1.  Silicio
 Germanio
 Galio
Pte.: delsy inga caqui

2. a) silicio
Es cubica centrada en las caras es el segundo
elemento del planeta más abundante, el
primero es el oxígeno. Tiene 14 electrones y 14
protones, pero en términos de interés, solo
nos interesan los 4 electrones que dispone en
su zona de valencia. Se presenta en la
naturaleza de dos formas distintas, una
amorfa y otra cristalizada. En su forma amorfa
tiene un color marrón, en su variante
cristalizada tiene forma de octaedros de color
azul grisáceo. Es más activo en su forma
amorfa que en su forma cristalizada.
Pertenece a la familia de los metaloides en la
tabla periódica.

3. El silicio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este
tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales.
El estado del silicio en su forma natural es sólido
(no magnético). El silicio es un elemento
químico de aspecto gris oscuro azulado y
pertenece al grupo de los metaloides. El número
atómico del silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de
16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del
silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85
grados Celsius o grados centígrados.

4.  Las siliconas son derivados poliméricos
del silicio. Se utilizan para juguetes,
lubricantes, películas impermeables,
implantes para cirugía estética.
 El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio,
fósforo o arsénico, aumentando su conductividad;
se emplea para la fabricación de transistores,
rectificadores y otros dispositivos de estado sólido
ampliamente empleados en electrónica.
 La sílice (arena) es el principal
ingrediente del vidrio, uno de los
materiales más baratos con excelentes
propiedades mecánicas, ópticas, térmicas
y eléctricas.
 El carburo de silicio se utiliza como abrasivo
importante, para componentes refractarios.
Utilizado para producir chips para ordenadores.

5.  Al acidificar el ortosilicato de silicio se
obtiene un precipitado gelatinoso de sílice
(sílica gel) que se emplea como agente
desecante, soporte para catalizadores,
cromatografía y aislante térmico.
 La arena y arcilla (silicatos) se usan para
fabricar ladrillos y hormigón; son un
material refractario que permite trabajar a
altas temperaturas.
 Las células fotovoltaicas para conversión
directa de energía solar en eléctrica
utilizan obleas cortadas de cristales
simples de silicio de grado electrónico.
 El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal
empleada en detergentes para tamponar e
impedir que la suciedad entre en el tejido: los
iones meta silicatos, SiO3 -2,se unen a las
partículas de suciedad, dándoles carga negativa,
lo que impide que se agreguen y formen
partículas insolubles.

6.  Es cúbica centrada en las caras, es un metaloide
sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis. Forma gran número de compuestos
órgano metálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y foto
detectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una pequeña
banda prohibida (band gap) por lo que responde de
forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse
en amplificadores de baja intensidad
 Es un elemento químico con
numero atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos.00

7.  El Germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este
tipo de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores. El estado
del germanio en su forma natural es sólido.
El germanio es un elemento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al
grupo de los metaloides. El punto de fusión
del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de
938,25 grados Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del germanio es de
30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados
Celsius o grados centígrados.

8.  Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido
de la primera época del rock and roll; aleaciones Si Ge
en circuitos integrados de alta velocidad. También se
utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la
movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicón)
 Le Óptica de infrarrojos:
espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de
ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio
y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se
usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más
económicos.

9. Tiene una estructura ortorrómbica, es un
elemento químico de la tabla periódica de
número atómico 31 y símbolo Ga.
Es un metal blando, grisáceo en estado
líquido y plateado brillante al solidificar,
sólido deleznable a bajas temperaturas que
funde a temperaturas cercanas a la del
ambiente (como cesio mercurio y rubidio) e
incluso cuando se sostiene en la mano por su
bajo punto de fusión (28,56 °C).

10.  El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque
p que están situados junto a los metaloides o
semimetales en la tabla periódica. Este tipo
de elementos tienden a ser blandos y
presentan puntos de fusión bajos,
propiedades que también se pueden atribuir
al galio, dado que forma parte de este grupo
de elementos. El estado del galio en su forma
natural es sólido.
 El galio es un elemento químico de aspecto
blanco plateado y pertenece al grupo de los
metales del bloque p. El número atómico del
galio es 31. El símbolo químico del galio es
Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91
grados Kelvin o de 29,76 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición
del galio es de 24,7 grados Kelvin o de
2203,85 grados Celsius o grados centígrados.

11.  La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicas
como diodos láser y LED.
 Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar
superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construcción de
espejos.
 Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir
dispositivos diversos como transistores.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
 El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa
en aleaciones de bajo punto de fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear. ARSENIURO DE
GALIO

12. 1. http://solete.nichese.com/silicio.html
2. http://elementos.org.es/silicio
3. http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm
4. http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
5. http://elementos.org.es/germanio
6. http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
7.http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/galio.html