Este documento presenta un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de diferentes sales en agua y alcohol. Se propone que las sales se disolverán mejor en agua que en alcohol y conducirán mejor la electricidad en agua que en su estado sólido o en alcohol. El experimento involucra disolver varias sales como NaCl, KI, CuCl2, CaSO4, KNO3 y NH4NO3 en agua y alcohol y medir su conductividad eléctrica. Los resultados muestran que todas las sales son solubles en agua pero no en alcohol, y

1. SOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
DE LAS SALES
GARCÍA ALVARADO TANIA ELIZABETH
MONTES OSANAYA NAYELY ESTRELLA
PIÑA CEDILLO MARÍA FERNANDA
RUIZ RUIZ MARIELA

2. PROBLEMA
• ¿EN GENERAL SE PUEDE AFIRMAR QUE LAS SALES SE DISUELVEN Y CONDUCEN LA CORRIENTE
ELÉCTRICA MEJOR EN EL AGUA QUE EN EL ALCOHOL?

3. HIPÓTESIS
• SE VA A COMPROBAR QUE LAS SALES SE DISOLVERÁN MEJOR EN AGUA QUE EN EL ETANOL, AL
IGUAL QUE SE DEMOSTRARÁ QUE CONDUCEN MEJOR LA ELECTRICIDAD EN AGUA, QUE EN SU
ESTADO SÓLIDO O EN EL ETANOL.

4. OBJETIVOS
• REALIZAR UNA COMPARACIÓN DE LA CAPACIDAD DE LAS SALES DE DISOLVERSE EN
AGUA Y EN EL ALCOHOL
• OBSERVAR Y DETERMINAR EN QUÉ MEDIO SE CONDUCE MEJOR LA ELECTRICIDAD LAS
SALES CON AGUA O LAS SALES CON ALCOHOL.

5. MARCO TEÓRICO
POR SU CARÁCTER POLAR, EL AGUA DISUELVE A UN GRAN NÚMERO DE SUSTANCIAS SÓLIDAS, LÍQUIDAS O GASEOSAS, ORGÁNICAS E
INORGÁNICAS. ES POR ELLO QUE SE LE DENOMINA EL DISOLVENTE UNIVERSAL. POR EJEMPLO, EL NACL CLORURO DE SODIO ES UN COMPUESTO
IÓNICO MUY SOLUBLE EN AGUA.
LA ELEVADA SOLUBILIDAD DE ESTE COMPUESTO RADICA EN LA ATRACCIÓN QUE LOS POLOS PARCIALES POSITIVOS Y NEGATIVOS DE LA MOLÉCULA
DE AGUA EJERCEN SOBRE LOS IONES DE NA+ Y DE CL- DE LOS CRISTALES DEL NACL. ESPECÍFICAMENTE LAS CARGAS PARCIALES POSITIVAS DE LOS
HIDRÓGENOS DE LA MOLÉCULA DE AGUA ATRAEN A LA CARGA NEGATIVA DEL ANIÓN CLORURO CL-, MIENTRAS QUE LA CARGA PARCIAL
NEGATIVA DEL ÁTOMO DE OXÍGENO EJERCE LA ATRACCIÓN SOBRE EL CATIÓN SODIO NA+. ESTAS INTERACCIONES ELECTROSTÁTICAS PRODUCEN
LA IONIZACIÓN DEL CLORURO DE SODIO, Y LOS IONES NA+ Y CL- SE DISPERSAN EN LA DISOLUCIÓN, PARA SER CONSECUENTEMENTE HIDRATADOS
COMPUESTOS IÓNICOS
• SON SÓLIDOS CON PUNTO DE FUSIÓN ALTOS (POR LO GENERAL, > 400ºC)
• MUCHOS SON SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES, COMO EL AGUA.
• LA MAYORÍA ES INSOLUBLE EN DISOLVENTES NO POLARES, COMO EL HEXANO C6H14.
• LOS COMPUESTOS FUNDIDOS CONDUCEN BIEN LA ELECTRICIDAD PORQUE CONTIENEN PARTÍCULAS MÓVILES CON CARGA (IONES)
• LAS SOLUCIONES ACUOSAS CONDUCEN BIEN LA ELECTRICIDAD PORQUE CONTIENEN PARTÍCULAS MÓVILES CON CARGA (IONES).

6. Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños) Sulfato de Calcio (CaSO4)
Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj

7. Realizar el mismo
procedimiento con las
demás sales

8. Características Conductividad
de sales
Soluble Conductividad eléctrica
Agua Alcohol Agua Alcohol
Cloruro de Sodio
NaCl
X Si No Si No
Yoduro de
potasio KI
X Si No Si No
Cloruro de Cobre
II CuCl2
X Si Poco soluble Si No
Sulfato de Calcio
CaSO4
X Si No Mínima No
Nitrato de potasio
KNO3
X Si No Si No
Nitrato de
Amonio NH4NO3
x Si No Si No

9. CONCLUSIONES
• LA SAL NO ES UN CONDUCTOR DE ELECTRICIDAD EN ESTADO SOLIDO, PERO AL FUNDIRSE (
ESTADO LIQUIDO )LA SAL FORMA UNA SOLUCIÓN QUE PUEDE CONDUCIR ELECTRICIDAD .
UNA SOLUCIÓN TIENE CAPACIDAD PARA CONDUCIR CORRIENTE ELÉCTRICA CUANDO
CONTIENE PARTÍCULAS CARGADAS, A ESTAS PARTÍCULAS SE LES LLAMAN IONES

10. OBSERVACIONES
TODAS LAS SALES PARECÍAN COMPONERSE DE PEQUEÑOS CRISTALES DE COLORES.
NINGUNA SE DISOLVIÓ EN EL ETANOL.
Y NO CONDUJERON LA ELECTRICIDAD EN EL ETANOL
TODAS CONDUJERON ELECTRICIDAD DISUELTAS EN EL AGUA
¿ESTÁ BIEN?

11. CUESTIONARIO• 1. ¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE MAGNESIO, SODIO Y CALCIO?
• SON METALES, TIENE ALTA DENSIDAD, ASÍ MISMO ALTO PUNTO DE EBULLICIÓN.
• 2. ¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE AZUFRE Y DE CARBÓN? SON NO METALES, BAJA DENSIDAD, BAJO PUNTO
DE EBULLICIÓN.
• 3. SE SABE QUE EL MAGNESIO Y EL SODIO O CALCIO SON ELEMENTOS METÁLICOS Y QUE EL AZUFRE Y EL CARBONO SON ELEMENTOS
NO METÁLICOS:
• ¿EXISTE ALGUNA DIFERENCIA ENTRE LOS ÓXIDOS DE METALES Y LOS ÓXIDOS DE LOS NO METALES? SI, QUE LOS METÁLICOS AL
REACCIONAR CON EL AGUA FORMAN HIDRÓXIDOS Y LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS FORMAN ÁCIDOS.
• 4. SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS METALES TIENEN EL MISMO COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXÍGENO. JUSTIFICA TU RESPUESTA.
NO, YA QUE TIENE PROPIEDADES QUÍMICAS DIFERENTES A OTROS.
• 5. ¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS NO METALES TIENEN EL MISMO COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXIGENO? JUSTIFICA TU
RESPUESTA. NO, YA QUE NO TIENEN LAS MISMAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS.
• 6. ¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS METALES Y LOS NO METALES TIENEN DIFERENTE COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXIGENO?
JUSTIFICA TU RESPUESTA. NO, YA QUE LOS METALES FRENTE AL OXÍGENO PRESENTAN UNA OXIDACIÓN Y UN NO METAL FRENTE AL
OXÍGENO SE PRODUCE UNA REDUCCIÓN.
• 7. ¿LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN EFECTUADAS SON ENDOTÉRMICAS O EXOTÉRMICAS? EN QUÉ BASAS TU RESPUESTA.
EXOTÉRMICAS, YA QUE DESPRENDIÓ ENERGÍA.
• 8. ¿LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN DE UN METAL O DE UN NO METAL SON DE COMBINACIÓN O DESCOMPOSICIÓN? EN QUE
BASAS TU RESPUESTA. DE COMBINACIÓN, YA QUE SE UNEN DOS ELEMENTOS.

12. BIBLIOGRAFÍA
• HTTP://ES.WIKIPEDIA.ORG/WIKI/DISOLUCI%C3%B3N