2. SILICIO
 El silicio es un elemento químico metaloide,
número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la
tabla periódica de los elementos formando parte de
la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el
segundo elemento más abundante en la corteza
terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se
presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero
es un polvo parduzco, más activo que la variante
cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.

3. SILICIO: ESTRUCTURA CRISTALINA
 El Silicio es un elemento químico con número
atómico 14 de símbolo “Si”. Es el octavo
elemento más abundante en el universo.
 La ilustración muestra la disposición de los
átomos de silicio en una célula unitaria, con
números que indican la altura del átomo por
encima de la base del cubo, como una fracción
de la dimensión de la celda.
 El silicio cristaliza con el mismo patrón que el
diamante, en una estructura que Ashcroft y
Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos
interpenetrados de cara centrada". Las líneas
entre los átomos de silicio en la ilustración de
la red, indican los enlaces con los vecinos más
próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543
nm. El germanio tiene la misma estructura del
diamante, con una dimensión de celda de
0,566 nm.

4.  El silicio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo
de materiales al que pertenece el silicio, son
semiconductores.
 El estado del silicio en su forma natural es
sólido (no magnético). El silicio es un
elmento químico de aspecto gris oscuro
azulado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del silicio es
14. El símbolo químico del silicio es Si. El
punto de fusión del silicio es de 1687 grados
Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del silicio
es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados
celsius o grados centígrados.
SILICIO: PROPIEDADES

5. SILICIO: APLICACIONES
 El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes
importantes de ladrillos, hormigón y cemento.
 El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo eléctrico puede ser
controlada mediante el uso de partes de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy
importante en la industria eléctrica. Componentes de silicio se utilizan en
las computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y otros
dispositivos semiconductores.
 La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio
y silicio con el fin de producir piezas fundidas. Las piezas se producen
mediante el vertido del material fundido de aluminio y silicio en un molde.
Estas piezas de material fundido se utilizan generalmente en la industria del
automóvil para fabricar piezas para coches.
 La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la adición de ácido bórico al
aceite de silicona.
 El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.
 Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
 La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
 La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras,
implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos
artificiales).
 En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la principal fuente de
electricidad.

6. GERMANIO
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo,
símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico 72.59,
punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición
2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño.
El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza
terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón
(ppm). El germanio se halla como sulfuro o está asociado a
los sulfuros minerales de otros elementos, en particular
con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.

7. GERMANIO:
ESTRUCTURA CRISTALINA
 La masa atómica de un elemento está determinado por la masa
total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo
átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición
donde encontrar el germanio dentro de la tabla periódica de los
elementos, el germanio se encuentra en el grupo 14 y periodo 4.
El germanio tiene una masa atómica de 72,64 u.
 La configuración electrónica del germanio es [Ar]3d10 4s2 4p2. La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma el
la cual los electrones están estructurados en los átomos de un
elemento. El radio medio del germanio es de 125 pm, su radio
atómico o radio de Bohr es de 125 pm y su radio covalente es de
122 pm. El germanio tiene un total de 32 electrones cuya
distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones,
en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18
electrones y en la cuarta, 4 electrones.

8. GERMANIO: PROPIEDADES
 El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este
tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el germanio, son
semiconductores.
 El estado del germanio en su forma natural es
sólido. El germanio es un elmento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de
los metaloides. El número atómico del germanio
es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El
punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados
Kelvin o de 939,25 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del germanio
es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85 grados
celsius o grados centígrados.

9. GERMANIO: APLICACIONES
 El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa generalmente,
junto al silicio, en los circuitos integrados de alta velocidad para mejorar su
rendimiento. En algunos casos se está planteando sustituir al silicio por
germanio para hacer chips miniaturizados.
 También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.
 Algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio para producir
un tono de distorsión característico.
 Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de
marte contienen germanio en sus células solares.
 El germanio se combina con el oxígeno para su uso en las lentes de las cámaras
y la microscopía. También se utiliza para la fabricación del núcleo de cables de
fibra óptica.
 También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para uso militar y la
lucha contra incendios.
 El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes
de radiación.
 Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de
pacientes con cáncer, pero esto todavía no está probado. Actualmente el
germanio está considerado como un peligro potencial para la salud cuando se
utiliza como suplemento nutricional.

10. GALIO
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y
plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del
ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando
se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C).
El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno
de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de
fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a
altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar
y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua

11. GALIO:
ESTRUCTURA CRISTALINA
 La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total
de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo
perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde
encontrar el galio dentro de la tabla periódica de los elementos, el
galio se encuentra en el grupo 13 y periodo 4. El galio tiene una masa
atómica de 69,723 u.
 La configuración electrónica del galio es [Ar]3d10 4s2 4p1. La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la
cual los electrones están estructurados en los átomos de un
elemento. El radio medio del galio es de 130 pm, su radio atómico o
radio de Bohr es de 136 pm, su radio covalente es de 126 pm y su
radio de Van der Waals es de 187 pm. El galio tiene un total de 31
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene
2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa
tiene 18 electrones y en la cuarta, 3 electrones.

12. GALIO: PROPIEDADES
 El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque p
que están situados junto a los metaloides o
semimetales en la tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser blandos y presentan
puntos de fusión bajos, propiedades que
también se pueden atribuir al galio, dado que
forma parte de este grupo de elementos.
 El estado del galio en su forma natural es sólido.
El galio es un elemento químico de aspecto
blanco plateado y pertenece al grupo de los
metales del bloque p. El número atómico del
galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El
punto de fusión del galio es de 302,91 grados
Kelvin o de 30,76 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del galio es
de 2477 grados Kelvin o de 2204,85 grados
celsius o grados centígrados.

13. GALIO: APLICACIONES
 El uso principal del galio es en semiconductores donde se
utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas
aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar
diodos LED de color azul y violeta y diodos láser.
 El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el
plutonio.
 Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar
neutrinos.
 El galio se usa como un componente en algunos tipos de
paneles solares.
 También se utiliza en la producción de espejos.
 El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se
utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha sustituido a
los tradicionales termómetros de mercurio que pueden ser
peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso de
investigación la sustitución con galio del mercurio de los
empastes dentales permanentes.
 El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda
reaccionar con el agua y generar hidrógeno.
 También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las
sales de galio se usan para tratar a personas con exceso de calcio
en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina
nuclear para explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.

14. BIBLIOGRAFÍA
 http://elementos.org.es/silicio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio#Aplicaciones
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://elementos.org.es/germanio
 http://elementos.org.es/galio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio