1. EL TRANSISTOR<br />Los norteamericanos Bardeen, Brahain y Shockley inventaron en 1948 un dispositivo electrónico, el transistor, que revolucionaria esta tecnología; mediante este se aprovecha el hecho de los electrones mas externos de los átomos tienden a desprenderse, atraer a otros electrones o formar enlaces con los de otros átomos. En los sólidos de la columna IV de la tabla periódica, entre los cuales se encuentra el silicio, los electrones externos se enlazan formando cristales que no son conductores de la electricidad, pero si un átomo de un elemento del grupo V logra sustituir a uno original, queda un electrón libre para moverse por el cristal; y si el átomo se introduce es de la columna III, queda libre una carga positiva. <br />FUNCIONAMIENTO DEL TRASISTOR<br />Cuando el átomo introducido es del grupo V, por ejemplo el fosforo, se crea un cristal semiconductor de tipo N, mientras que si es del grupo III, como el boro, será del tipo P.<br />Los transistores combinan capas de los dos tipos de semiconductores, según sea la función que han de realizar. Por ejemplo, para realizar la misma función que el diodo de Fleming, basta con un diminuto transistor que tenga una parte de tipo N y otra de tipo P. <br /> <br />CLASE DE TRANSISTORES<br />Existen una gran variedad de transistores distintos que realizan diversas funciones eléctricas, pero todas ellas se basan en las diferentes combinaciones posibles de capas de cristales semiconductores de tipo P y de tipo N. así, por ejemplo un transistor de tipo N-P-N es decir, que tiene un cristal semiconductor positivo entre dos cristales semiconductores negativos puede servir como amplificador de la corriente, según como estén conectados los cristales a esta. <br />OTRAS FUNCIONES ELECTRICAS<br />Además de rectificar la corriente como los N-P, o amplificarla como los N-P-N, los transistores también se utilizan para funciones electrónicas como la oscilación, que consiste en la alteración rítmica de la entrada de corriente, necesaria en los receptores de radio y en los relojes electrónicos, la conmutación, cuando están diseñados para interrumpir o dejar pasar una corriente eléctrica a voluntad o la temporización, cuando se los emplea para dejar pasar la corriente durante un tiempo e interrumpirla una vez transcurrido este. <br /> <br />LOS METALES <br />Si miras a tu alrededor, podrás comprobar que muchos objetos de uso cotidiano están compuestos, en todo o en parte, por metales. <br />Muchos de ellos son conocidos y utilizados desde la antigüedad. Es el caso del hierro, el cobre, el aluminio, el cinc, el níquel, el oro, la plata, el estaño o el plomo, por citar los más significativos. De otros, en cambio, es posible que no conozcas ni el nombre. Materiales como el berilio, el iridio, el magnesio, el cromo, el talio o el titanio también son metales. <br />A partir del siglo XVII se generalizo su uso para la construcción de maquinas y herramientas, así como los medios de transporte. <br />Los metales han resultado ser excelentes materiales de uso técnico, gracias a sus propiedades. <br />PROPIEDADES DE LOS METALES <br />Como sabes, a la hora de analizar las propiedades de un material, distinguimos entre propiedades físicos y propiedades mecánicas. <br />Las propiedades físicas están relacionadas con la estructura interior del material y con su comportamiento frente a agentes externos. <br />En cambio, las propiedades mecánicas indican el comportamiento de estos frente a los esfuerzos y los movimientos que ha de soportar. <br />PROPIEDADES FISICAS:<br />En este grupo estudiaremos el brillo, el color, la densidad, el punto de fusión y la conductividad. <br />BRILLO: Los metales presenta brillo metálico, es decir, refleja la luz.<br />COLOR: La mayoría suele ser de color gris, aunque hay algunos que son blancos, como el aluminio y el titanio. <br />DENCIDAD: El metal más ligero es el litio, que tiene una densidad de 534 kg/ m3. Cuando la densidad es inferior a 5.000 kg/ m3, hablemos de metales ligeros. Los que la superan, que son la mayoría, se consideran metales pesados.<br />DUREZA: En los metales es muy variable. Los hay blandos, como el estaño, el plomo o el aluminio, que se rayan con mucha facilidad. Y hay otros extraordinariamente duros y resisten al rayado, como el croma, el volframio o el nivel. <br />TENACIDAD: Los metales, en general, son resientes a los golpes a los impactos. <br />ELASTICIDAD: En general, los metales son plásticos, es decir, que no recuperan su forma inicial tras un esfuerzo. <br />PUNTO DE FUSION: Los metales funden por encima de los 200ºC, la que significa que son sólidos a temperaturas ambiente. Solo hay una excepción; el mercurio, que es liquido, ya que funde a 30,8ºC. <br />La tabla siguiente recoge los puntos de fusión de los metales más habituales en nuestro entorno. <br />CONDUCTIVIDAD: Por su estructura interna todos los metales son excelentes conductores del calor y la electricidad. Los mejores son la plata, el cobre, y el aluminio. <br />PROPIEDADES MECANICAS: Como ya es habitual en todos los materiales, analizaremos el comportamiento de los metales en relación con la dureza, la tenacidad y la elasticidad. <br />EL ESPIROMETRO<br />Un espirómetro es un instrumento que mide el funcionamiento de los pulmones. Para utilizarlo, el paciente respira en una boquilla. <br />El médico puede pedirle al paciente que respire con normalidad o que respire hondo y exhale el aire rápidamente, como si estuviera inflado un globo. Un dispositivo mide la cantidad de aire inhalado o exhalado y el tiempo que llevo cada respiración. Estas mediciones pueden ayudar al médico a descubrir si la persona tiene un problema pulmonar, como el asma. <br />El espirómetro es el mejor para evaluar los pulmones.<br />USO DE ESPIROMETRO <br />Inhale en forma normal. Relájese y exhale el aire. <br />Coloque los labios firmemente alrededor de la boquilla<br />Asegúrese de que el dispositivo este derecho y no inclinado <br />Inhale lenta y profundamente. Inhale tanto aire como le sea posible. Si inhala rápido, es posible que el espirómetro haga ruido. Si oye este ruido, inhale más despacio. <br /> <br />