1.  Silicio
 Galio
 Germanio

3. El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no
metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que
pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un
elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio
es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados
Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados centígrados.

4. Al combinarse los átomos de Silicio para
formar un sólido, lo hacen formando una
estructura ordenada llamada cristal. Esto
se debe a los "Enlaces Covalentes", que son
las uniones entre átomos que se hacen
compartiendo electrones adyacentes de tal
forma que se crea un equilibrio de fuerzas
que mantiene unidos los átomos de Silicio.

5. Vamos a representar un cristal de
silicio de la siguiente forma:

6. Aplicaciones del silicio Se utiliza en aleaciones, en la preparación de
las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es
un material semicondictor muy abundante, tiene un interés especial
en la industria electronica y microelectronica como material básico
para la creación de obleas o chips que se pueden implantar
en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
Tiene propiedades semiconductoras, se usa en la fabricación
de transistores, células solares. Como material refractario, se usa
en ceramicas, vidriados y esmaltados. También como,
elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para
la agricultura. Como elemento de aleación en fundiciones, en la
fabricación de vidrio para ventanas y aislantes. Es un semiconductor;
su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía
entre la de los metales y la de los aislantes.

8. El germanio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a
su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece
el germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio
es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al
grupo de los metaloides. El número atómico del germanio es 32. El
símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del
germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados Celsius
o grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de
30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados Celsius o grados.

9. PROPIEDAD EKASILICIO GERMANIO
(Predichas, 1871) (Observadas, 1886)
Masa atómica 72 72,59
Densidad (g/cm3) 5,5 5,35
Calor específico (kJ/kg·K) 0,31 0,32
Punto de fusión (°C) alto 960
Fórmula del óxido RO2 GeO2
Fórmula del cloruro RCl4 GeCl4
Densidad del óxido (g/cm3) 4,7 4,7
Punto de ebullición del
100 86
cloruro (°C)
Color

10. Germanio El germanio tiene una apariencia metálica, pero
exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo
en condiciones especiales, dado que está localizado en la
tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a
no metales. A temperatura ambiente hay poca indicación
de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como un
material quebradizo. Las propiedades del germanio son
tales que este elemento tiene varias aplicaciones
importantes, especialmente en la industria de los
semiconductores. Presenta la misma estructura cristalina
que el diamante (es cúbica) y resiste a los ácidos y álcalis.
Este diagrama muestra un ordenamiento de átomos en una
"celda unitaria" de germanio.

11. Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se
utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los
electrones en el silicio (streched silicon).
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa
como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

13. Es un metal blando.Es grisáceo en estado líquido. Es
plateado brillante al solidificar.Es un sólido deleznable
(se rompe o deshace fácilmente) a bajas temperaturas.
Fundé a temperaturas cercanas a la temperatura
ambiente (como el cesio, mercurio y rubidio) e incluso
cuando lo cogemos con la mano, debido a su bajo punto
de fusión (28,56 °C).El rango de temperatura en el que
permanece líquido es uno de los más altos de los
metales (2174 °C separan sus punto de fusión y
ebullición). GALIO EN ESTADO LÍQUIDO

14. Estructura cristalina:ortorrómbica
centrada en las basesDimensiones
de la celda unidad / pm:a=451.86,
b=765.70, c=452.58Grupo
espacial:Cmca

15. Debido a su bajo punto de fusión y al alto punto de
ebullición del metal, éste es idóneo como líquido
termométrico en termómetros de alta temperatura. Se alea
con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en
aleaciones de bajo punto de fusión.Se emplea para dopar
-agregar impurezas a un material semiconductor con el
objetivo de obtener propiedades de conducción eléctrica
específicas- materiales semiconductores y construir
dispositivos diversos como transistores. Se ha descubierto
recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto
con agua producen una reacción química dando como
resultado hidrógeno. Este método no es rentable, ni
ecológico, ya que requiere la doble fundición del aluminio,
con el consiguiente gasto energético.