este trabajo se la dedico amis padres y sobre todo a dios

1. Silicio
Germanio
Galio
Pte.: delsy inga caqui

2. a) silicio
Es cubica centrada en las caras es el segundo
elemento del planeta más abundante, el
primero es el oxígeno. Tiene 14 electrones y 14
protones, pero en términos de interés, solo nos
interesan los 4 electrones que dispone en su
zona de valencia. Se presenta en la naturaleza de
dos formas distintas, una amorfa y otra
cristalizada. En su forma amorfa tiene un color
marrón, en su variante cristalizada tiene forma
de octaedros de color azul grisáceo. Es más
activo en su forma amorfa que en su forma
cristalizada. Pertenece a la familia de los
metaloides en la tabla periódica.

3. El silicio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este tipo
de elementos tienen propiedades intermedias
entre metales y no metales.
El estado del silicio en su forma natural es sólido
(no magnético). El silicio es un elemento químico
de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al
grupo de los metaloides. El número atómico del
silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El
punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin
o de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados
Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados
centígrados.

4.  Las siliconas son derivados poliméricos del
silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes,
películas impermeables, implantes para
cirugía estética.
 El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio,
fósforo o arsénico, aumentando su conductividad; se
emplea para la fabricación de transistores,
rectificadores y otros dispositivos de estado sólido
ampliamente empleados en electrónica.
 La sílice (arena) es el principal ingrediente
del vidrio, uno de los materiales más
baratos con excelentes propiedades
mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.
 El carburo de silicio se utiliza como abrasivo
importante, para componentes refractarios.
Utilizado para producir chips para ordenadores.

5.  Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene
un precipitado gelatinoso de sílice (sílica gel)
que se emplea como agente desecante,
soporte para catalizadores, cromatografía y
aislante térmico.
 La arena y arcilla (silicatos) se usan para
fabricar ladrillos y hormigón; son un material
refractario que permite trabajar a altas
temperaturas.
 Las células fotovoltaicas para conversión
directa de energía solar en eléctrica utilizan
obleas cortadas de cristales simples de
silicio de grado electrónico.
 El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal
empleada en detergentes para tamponar e
impedir que la suciedad entre en el tejido: los
iones meta silicatos, SiO3 -2,se unen a las
partículas de suciedad, dándoles carga negativa, lo
que impide que se agreguen y formen partículas
insolubles.

6.  Es cúbica centrada en las caras, es un metaloide sólido
duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas
ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que
el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Forma gran
número de compuestos órgano metálicos y es un
importante material semiconductor utilizado en
transistores y foto detectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que
responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y
puede usarse en amplificadores de baja intensidad
 Es un elemento químico con numero
atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos.00

7. :
 El Germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo
de materiales al que pertenece el germanio,
son semiconductores. El estado del germanio
en su forma natural es sólido. El germanio es
un elemento químico de aspecto blanco
grisáceo y pertenece al grupo de los
metaloides. El punto de fusión del germanio
es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25
grados Celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del germanio es de 30,3 grados
Kelvin o de 2819,85 grados Celsius o grados
centígrados.

8. :
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de
la primera época del rock and roll; aleaciones Si Ge en
circuitos integrados de alta velocidad. También se
utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la
movilidad de los electrones en el silicio (streched silicón)
 Le Óptica de infrarrojos: espectroscopios,
sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de
ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y
estaño.
 Quimioterapia.
 El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se
usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET ).
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos
casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.

9. CRISTALINO :GALIO
Tiene una estructura ortorrómbica, es un
elemento químico de la tabla periódica de
número atómico 31 y símbolo Ga.
Es un metal blando, grisáceo en estado líquido
y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente
(como cesio mercurio y rubidio) e incluso
cuando se sostiene en la mano por su bajo
punto de fusión (28,56 °C).

10. :
 El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque
p que están situados junto a los metaloides o
semimetales en la tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser blandos y presentan
puntos de fusión bajos, propiedades que
también se pueden atribuir al galio, dado que
forma parte de este grupo de elementos. El
estado del galio en su forma natural es sólido.
 El galio es un elemento químico de aspecto
blanco plateado y pertenece al grupo de los
metales del bloque p. El número atómico del
galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga.
El punto de fusión del galio es de 302,91
grados Kelvin o de 29,76 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del
galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85
grados Celsius o grados centígrados.

11.  La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es
la construcción de circuitos integrados y dispositivos
optoelectrónicas como diodos láser y LED.
 Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de
mojar superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la
construcción de espejos.
 Se emplea para dopar materiales semiconductores y
construir dispositivos diversos como transistores.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo
punto de fusión.
 El galio se alea con facilidad con la mayoría de los
metales y se usa en aleaciones de bajo punto de
fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
ARSENIURO DE GALIO

12. 1. http://solete.nichese.com/silicio.html
2. http://elementos.org.es/silicio
3. http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm
4. http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
5. http://elementos.org.es/germanio
6. http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
7.http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/galio.html