 pm
Radio atómico 125
Radio covalente 122 pm
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p2
Fuente :
http://elementos.org.es/germanio

8. Aplicaciones
El germanio se añade en aleaciones en las que se
necesita dilatación en las bajadas de
temperatura, pero sus aplicaciones más
importantes se encuentran en el campo de la
electrónica aprovechando sus propiedades
semiconductoras.
Dopados con elementos como P, As, Sb, B, Al y
Ga, los cristales de germanio se comportan como
rectificadores y por ello se han usado desde la
segunda guerra mundial (1939-1945) como
detectores para ultra alta frecuencia (UHF) en
señales de radar y radio.
Los cristales de germanio también tienen otros
usos electrónicos especializados como
transistores y diodos. El óxido de germanio se usa
en la fabricación de vidrio óptico y como
medicamento en el tratamiento de algunos tipos
de anemia.

9. Galio
El galio es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente (como
cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando
se sostiene en la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 °C). El rango de temperatura
en el que permanece líquido es uno de los
más altos de los metales (2174 °C separan
sus punto de fusión y ebullición) y la presión
de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se expande un 3,1%
al solidificar y flota en el líquido al igual que
La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras
el hielo en el agua.
simples; la fase estable en condiciones normales es ortorrómbica,
con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada átomo sólo
tiene otro en su vecindad más próxima a una distancia de 2,44 Å
y estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura el enlace
químico formado entre los átomos más cercanos es covalente
siendo la molécula Ga2 la que realmente forma el entramado
cristalino.
Fuente:
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio

10. Propiedades
Nombre Radio atómico (Å)
Galio 1,41
Número atómico Configuración electrónica
31 [Ar]3d104s24p1
Valencia Primer potencial de ionización (eV)
3 6,02
Estado de oxidación Masa atómica (g/mol)
+3 69,72
Electronegatividad Densidad (g/ml)
1,6 5,91
Radio covalente (Å) Punto de ebullición (ºC)
1,26 2237
Radio iónico (Å) Punto de fusión (ºC)
0,62 29,8
Fuente: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm
http://www.periodni.com/es/ga.html

12. Aplicaciones
Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de
dispositivos de estado sólido como:
 transistores, diodos, células solares, etc.
 El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.
 Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
 El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz
coherente (láser).
 Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales
magnéticos.
 El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza en
la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta.
 El galio se utiliza para la detección de neutrinos solares.
Fuente:
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/galio.htm