2. Es cúbica centrada en las caras.
El silicio es el segundo elemento
del planeta más abundante, el
primero es el oxígeno. Tiene 14
electrones y 14 protones, pero
en términos de interés, solo nos
interesan los 4 electrones que
dispone en su zona de valencia.
Se presenta en la
naturaleza de dos formas
distintas, una amorfa y
otra cristalizada. En su
forma amorfa tiene un
color marrón, en su
variante cristalizada tiene
forma de octaedros de
color azul grisáceo. Es
más activo en su forma
amorfa que en su forma
cristalizada.
Pertenece a la familia de
los metaloides en la tabla
periódica.

3. El silicio forma parte de los elementos
denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales.
El estado del silicio en su forma natural
es sólido (no magnético). El silicio es
un elemento químico de aspecto gris
oscuro azulado y pertenece al grupo de
los metaloides. El número atómico del
silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del
silicio es de 16,7 grados Kelvin o de
1413,85 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del
silicio es de 31,3 grados Kelvin o de
2899,85 grados Celsius o grados
centígrados.

4.  Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se
utilizan para juguetes, lubricantes, películas
impermeables, implantes para cirugía estética.
 El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforo o
arsénico, aumentando su conductividad; se emplea para la
fabricación de transistores, rectificadores y otros dispositivos de
estado sólido ampliamente empleados en electrónica.
La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los
materiales más baratos con excelentes propiedades mecánicas,
ópticas, térmicas y eléctricas.
 El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para
componentes refractarios.
 Utilizado para producir chips para ordenadores.

5.  El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada en
detergentes para tamponar e impedir que la suciedad entre
en el tejido: los iones meta silicatos, SiO3
-2,se unen a las
partículas de suciedad, dándoles carga negativa, lo que
impide que se agreguen y formen partículas insolubles.
Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un
precipitado gelatinoso de sílice (sílica gel) que se
emplea como agente desecante, soporte para
catalizadores, cromatografía y aislante térmico.
 La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar
ladrillos y hormigón; son un material refractario que
permite trabajar a altas temperaturas.
Las células fotovoltaicas para conversión
directa de energía solar en eléctrica utilizan
obleas cortadas de cristales simples de silicio de
grado electrónico.

6. Es cúbica centrada en las caras, es un metaloide
sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y
álcalis.
Forma gran número de compuestos órgano metálicos
y es un importante material semiconductor utilizado en
transistores y foto detectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que
responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y
puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Es un elemento químico con numero
atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo
4 de la tabla periódica de los elementos.

7. PROPIEDADES: El Germanio forma parte de los
elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma
natural es sólido. El germanio es un
elemento químico de aspecto blanco
grisáceo y pertenece al grupo de los
metaloides..El punto de fusión del
germanio es de 1211,4 grados Kelvin o
de 938,25 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del
germanio es de 30,3 grados Kelvin o
de 2819,85 grados Celsius o grados
centígrados.

8. •En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
•Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
•Quimioterapia.
•El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa
como catalizador en la síntesis de polímeros (PET ).
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones Si Ge en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan
compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en
el silicio (streched silicón).
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
Le Óptica de infrarrojos: espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y
para microscopios.

9. Tiene una estructura ortorrómbica, es
un elemento químico de la tabla
periódica de número atómico 31 y
símbolo Ga.
Es un metal blando, grisáceo en estado
líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente
(como cesio mercurio y rubidio) e incluso
cuando se sostiene en la mano por su bajo
punto de fusión (28,56 °C).

10. El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del
bloque p que están situados junto a los
metaloides o semimetales en la tabla
periódica. Este tipo de elementos tienden a
ser blandos y presentan puntos de fusión
bajos, propiedades que también se pueden
atribuir al galio, dado que forma parte de
este grupo de elementos.
El estado del galio en su forma natural es
sólido. El galio es un elemento químico de
aspecto blanco plateado y pertenece al
grupo de los metales del bloque p. El
número atómico del galio es 31. El símbolo
químico del galio es Ga. El punto de fusión
del galio es de 302,91 grados Kelvin o de
29,76 grados Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del galio es de 24,7
grados Kelvin o de 2203,85 grados Celsius
o grados centígrados.

11.  La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de circuitos integrados y dispositivos
optoelectrónicos como diodos láser y LED.
 Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar
superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construcción
de espejos.
 Se emplea para dopar materiales semiconductores y
construir dispositivos diversos como transistores.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de
fusión.
 El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales
y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
ARSENIURO DE
GALIO

12. 1. http://solete.nichese.com/silicio.html
2. http://elementos.org.es/silicio
3. http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm
4. http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
5. http://elementos.org.es/germanio
6. http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
7. http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/galio.html