2. El silicio es un elemento
químico metaloide, número
atómico 14 y situado en el
grupo 14 de la tabla
periódica de los
elementos formando parte
de la familia de los
carbonoideos de
símbolo Si.
SILICIO:
El número atómico del silicio es 14. El
símbolo químico del silicio es Si. El punto
de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin
o de 1413,85 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del silicio
es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85
grados celsius o grados centígrados.

3. El silicio cristaliza con el
mismo patrón que
el diamante, en una estructura
que Ashcroft y Mermin llaman
celosías primitivas, "dos
cubos interpenetrados de cara
centrada". Las líneas entre los
átomos de silicio en la
ilustración de la red, indican
los enlaces con los vecinos
más próximos. El lado del
cubo de silicio es 0,543 nm. El
germanio tiene la misma
estructura del diamante, con
una dimensión de celda de
0,566 nm.
Estructura cristalina del
silicio :
En el siguiente dibujo muestra la
disposición de los átomos de silicio en una
célula unitaria, con números que indican la
altura del átomo por encima de la base del
cubo, como una fracción de la dimensión de
la celda.

4. Propiedades:
 El silicio forma parte de los
elementos denominados
metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos
tienen propiedades
intermedias entre metales
y no metales. En cuanto a
su conductividad eléctrica,
este tipo de materiales al
que pertenece el silicio,
son semiconductores.
 El silicio constituye un 28% de
la corteza terrestre. No existe
en estado libre, sino que se
encuentra en forma de dióxido
de silicio y de silicatos
complejos. Los minerales que
contienen silicio constituyen
cerca del 40% de todos los
minerales comunes,
incluyendo más del 90% de
los minerales que forman
rocas volcánicas

5. Aplicaciones:
 El dióxido de silicio y sílice (en forma de
arcilla o arena) son componentes
importantes de ladrillos, hormigón y
cemento.
 El silicio es un semiconductor. Esto significa
que el flujo eléctrico puede ser controlada
mediante el uso de partes de silicio. Por lo
tanto, el silicio es muy importante en la
industria eléctrica. Componentes de silicio
se utilizan en las computadoras, los
transistores, células solares, pantallas LCD
y otros dispositivos semiconductores.
 La mayoría del silicio se utiliza para la
fabricación de aleaciones de aluminio y
silicio con el fin de producir piezas fundidas.
Las piezas se producen mediante el vertido
del material fundido de aluminio y silicio en
un molde. Estas piezas de material fundido
se utilizan generalmente en la industria del
automóvil para fabricar piezas para coches.
 La masilla "Silly Putty" antes se
hacía mediante la adición de ácido
bórico al aceite de silicona.
 El carburo de silicio es un abrasivo
muy importante.
 Los silicatos se puede utilizar para
hacer tanto cerámica y como
esmalte.
 La silicona, un polímero derivado
del silicio, se utiliza en aceites y
ceras, implantes mamarios, lentes
de contacto, explosivos y pirotecnia
(fuegos artificiales).
 En el futuro, el silicio puede sustituir
al carbón como la principal fuente
de electricidad.

6. Germanio:
El germanio es un elemento
químico con número atómico 32,
y símbolo Ge perteneciente al
grupo 4 de la tabla periódica de
los elementos.
Símbolo: Ge
Configuración electrónica: Ar
3d10 4s2 4p2
Número atómico: 32
Número CAS: 7440-56-4
Descubridor: Clemens Winkler
Masa atómica: 72,64 ± 0,01 u

7. Estructura cristalina del
germanio:
 La estructura
cristalina es la forma
sólida de cómo se
ordenan y
empaquetan los
átomos, moléculas, o
iones, Presenta la
misma estructura
cristalina que el
diamante y resiste a
los ácidos y álcalis.
Estructura cristalina cúbica centrada en
las caras

8. Propiedades:
 El germanio forma parte
de los elementos
denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de
elementos tienen
propiedades intermedias
entre metales y no
metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica,
este tipo de materiales al
que pertenece el
germanio, son
semiconductores.
 El estado del germanio en
su forma natural es sólido

9. Aplicaciones:
 El germanio se utiliza como
material semiconductor. Se usa
generalmente, junto al silicio, en
los circuitos integrados de alta
velocidad para mejorar su
rendimiento. En algunos casos se
está planteando sustituir al silicio
por germanio para hacer chips
miniaturizados.
 También se utiliza en las
lámparas fluorescentes y algunos
diodos LED.
 Algunos pedales de guitarra
contienen transistores de
germanio para producir un tono
de distorsión característico.
 Se puede utilizar en los paneles
solares. De hecho, los robots
exploradores de marte contienen
germanio en sus células solares.
 El germanio se combina con
el oxígeno para su uso en las lentes de las
cámaras y la microscopía. También se
utiliza para la fabricación del núcleo de
cables de fibra óptica.
 También se utiliza en aplicaciones de
imágenes térmicas para uso militar y la
lucha contra incendios.
 El germanio se utiliza en el control de los
aeropuertos para detectar las fuentes de
radiación.
 Hay algunos indicios de que puede ayudar
al sistema inmunológico de pacientes con
cáncer, pero esto todavía no está probado.
Actualmente el germanio está considerado
como un peligro potencial para la salud
cuando se utiliza como suplemento
nutricional

10. Galio:
El galio es un elemento químico de la
tabla periódica de número atómico 31
y símbolo.
Símbolo: Ga
Configuración electrónica: Ar 3d10
4s2 4p1
Punto de fusión: 29,77 °C
Número atómico: 31
Descubridor: Paul Emile Lecoq de
Boisbaudran
Masa atómica: 69,723 ± 0,001 u

11. Estructura cristalina de galio
 El galio pertenece al grupo
de elementos metálicos
conocido como metales
del bloque p que están
situados junto a los
metaloides o semimetales
en la tabla periódica. Este
tipo de elementos tienden
a ser blandos y presentan
puntos de fusión bajos,
propiedades que también
se pueden atribuir al galio,
dado que forma parte de
este grupo de elementos.
Ortorrómbica centrada en las bases.

12. Propiedades:
 El galio sólido parece
gris azulado cuando se
expone a la atmósfera.
El galio líquido es
blanco plateado, con
una superficie reflejante
brillante. Su punto de
congelación es más
bajo que el de cualquier
metal con excepción del
mercurio (-39ºC o -38ºF)
y el cesio (28.5ºC u
83.3ºF).

13. Aplicaciones:
 La principal aplicación del
galio (arseniuro de galio) es
la construcción de circuito
integrados y dispositivos
optoelectrónicas como diodo
láser y LED.
 Por su intenso y brillante
plateado y la capacidad de
mojar superficies de vidrio y
porcelana se utiliza en la
construcción de espejos.
 Se emplea para dopar
materiales semiconductores y
construir dispositivos diversos
como transistores.
 En termómetros de alta
temperatura por su bajo
punto de fusión.
 El galio se alea con facilidad
con la mayoría de los metales
y se usa en aleaciones de
bajo punto de fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en
medicina nuclear.

14. -https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
-http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm
-http://elementos.org.es/silicio
-http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
-http://www.buenastareas.com/ensayos/Aplicaciones-Del-
Germanio-En-La-Electricidad/4324802.html
-http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
-http://elementos.org.es/galio