SlideShare una empresa de Scribd logo

Trabajo de investigacion indice

•Descargar como DOCX, PDF•
•
M
miavaness
1 de 150
1 Universidad Pedagógica Nacional Francisco Morazán FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES TRABAJO DE INVESTIGACIÓN Metales De Transición De La Tabla Periódica De Los Elementos "Bloque d" Asesor: Dr. Miguel Padilla Tosta Integrantes: Claudia Belinda Mendoza Rodríguez 0704-1988-01473 Cristian Escobar Figueroa 0801-1973-04000 V0B0--------------------------------------------------------------------- Tegucigalpa MDC 8 de octubre de 2012
2 ÍNDICE Introducción.....................................................................................................................................11 Justificación .....................................................................................................................................12 Objetivo general...............................................................................................................................13 Objetivos específicos ........................................................................................................................13 Marco Teórico..................................................................................................................................14 Esto genera diferentes estados de oxidación posibles...........................................................................18 Configuraciones electrónicas: estados de oxidación ............................................................................18 Otras propiedades de los metales de transición....................................................................................18 Configuraciones electrónicas: Estados de oxidación de los metales de transición .................................19 Elementos de la primera serie de los metales de transición...................................................................25 Elemento Escandio (Sc) ................................................................................................................26 Propiedades Químicas...................................................................................................................26 Escandio ......................................................................................................................................26 Abundancia de escandio ................................................................................................................27 Elemento Titanio (Ti)....................................................................................................................28 Propiedades Químicas ...............................................................................................................28 Titanio......................................................................................................................................28 Efectos del Titanio sobre la salud ...............................................................................................29 Efectos ambientales del Titanio ..................................................................................................30 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................30 Elemento Vanadio (V) ..................................................................................................................30 Vanadio....................................................................................................................................31 Efectos del Vanadio sobre la salud..............................................................................................31 Efectos ambientales del Vanadio ................................................................................................32 Elemento Cromo (Cr)..................................................................................................................33 Propiedades Químicas ...............................................................................................................33 Cromo ......................................................................................................................................33 Efectos del Cromo sobre la salud................................................................................................34
3 Efectos ambientales del Cromo ..................................................................................................35 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................36 Elemento Manganeso (Mn)............................................................................................................37 ........................................................................................................................................................37 Propiedades Químicas...............................................................................................................37 Manganeso ...............................................................................................................................37 Efectos del Manganeso sobre la salud.........................................................................................38 Efectos ambientales del Manganeso............................................................................................40 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................41 Elemento Hierro (Fe)....................................................................................................................41 Propiedades Químicas ...............................................................................................................41 Hierro.......................................................................................................................................42 Efectos del Hierro sobre la salud ................................................................................................43 Efectos ambientales del Hierro...................................................................................................43 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................43 Elemento Cobalto (Co)..................................................................................................................44 Propiedades Químicas ...............................................................................................................44 Cobalto.....................................................................................................................................44 Efectos del Cobalto sobre la salud ..............................................................................................45 Efectos ambientales del Cobalto .................................................................................................46 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................47 Elemento Niquel (Ni)....................................................................................................................47 Propiedades Químicas ...............................................................................................................47 Níquel ......................................................................................................................................48 Efectos del Níquel sobre la salud................................................................................................49 Efectos ambientales del Níquel...................................................................................................49 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................50 Elemento Cobre (Cu) ....................................................................................................................50 Propiedades Químicas ...............................................................................................................50
4 Cobre .......................................................................................................................................51 Efectos del Cobre sobre la salud.................................................................................................52 Efectos ambientales del Cobre....................................................................................................53 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................54 Elemento Zinc (Zn).......................................................................................................................55 Propiedades Químicas ...............................................................................................................55 Zinc..........................................................................................................................................55 Efectos del Zinc sobre la salud ...................................................................................................57 Efectos ambientales del Zinc ......................................................................................................57 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................58 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en el sol ...................................................................................................................................................61 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los meteoritos ........................................................................................................................................62 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en la corteza terrestre................................................................................................................................63 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los océanos............................................................................................................................................64 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los seres humanos ..................................................................................................................................65 Elemento Itrio (Y).........................................................................................................................67 Propiedades Químicas ...............................................................................................................67 Itrio ..........................................................................................................................................67 Efectos del Itrio sobre la salud....................................................................................................68 Efectos ambientales del Itrio ......................................................................................................68 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................69 Elemento Circonio (Zr) .................................................................................................................69 Zirconio....................................................................................................................................70 Efectos del Zirconio sobre la salud .............................................................................................71 Efectos ambientales del Zirconio................................................................................................71
5 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................71 Elemento Niobio (Nb)...................................................................................................................72 Propiedades Químicas ...............................................................................................................72 Niobio ......................................................................................................................................72 Efectos del Niobio sobre la salud................................................................................................73 Efectos ambientales del Niobio ..................................................................................................73 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................73 Elemento Molibdeno (Mo) ............................................................................................................74 Propiedades Químicas ...............................................................................................................74 Molibdeno ................................................................................................................................74 Efectos del Molibdeno sobre la salud..........................................................................................75 Efectos ambientales del Molibdeno.............................................................................................75 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................76 Elemento Tecnecio (Tc) ................................................................................................................76 Propiedades Químicas ...............................................................................................................76 Tecnecio...................................................................................................................................77 Efectos del Tecnecio sobre la salud.............................................................................................77 Efectos ambientales del Tecnecio ...............................................................................................77 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................77 Elemento Rutenio (Ru)..................................................................................................................78 Propiedades Químicas ...............................................................................................................78 Rutenio.....................................................................................................................................78 Efectos del Rutenio sobre la salud ..............................................................................................79 Efectos ambientales del Rutenio .................................................................................................79 La abundancia del elemento en diferentes ambientes...................................................................79 Elemento Rodio (Rh) ....................................................................................................................80 Propiedades Químicas ...............................................................................................................80 Rodio .......................................................................................................................................80 Efectos del Rodio sobre la salud .................................................................................................81
6 Efectos ambientales del Rodio....................................................................................................81 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................81 Elemento Paladio (Pd)...................................................................................................................82 Propiedades Químicas ...............................................................................................................82 Paladio .....................................................................................................................................83 Efectos delPaladio sobre la salud...............................................................................................84 Efectos ambientales del Paladio..................................................................................................84 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................84 Elemento Plata (Ag)......................................................................................................................84 Propiedades Químicas ...............................................................................................................84 Plata.........................................................................................................................................85 Efectos de la Plata sobre la salud ................................................................................................87 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................88 Elemento Cadmio (Cd)..................................................................................................................88 Propiedades Químicas ...............................................................................................................88 Cadmio.....................................................................................................................................89 Efectos del Cadmio sobre la salud ..............................................................................................90 Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el Cadmio son:......................................90 Efectos ambientales del Cadmio .................................................................................................91 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................92 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en el sol ...................................................................................................................................................94 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en los meteoritos ........................................................................................................................................95 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en la corteza terrestre................................................................................................................................96 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en los océanos............................................................................................................................................97 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en los seres humanos..................................................................................................................................98
7 Elemento Hafnio (Hf) ................................................................................................................. 100 Propiedades químicas .............................................................................................................. 100 Hafnio ....................................................................................................................................100 Efectos del Hafnio sobre la salud.............................................................................................. 101 Efectos ambientales del Hafnio ................................................................................................ 101 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................102 Elemento Tantalio (Ta) ............................................................................................................... 102 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 102 Tantalio ..................................................................................................................................103 Efectos del Tantalio sobre la salud............................................................................................ 103 Efectos ambientales del Tantalio .............................................................................................. 104 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................104 Elemento Volframio (W)............................................................................................................. 104 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 104 Volframio ............................................................................................................................... 105 Efectos del Volframio sobre la salud......................................................................................... 106 Efectos ambientales del Volframio ........................................................................................... 106 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................106 Elemento Renio (Re)................................................................................................................... 107 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 107 Renio......................................................................................................................................107 Efectos del Renio sobre la salud ............................................................................................... 109 Efectos ambientales del Renio..................................................................................................109 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................109 Elemento Osmio (Os).................................................................................................................. 109 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 109 Osmio.....................................................................................................................................110 Efectos del Osmio sobre la salud .............................................................................................. 111 Efectos ambientales del Osmio.................................................................................................112
8 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................112 Elemento Iridio (Ir)..................................................................................................................... 112 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 112 Iridio ......................................................................................................................................113 Efectos del Iridio sobre la salud................................................................................................ 113 Efectos ambientales del Iridio ..................................................................................................114 Elemento Platino (Pt).................................................................................................................. 114 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 114 Platino....................................................................................................................................115 Efectos delPlatino sobre la salud.............................................................................................. 115 Efectos ambientales del Platino ................................................................................................ 116 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................116 Elemento Oro (Au) ..................................................................................................................... 117 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 117 Oro......................................................................................................................................... 117 Efectos del Oro sobre la salud ..................................................................................................119 Efectos ambientales del Oro.....................................................................................................119 Abundancia del oro en diferentes ambientes.............................................................................. 119 Elemento Mercurio (Hg) ............................................................................................................. 120 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 120 Mercurio.................................................................................................................................120 Efectos del Mercurio sobre la salud .......................................................................................... 122 Efectos ambientales del Mercurio............................................................................................. 123 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................124 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en el universo......................................................................................................................................... 125 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en los meteoritos ......................................................................................................................................127 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en la corteza terrestre.............................................................................................................................. 128
9 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en los océanos.......................................................................................................................................... 129 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en los humanos ........................................................................................................................................ 130 Elemento Rutherfordio (Rf)......................................................................................................... 132 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 132 Rutherfordio ........................................................................................................................... 132 Efectos del Rutherfordio sobre la salud ..................................................................................... 133 Efectos ambientales del Rutherfordio........................................................................................ 133 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................133 Elemento Dubnio (Db) ................................................................................................................ 133 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 133 Dubnio ...................................................................................................................................134 Efectos del Dubnio sobre la salud............................................................................................. 134 Efectos ambientales del Dubnio................................................................................................ 134 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................135 Elemento Seaborgio (Sg)............................................................................................................. 135 Seaborgio................................................................................................................................ 136 Efectos del Seaborgio sobre la salud ......................................................................................... 136 Efectos ambientales del Seaborgio............................................................................................ 136 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................136 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 137 Bohrio ....................................................................................................................................137 Efectos del Bohrio sobre la salud.............................................................................................. 138 Efectos ambientales del Bohrio ................................................................................................ 138 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................138 Elemento Hassio (Hs) ................................................................................................................. 139 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 139 Hassio ....................................................................................................................................139
10 Efectos del Hassio sobre la salud.............................................................................................. 140 Efectos ambientales del Hassio.................................................................................................140 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................140 Elemento Meitnerio (Mt)............................................................................................................. 141 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 141 Meitnerio................................................................................................................................ 141 Efectos del Meitnerio sobre la salud.......................................................................................... 142 Efectos ambientales del Meitnerio ............................................................................................ 142 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................142 Conclusiones..................................................................................................................................143 Bibliografía ....................................................................................................................................144 Guía de laboratorio ..................................................................................................................... 146
11 Introducción En nuestro trabajo de investigaciónestudiaremos los metales delbloque d (elementos de transición de la tabla periódica de los elementos) tratando en primer lugar algunos aspectos principales como ser: tendencias periódicas a ganar o perder electrones, comparación entre ellos en diferentes ambientes (océanos, universo, sol, meteoritos, corteza terrestre, seres humanos), propiedades químicas y físicas, métodos de obtención, porcentajes de abundancia, utilidades en medicina, metalurgia joyería, interacción que tienen en nuestro organismos así como también en el medio ambiente . Considerando como elemento de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, estos elementos incluyen la mayor parte de los metales de mayor importancia económica.
12 Justificación El impacto que tienen los metales de transición en la sociedad son de tal importancia ya sea por motivos económicos, como por el impacto que estos tienen en nuestros cuerpos así como en el medio ambiente lo cual nos ha llevado a investigar sus propiedades, efectos que pueden ocasionar en los organismos vivos así como la abundancia de estos en la naturaleza.
13 Objetivo general  Conocer los elementos de transición, un grupo fundamental en la química inorgánica y en otras áreas, así como describir sus propiedades, los compuestos que forman, porcentajes de abundancia, utilidades, interacciones con el ambiente y los seres humanos.  Conocer la importancia en la industria y medicina de los principales metales de transición que se encuentran ubicados en la tabla periódica de los elementos. Objetivos específicos  Describir las aplicaciones en la medicina, metalurgia, joyería, energía nuclear, electrónica que se le pueden dar a los principales elementos de transición de la tabla periódica de los elementos.
14 Marco Teórico Los elementos de transición. Bloque d: elementos situados entre los bloque s y p. Tienen ocupados, En su estado fundamental, los niveles 3d, 4d o 5d: (n-1)d ns Bloque f: elementos situados después del lantano y del actinio. Tienen ocupados, en su estado fundamental, los niveles 4f o 5f Elementos de transición y de transición interna: presentan sus capas d o f parcialmente ocupadas en alguno de sus estados de oxidación: Nb(0) 4d45s1 Cu(0) 3d104s1 Cu(II) 3d9 BLOQUE f BLOQUE d
15 Propiedades generales de los metales de transición • Sólidos (exceptoHg) • En general,dúctilesy maleables. • En general,puntosde fusiónaltos. • Brillo. • Plateadosogrises(exceptoCuy Au). • Conductoresdel calory laelectricidad. • Forman aleaciones.  puedenpresentarvariosestadosde oxidación.  puedenpresentarvariasestructurascristalinas(polimorfismo).  menoselectropositivosque losmetalesS.  suelenformarcompuestosde coordinaciónyorganometálicos.  Algunosfueronlosprimeroselementos“descubiertos”:Au,Ag,Cu,Fe.  Alquimistas(1000aC-l700dC):Pt,Zn.  Extracciónquímica (1700-1 900): Co, Ni,Mn, Mo, Zr, U, Ti, Nb,lantánidos.  Identificacióninstrumental (1860-1925): Ho, Pr, Nd,Ac, Pa.  Elementossintéticos(1937-1961): Tc, Np,Pu,Pm, Am, Cm, Bk, Cf,Es, Fm.  La extracciónde losmetalesde susmenascoincide conel desarrollode laCivilizaciónHumana: Edad de Bronce,Edad de Hierro,etc.  Son elementosque dominanel mundocontemporáneo:Fe,Cu,Al,Zn,Ti,Co.  Uso decorativode metalescomoAuyAg debidoasu aspectoatractivo,su inerciaquímicay su maleabilidad.
16 Las estructuras metálicas Esto explica la elevada densidad de muchos metales Suelen adoptar un Empaquetamiento Compacto de sus Átomos
17 Radio covalente e iónico: contracción lantánida El radio covalente de los elementos del bloque d es menor que los metales del bloque S de su periodo. Los valores disminuyen poco a lo largo de una serie, hasta llegar a la mitad. A partir de ese momento suben ligeramente. Los electrones d son poco apantallantes: aumenta la carga nuclear efectiva • Los valores son mayores para la segunda y tercera serie (llenado de periodos superiores) Son similares para la segunda y tercera serie para un mismo grupo. • Tendencias semejantes para los radios iónicos. Contracción lantánida: disminución del radio atómico en la serie de los lantánidos (La-Hf) Esto se debe al llenado de orbitales 4f, muy poco apantallantes • Prácticamente cancela el aumento de radio esperable conforme se baja en un grupo de transición. Una consecuencia importante de la similitud de radios iónicos entre la segunda y tercera serie es que muestran muchas semejanzas en cuanto a reactividad química.
18 Configuraciones electrónicas: estados de oxidación • Los elementos de la izquierda de la tabla periódica presentan mayor reactividad. • Al aumentar la carga del catión, aumenta su poder polarizante, lo que favorece el carácter covalente del enlace. • Por el contrario, los cationes en estado de oxidación bajo, favorecen interacciones de tipo iónico. • La disposición de orbitales d favorece la formación de complejos de coordinación. • Las configuraciones habituales son (n-1)dxns2, (n-1)dx+1ns1, y (n-1)dx+2nso (Pd). Esto genera diferentes estados de oxidación posibles • Estado de oxidación II: mejor para la primera serie y hacia la derecha. • Pueden llegar a alcanzar el estado de oxidación del grupo, no se suele superar el e.o. VIII. • La estabilidad del máximo e.o. aumenta al bajar en el grupo. • Los elementos más pesados de cada serie tienen menor tendencia a usar Todos sus electrones • Estado de oxidación 1: posible para (n-1)dx+1ns1, por ejemplo G 11. • Existen combinaciones en estados de oxidación. O y negativos. Configuraciones electrónicas: estados de oxidación •Estado de oxidación del grupo: estado de oxidación que se corresponde con el número total de electrones d y s. Coincide con el n° del grupo. •Los estados de oxidación más altos se estabilizan con fluoruros y óxidos. •Los estados de oxidación altos posibles se favorecen en medio básico: Fe(II) Fe(OH)2 Fe(OH)3 •Los haluros y óxidos en los estados de oxidación bajos (II y III) presentan un mayor carácter iónico. •Esto favorece el carácter básico de los óxidos. •Conforme aumenta el estado de oxidación, aumenta el carácter polarizaste y la covalencia del enlace. Esto aumenta el carácter ácido de los óxidos. Favorece la hidrólisis de óxidos y haluros. •Los cationes de haluros iónicos son ácidos de Lewis débiles. Forman acuocomplejos en disolución: [M(H2O)6]+3 (ácidos) [M(H2O)6 ]+2 (neutros) Otras propiedades de los metales de transición  Reaccionan con ácidos minerales dando H2.  Reacción con HCl(ac): algunos forman acuocomplejos y otros clorocomplejos.  Con ácidos oxidantes suelen pasivarse por formación del óxido en la superficie.  Muy reactivos en exceso de Oxígeno, especialmente si están finamente divididos (pirofóricos).  Algunos se pasivan.  En general, reaccionan con los halógenos.
19  Gran capacidad para combinarse con otros no metales, dando lugar a compuestos con Propiedades metálicas (carburos, nitruros, boruros y siliciuros). Frecuentemente, son no estequiométricos. Materiales muy útiles.  Algunos tienen carácter noble: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (Elementos del G. del Pt), Au.  Sus puntos de fusión son mayores que los del bloque s. Típicamente, por encima de 1000°C. Hay excepciones (G 12: los orbitales d no participan en el enlace metálico). Configuraciones electrónicas: Estados de oxidación de los metales de transición
20 Geometría, índice de coordinación
21 El color en los elementos de transición En general, el color de un complejo depende del metal en particular, su estado de oxidación, y los ligandos enlazados al metal
22 El color, como lo observamos y por qué Si una sustancia Absorbe una Radiación de esta Longitud de onda Su color aparece en Esta zona
23 Color absorbido y Observado
24 El color y los espectros electrónicos de los elementos de transición Como absorbe amarillo-verde Se ve de color púrpura [Ti(H2O)6]3+ 510 nm
25 Elementos de la primera serie de los metales de transición
26 Propiedades Químicas Nombre Escandio Número atómico 21 Valencia 3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,3 Radio covalente (Å) 1,44 Radio iónico (Å) 0,81 Radio atómico (Å) 1,62 Configuración electrónica [Ar]3d14s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,59 Masa atómica (g/mol) 44,956 Densidad (g/ml) 3,0 Punto de ebullición (ºC) 2730 Punto de fusión (ºC) 1539 Descubridor Lars Nilson en 1879 Escandio Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso atómico 44.956. Es el primer elemento de transición del primer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se obtienen durante reacciones nucleares. El óxido y otros compuestos del escandio se empleancomo catalizadores en la conversiónde ácido acético en acetona, en la manufactura de propanol y en la conversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas y compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de sulfato de escandio es un medio económico para mejorar la germinación de semillas de muchas especies vegetales. Elemento Escandio (Sc)
27 El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su empleo como trazador y se puede preparar sin transportador. La presencia de un 2.5-25% de átomos de escandio en el ánodo incrementa el voltaje, la estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de níquel. El mineral principal del escandio es la thortveitita, que se encuentra en formaciones graníticas (pegmatita) y en algunos minerales de estaño, tungsteno y de las tierras raras. Está ampliamente distribuido en muchas partes del mundo. Efectos del Escandio sobre la salud El escandio es principalmente peligroso en el lugar de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede provocar embolias pulmonares, especialmente durante largas exposiciones. El escandio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en al cuerpo humano. Efectos ambientales del Escandio El escandio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También pueden entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. El escandio se acumula gradualmente en los suelos y el agua y esto conducirá finalmente al incremento de las concentraciones en humanos, animales y partículas del suelo. En los animales acuáticos el escandio produce daños a las membranas celulares, lo que tiene diversas influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso. Abundancia de escandio % en el universo 3×10-6% % en el sol 4×10-6% % en meteoritos 0.00064% % en la corteza terrestre 0.0026% % en los océanos 1.5×10-10% % en los humanos N/A
28 Propiedades Químicas Nombre Titanio Número atómico 22 Valencia 2,3,4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 1,5 Radio covalente (Å) 1,36 Radio iónico (Å) 0,68 Radio atómico (Å) 1,47 Configuración electrónica [Ar]3d24s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,89 Masa atómica (g/mol) 47,90 Densidad (g/ml) 4,51 Punto de ebullición (ºC) 3260 Punto de fusión (ºC) 1668 Descubridor William Gregor en 1791 Titanio Elemento químico, Ti, de número atómico 22 y peso atómico 47.90. Mientras que su comportamiento químico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer grupo de transición, la química de la solución acuosa, especialmente de los estados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio. El principal estado de valencia es 4+, aunque también se conocen los estados 3+ y 2+, que son menos estables. El elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el dióxido, TiO2, ycuando se combina con halógenos. Reduce el vapor de agua para formar el dióxido e hidrógeno, y Elemento Titanio (Ti)
29 reacciona de manera parecida con ácidos concentrados calientes, aunque forma el tricloruro con ácido clorhídrico. El metal absorbe hidrógeno para dar composiciones aproximadamente de TiH2, y forma el nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, así como los óxidos más bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 y TiS. Se conocen sales de los tres estados de valencia. El dióxido de titanio, TiO2, se encuentra comúnmente en una forma negra o de color castaño conocida como rutilo. Las formas naturales que se encuentran menos en la naturaleza son la anatasita y la brooquita. Tanto el rutilo como la anatasita puros son de color blanco. El óxido básico negro, FeTiO3, se encuentra en forma natural como el mineral llamado ilmenita; éste es la principal fuente comercial del titanio. El dióxido de titanio se utiliza mucho como un pigmento blanco en pinturas exteriores por ser químicamente inerte, por su gran poder de recubrimiento, su opacidad al daño por la luz UV y su capacidad de auto limpieza. El dióxido también se ha empleado como agente blanqueador y opacador en esmaltes de porcelana, dando un acabado final de gran brillo, dureza y resistencia al ácido. Efectos del Titanio sobre la salud El titanio elemental y el dióxido de titanio tienen un nivel bajo de toxicidad. Animales de laboratorio (ratas) expuestos a dióxido de titanio por inhalación han desarrollado pequeñas áreas localizadas de polvo oscuro depositado en los pulmones. Una exposición excesiva en los humanos puede resultar en ligeros cambios en los pulmones. La inhalación del polvo puede causar tirantez y dolor en el pecho, tos, y dificultad para respirar. El contacto con la piel y los ojos puede provocar irritación. Vías de entrada: Inhalación, contacto con la piel, contacto con los ojos. Carcinogenicidad: La agencia internacional para la investigación del cáncer (IARC) ha incluido el dióxido de titanio en el grupo 3 (el agente no es clasificable con respecto a su carcinogenicidad en humanos).
30 Efectos ambientales del Titanio Baja toxicidad. No se han documentado efectos ambientales negativos del titanio. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % en el universo 0.0003% % en el sol 0.0004% % en los meteoritos 0.054% % en la corteza terrestre 0.66% % en los océanos 1×10-7% % en los humanos N/A Propiedades Químicas Nombre Vanadio Número atómico 23 Valencia 2,3,4,5 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,25 Radio iónico (Å) 0,74 Radio atómico (Å) 1,34 Configuración electrónica [Ar]3d34s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,81 Masa atómica (g/mol) 50,942 Elemento Vanadio (V)
31 Densidad (g/ml) 4,51 Punto de ebullición (ºC) 3450 Punto de fusión (ºC) 1900 Descubridor Nils Sefstrom en 1830 Vanadio Elemento químico de símbolo V, número atómico 23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricaciónde catalizadores de oxidación, yen la industria cerámica como agentes colorantes. El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados de oxidación, 2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en los estados de oxidación bajos y ácido en los altos. Forma derivados de radicales más o menos bien definidos, tales como VO2+ y VO3+. En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente, pero debe calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida rápido a temperaturas por encima del punto de fusión de su óxido. El metal retiene muy bien su fuerza a temperaturas elevadas. La resistencia del vanadio a los ácidos clorhídrico y sulfúrico es notable y resiste el ataque del agua salada aireada mejor que la mayor parte de los aceros inoxidables. Sin embargo, el vanadio no resiste al ácido nítrico. Efectos del Vanadio sobre la salud La mayor acumulación de Vanadio en los seres humanos tiene lugar a través de las comidas, como en el trigo, semilla de soja, aceite de oliva, aceite de girasol, manzanas y huevos. El Vanadio puede tener un número de efectos sobre la salud humana, cuando la toma es muy alta. Cuando el Vanadio es acumulado a través del aire, puede causar bronquitis y neumonía.
32 Los efectos graves del Vanadio son irritación de pulmones, garganta, ojos y cavidades nasales. Otros efectos sobre la salud cuando se toma Vanadio son:  Daño cardiaco y vascular.  Inflamación del estómago e intestinos.  Daño en el sistema nervioso.  Sangrado del hígado y riñones.  Irritación de la piel.  Temblores severos y parálisis.  Sangrado de la nariz y dolor de cabeza.  Mareos.  Cambios de comportamiento. Efectos ambientales del Vanadio El Vanadio puede ser encontrado en el ambiente, en algas, plantas, invertebrados, peces y muchas otras especies. En mejillones y cangrejos se acumula fuertemente, el cual puede ser acumulado en concentraciones de 105 a 106 veces mayores que las concentraciones que son encontradas en el agua salada. El Vanadio causa la inhibición de ciertas enzimas de animales, lo cual tiene varios efectos neurológicos. Próximo a los efectos neurológicos el Vanadio puede causar desordenes respiratorios, parálisis y efectos negativos en el hígado y los riñones. Las pruebas de laboratorio en pruebas con animales han mostrado, que el Vanadio puede causar daño en el sistema reproductivo de animales machos, y el Vanadio puede causar alteraciones del ADN en algunos casos, pero no puede causar cáncer en animales. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % en el universo 0.0001% % en el sol 0.00004% % en los meteoritos 0.0061% % en la corteza terrestre 0.019% % en los océanos 1.5×10-7% % en los humanos 3×10-6%
33 Propiedades Químicas Nombre Cromo Número atómico 24 Valencia 2,3,4,5,6 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,27 Radio iónico (Å) 0,69 Radio atómico (Å) 1,27 Configuración electrónica [Ar]3d54s1 Primer potencial de ionización (eV) 6,80 Masa atómica (g/mol) 51,996 Densidad (g/ml) 7,19 Punto de ebullición (ºC) 2665 Punto de fusión (ºC) 1875 Descubridor Vaughlin en 1797 Cromo Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita. Es de interés geoquímico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de la Luna, proporción que es de 3-20 veces mayor que el mismo espécimen terrestre. Elemento Cromo (Cr)
34 Existen cuatro isótopos naturales del cromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han producido diversos isótopos inestables mediante reacciones radioquímicas. El más importante es el 51Cr, el cual emite rayos gamma débiles y tiene un tiempo de vida media aproximadamente de 27 días. El cromo galvanizado y pulido es de color blanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de la plata. Sus propiedades mecánicas, incluyendo su dureza y la resistencia a la tensión, determinan la capacidad de utilización. El cromo tiene una capacidad relativa baja de forjado, enrollamiento y propiedades de manejo. Sin embargo, cuando se encuentra absolutamente libre de oxígeno, hidrógeno, carbono y nitrógeno es muy dúctil y puede ser forjado y manejado. Es difícil de almacenarlo libre de estos elementos. El cromo forma tres series de compuestos con otros elementos; éstos se representanen términos de los óxidos de cromo: cromo con valencia dos, CrO, óxido de Cr(II) u óxido cromoso; con valencia tres, Cr2O3, óxido de Cr(III) u óxido crómico, y con valencia seis, CrO3, anhídrido de Cr(VI) o anhídrido de ácido crómico. El cromo es capaz de formar compuestos con otros elementos en estados de oxidación (II), (III) y (VI). Se conocen también los peróxidos, ácido percrómico y percromatos. Los halogenuros (fluoruro, cloruro, yoduro y bromuro) de cromo son compuestos bastante comunes de este metal. El cloruro, por ejemplo, se utiliza en la producción de cromo metálico mediante la reducción del cloruro cromoso, CrCl2, con hidrógeno. Efectos del Cromo sobre la salud La gente puede estar expuesta al Cromo a través de respirarlo, comerlo o beberlo y a través del contacto con la piel con Cromo o compuestos del Cromo. El nivel de Cromo en el aire y el agua es generalmente bajo. En agua para beber el nivel de Cromo es usualmente bajo como en el agua de pozo, pero el agua de pozo contaminada puede contener el peligroso Cromo (VI); Cromo hexavalente. Para la mayoría de la gente que come comida que contiene Cromo III es la mayor ruta de entrada de Cromo, como Cromo III ocurre naturalmente en muchos vegetales, frutas, carnes,
35 levaduras y granos. Varias maneras de preparación de la comida y almacenaje pueden alterar el contenido de Cromo en la comida. Cuando la comida es almacenada en tanques de acero o latas las concentraciones de Cromo pueden aumentar. El Cromo III es un nutriente esencial para los humanos y la falta de este puede causar condiciones del corazón, trastornos metabólicos y diabetes. Pero la toma de mucho Cromo III puede causar efectos sobre la salud también, por ejemplo erupciones cutáneas. El Cromo (VI) es un peligro para la salud de los humanos, mayoritariamente para la gente que trabaja en la industria del acero y textil. La gente que fuma tabaco también puede tener un alto grado de exposición al Cromo. El Cromo (VI) es conocido porque causa varios efectos sobre la salud. Cuando es un compuesto en los productos de la piel, puede causar reacciones alérgicas, como es erupciones cutáneas. Después de ser respirado el Cromo (VI) puede causar irritación de la nariz y sangrado de la nariz. Otros problemas de salud que son causados por el Cromo (VI) son:  Erupciones cutáneas.  Malestar de estómago y úlceras.  Problemas respiratorios.  Debilitamiento del sistema inmune.  Daño en los riñones e hígado.  Alteración del material genético.  Cáncer de pulmón.  Muerte. Efectos ambientales del Cromo Hay varias clases diferentes de Cromo que difieren de sus efectos sobre los organismos. El Cromo entra en el aire, agua y suelo en forma de Cromo (III) y Cromo (VI) a través de procesos naturales y actividades humanas. Las mayores actividades humanas que incrementan las concentraciones de Cromo (III) son el acero, las peleterías y las industrias textiles, pintura eléctrica y otras aplicaciones industriales del Cromo (VI). Estas aplicaciones incrementarán las concentraciones delCromo en agua. A través de la combustión del carbón el Cromo será también emitido al agua y eventualmente se disolverá.
36 El Cromo (III) es un elemento esencial para organismos que puede interferir en el metabolismo del azúcar y causar problemas de corazón, cuando la dosis es muy baja. El Cromo (VI) es mayoritariamente tóxico para los organismos. Este puede alterar el material genético y causar cáncer. Los cultivos contienen sistemas para gestionar la toma de Cromo para que está sea lo suficientemente baja como para no causar cáncer. Pero cuando la cantidad de Cromo en el suelo aumenta, esto puede aumentar las concentraciones en los cultivos. La acidificacióndel suelo puede también influir en la captación de Cromo por los cultivos. Las plantas usualmente absorben sólo Cromo (III). Esta clase de Cromo probablemente es esencial, pero cuando las concentraciones exceden cierto valor, efectos negativos pueden ocurrir. No es conocido que el Cromo se acumule en los peces, pero altas concentraciones de Cromo, debido a la disponibilidad de metales en las aguas superficiales, pueden dañar las agallas de los peces que nadan cerca del punto de vertido. En animales el Cromo puede causar problemas respiratorios, una baja disponibilidad puede dar lugar a contraer las enfermedades, defectos de nacimiento, infertilidad y formación de tumores. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % en el universo 0.0015% % en el sol 0.002% % en los meteoritos 0.3% % en la corteza terrestre 0.014% % en los océanos 6×10-8% % en los humanos 3×10-6%
37 Propiedades Químicas Nombre Manganeso Número atómico 25 Valencia 2,3,4,6,7 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,5 Radio covalente (Å) 1,39 Radio iónico (Å) 0,80 Radio atómico (Å) 1,26 Configuración electrónica [Ar]3d54s2 Potencial primero de ionización (eV) 7,46 Masa atómica (g/mol) 54,938 Densidad (g/ml) 7,43 Punto de ebullición (ºC) 2150 Punto de fusión (ºC) 1245 Descubridor Johann Gahn en 1774 Manganeso Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero. Elemento Manganeso (Mn)
38 El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica (el hierro), que al de menor número atómico, el cromo. El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso (II), Mn(OH)2. Enel caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso (II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro. En sus muchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen Mn (II), son intensamente coloridos. Por ejemplo, el permanganato de potasio, KmnO4, produce soluciones acuosas que son de color rojo púrpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso. Los compuestos de manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria. El dióxido de manganeso se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas y barnices y como decolorante en la fabricación de vidrio y en pilas secas. El permanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloración de aceites y como un agente oxidante en química analítica y preparativa. Efectos del Manganeso sobre la salud El Manganeso es un compuesto muy común que puede ser encontrado en todas partes en la tierra. El manganeso es uno de los tres elementos trazas tóxicos esenciales, lo cual significa que no es sólo necesario para la supervivencia de los humanos, pero que es también tóxico cuando está presente en elevadas concentraciones en los humanos. Cuando la gente no cumple con la ración
39 diaria recomendada su salud disminuirá. Pero cuando la toma es demasiado alta problemas de salud pueden aparecer. La toma de Manganeso por los humanos mayoritariamente tiene lugar a través de la comida, como son las espinacas, él te y la hierbas. Las comidas que contienen las más altas concentraciones son los granos y arroz, las semillas de soja, huevos, frutos secos, aceite de oliva, judías verdes y ostras. Después de ser absorbido en el cuerpo humano el manganeso será transportado a través de la sangre al hígado, los riñones, el páncreas y las glándulas endocrinas. Los efectos del manganeso mayormente ocurrenen el tracto respiratorio yel cerebro. Los síntomas por envenenamiento con Manganeso son alucinaciones, olvidos y daños en los nervios. El Manganeso puede causar Parkinson, embolia de los pulmones y bronquitis. Cuando los hombres se exponenal manganeso por un largo periodo de tiempo el daño puede llegar a ser importante. Un síndrome que es causado por el manganeso tiene los siguientes síntomas: esquizofrenia, depresión, debilidad de músculos, dolor de cabeza e insomnio. El Manganeso es un elemento esencial para la salud de los humanos la falta de este puede también causar efectos sobre la salud. Estos son los siguientes efectos:  Engordar.  Intolerancia a la glucosa.  Coágulos de sangre.  Problemas de la piel.  Bajos niveles de colesterol.  Desorden del esqueleto.  Defectos de nacimiento.  Cambios en el color del pelo.  Síntomas neurológicos.
40 Efectos ambientales del Manganeso Los compuestos del manganeso existen de forma natural en el ambiente como sólidos en suelos y pequeñas partículas en el agua. Las partículas de manganeso en el aire están presentes en las partículas de polvo. Estas usualmente se depositan en la tierra en unos pocos días. Los humanos aumentan las concentraciones de Manganeso en el aire por las actividades industriales y a través de la quema de productos fósiles. El Manganeso que deriva de las fuentes humanas puede también entrar en la superficie del agua, aguas subterráneas y aguas residuales. A través de la aplicación del Manganeso como pesticida el Manganeso entrará en el suelo. Para los animales el Manganeso es un componente esencial sobre unas 36 enzimas que son usadas para el metabolismo de carbohidratos, proteínas y grasas. Con animales que comen muy poco manganeso interfiere en el crecimiento normal, la formación de huesos y en la reproducción. Para algunos animales la dosis letal es bastante baja, lo cual significa que tienen pocas posibilidades de supervivencia incluso a pequeñas dosis de manganeso cuando este excede la dosis esencial. En plantas los iones del Manganeso son transportados hacia las hojas después de ser tomados en el suelo. Cuando muy poco manganeso puede ser absorbido desde el suelo esto causa disturbaciones en los mecanismos de las plantas. Por ejemplo disturbaciones en la división del agua en hidrógeno y oxígeno, en lo cual el Manganeso juega un papel importante. El Manganeso puede causar síntomas de toxicidad y deficiencia enplantas. Cuando el pH del suelo es bajo las deficiencias de Manganeso son más comunes. Concentraciones altamente tóxicas de Manganeso en suelo pueden causar inflamación de la pared celular, abrasamiento de las hojas y puntos marrones en las hojas. La deficiencia puede también causar estos efectos entre concentraciones tóxicas y concentraciones que causan deficiencias una pequeña área de concentraciones donde el crecimiento de la planta es óptimo puede ser detectado.
41 Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,0008% % En Sol 0,001% % En los meteoritos 0,27% % De la corteza terrestre 0,11% % En los océanos 2×10-7% % En seres humanos 0,00002% Propiedades Químicas Nombre Hierro Número atómico 26 Valencia 2,3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,25 Radio iónico (Å) 0,64 Radio atómico (Å) 1,26 Configuración electrónica [Ar]3d64s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,94 Masa atómica (g/mol) 55,847 Densidad (g/ml) 7,86 Punto de ebullición (ºC) 3000 Punto de fusión (ºC) 1536 Descubridor antiguos Elemento Hierro (Fe)
42 Hierro Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe (CrO2)2, se explotancomo minerales de azufre yde cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre. El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar). Este metal es un buen agente reductor y, dependiendo de las condiciones, puede oxidarse hasta el estado 2+, 3+ o 6+. En la mayor parte de los compuestos de hierro está presente el ion ferroso, hierro (II), o el ion férrico, hierro (III), como una unidad distinta. Por lo común, los compuestos ferrosos son de color amarillo claro hasta café verdoso oscuro; el ion hidratado Fe (H2O)62+, que se encuentra en muchos compuestos y en solución, es verde claro. Este ion presenta poca tendencia a formar complejos de coordinación, excepto con reactivos fuertes, como el ion cianuro, las poliaminas y las porfirinas. El ion férrico, por razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño, tiene una fuerte tendencia a capturar aniones. El ion hidratado Fe(H2O)63+, que se encuentra en solución, se combina con OH-, F-, Cl-, CN-, SCN-, N3-, C2O42- y otros aniones para forma complejos de coordinación. Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al carbono. La cementita, Fe3C, es un componente del acero. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico, son muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro forman sales coloradas.
43 Efectos del Hierro sobre la salud El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta eloxígeno a través de nuestros cuerpos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares. Efectos ambientales del Hierro El hierro (III) –O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especial atención a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto entre en el medio ambiente porque persiste en éste. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,11% % En Sol 0,1% % En los meteoritos del 22% % De la corteza terrestre 6,3% % En los océanos 3×10-7% % En seres humanos 0,006%
44 Propiedades Químicas Nombre Cobalto Número atómico 27 Valencia 2,3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,26 Radio iónico (Å) 0,63 Radio atómico (Å) 1,25 Configuración electrónica [Ar]3d74s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,90 Masa atómica (g/mol) 58,93 Densidad (g/ml) 8,9 Punto de ebullición (ºC) 2900 Punto de fusión (ºC) 1495 Descubridor George Brandt en 1737 Cobalto Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y unpeso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la Elemento Cobalto (Co)
45 corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica llamada vitallium. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isótopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina. El cobalto es ferromagnético y se parece al hierro yal níquel, en sudureza, resistencia a la tensión, capacidad de uso en maquinaria, propiedades térmicas ycomportamiento electroquímico. Al metal no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo atacan con rapidez el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico; pero el ácido fluorhídrico, el hidróxido de amonio y el hidróxido de sodio lo atacan lentamente. El cobalto presenta valencias variables y forma iones complejos y compuestos coloreados, como hacen todos los compuestos de transición. La tabla siguiente resume sus propiedades. Hay tres óxidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO; el cobáltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltósico, Co3O4, el óxido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire a temperaturas que no excedan de 850ºC (1562ºF). Las sales más comunes de cobalto son derivados del cobalto (II); el estado de valencia mayor sólo se encuentra formando compuestos de coordinación. La vitamina B12 es uncompuesto de coordinación del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante. Los compuestos de cobalto tienen gran variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, yenagricultura para remediar la deficiencia de cobalto enel suelo yen la vegetación natural. Efectos del Cobalto sobre la salud El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.
46 De cualquier manera, muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto. Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularán muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas. Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:  Vómitos y náuseas.  Problemas de Visión.  Problemas de Corazón.  Daño del Tiroides. Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiación de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado, diarreas, coma e incluso la muerte. Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo, diarreas y vómitos. Efectos ambientales del Cobalto El Cobalto es un elemento que se encuentra de forma natural enel medio ambiente en el aire, agua, suelo, rocas, plantas y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto. Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto. Los isótopos radiactivos del Cobalto no están presentes de forma natural en el medioambiente, pero estos son liberados a través de las operaciones de plantas de energía nuclear y accidentes nucleares. Porque esto tiene relativamente una vida de desintegración media corta estos no son particularmente peligrosos.
47 El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el medioambiente. Puede reaccionar con otras partículas o ser absorbido por las partículas del suelo o el agua. El Cobalto se mueve sólo bajo condiciones ácidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminará en el suelo y sedimentos. El suelo que contienen muy bajas cantidades de Cobalto puede que las plantas que crecen en ellos tengan una deficiencia de Cobalto. Cuando los animales pastorean sobre estos suelos ellos sufren una carencia de Cobalto, el cual es esencial para ellos. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,0003% % En Sol 0,0004% % En los meteoritos 0,059% % De la corteza terrestre 0,003% % En los océanos 8×10-9% % En los seres humanos 2×10-6% Propiedades Químicas Nombre Níquel Número atómico 28 Valencia 2,3 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,21 Radio iónico (Å) 0,78 Radio atómico (Å) 1,24 Configuración electrónica [Ar]3d84s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,68 Elemento Niquel (Ni)
48 Masa atómica (g/mol) 58,71 Densidad (g/ml) 8,9 Punto de ebullición (ºC) 2730 Punto de fusión (ºC) 1453 Descubridor Axel Cronstedt 1751 Níquel Símbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. La masa atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71. El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62, 64. También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67. La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable yotras aleaciones resistentes a la corrosión. También es importante en monedas como sustituto de la plata. El níquel finamente dividido se emplea como catalizador de hidrogenación. El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el núcleo terrestre. Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni, Mg)SiO3.nH2O, también es importante en el comercio. El níquel se presenta en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón. El níquel metálico es fuerte y duro (3.8 en la escala de Mohs), Cuando está finamente dividido, es de color negro. La densidad del níquel es 8.90 veces la del agua a 20ºC (68ºF); se funde a 1455ºC (2651ºF) y hierve a 2840ºC (5144ºF); es sólo moderadamente reactivo. Resiste la corrosión alcalina y no se inflama en trozos grandes, pero los alambres muy finos pueden incendiarse. Está por encima del hidrógeno en la serie electroquímica; se disuelve con lentitud en ácidos diluidos liberando hidrógeno. En forma metálica es un agente reductor fuerte.
49 El níquel es dipositivo en sus compuestos, pero también puede existir en los estados de oxidación 0, 1+, 3+, 4+. Además de los compuestos simples o sales, el níquel forma una variedad de compuestos de coordinación o complejos. La mayor parte de los compuestos de níquel son verdes o azules a causa de la hidratacióno de la uniónde otros ligandos al metal. El ion níquelpresente en soluciones acuosas de compuestos simples es a su vez un complejo, el [Ni(H2O)6]2+. Efectos del Níquel sobre la salud Los alimentos naturalmente contienenpequeñas cantidades de níquel. El chocolate y las grasas son conocidos por contener altas cantidades. El níquel es tomado y este aumentará cuando la gente come grandes cantidades de vegetales procedentes de suelos contaminados. Es conocido que las plantas acumulan níquel y como resultado la toma de níquel de los vegetales será eminente. Los fumadores tienen un alto grado de exposición al níquel a través de sus pulmones. Finalmente, el níquel puede ser encontrado en detergentes. Los humanos pueden ser expuestos al níquel al respirar el aire, beber agua, comer comida o fumar cigarrillos. El contacto de la piel con suelo contaminado por níquel o agua puede también resultar en la exposición al níquel. En pequeñas cantidades el níquel es esencial, pero cuando es tomado en muy altas cantidades este puede ser peligroso para la salud humana. La toma de altas cantidades de níquel tienen las siguientes consecuencias:  Elevadas probabilidades de desarrollar cáncer de pulmón, nariz, laringe y próstata.  Enfermedades y mareos después de la exposición al gas de níquel.  Embolia de pulmón.  Fallos respiratorios.  Defectos de nacimiento.  Asma y bronquitis crónica.  Reacciones alérgicas como son erupciones cutáneas, mayormente de las joyas.  Desordenes del corazón. Efectos ambientales del Níquel El níquel es liberado al aire por las plantas de energía y las incineradoras de basuras. Este se depositará en el suelo o caerá después de reaccionar con las gotas de lluvia. Usualmente lleva un largo periodo de tiempo para que el níquel sea eliminado del aire. El níquel puede también terminar en la superficie del agua cuando es parte de las aguas residuales. La mayor parte de todos
50 los compuestos del níquel que son liberados al ambiente se absorberán por los sedimentos o partículas del suelo y llegará a inmovilizarse. En suelos ácidos, el níquel se une para llegar a ser más móvil y a menudo alcanza el agua subterránea. No hay mucha más información disponible sobre los efectos del níquel sobre los organismos y los humanos. Sabemos que altas concentraciones de níquel en suelos arenosos puede claramente dañar a las plantas y altas concentraciones de níquel en aguas superficiales puede disminuir el rango de crecimiento de las algas. Microorganismos pueden tambiénsufrir una disminucióndel crecimiento debido a la presencia de níquel, pero ellos usualmente desarrollan resistencia al níquel. Para los animales el níquel, es un elemento esencial en pequeñas cantidades. Pero el níquel no es sólo favorable como elemento esencial; puede ser también peligroso cuando se excede la máxima cantidad tolerable. Esto puede causar varios tipos de cánceres en diferentes lugares de los cuerpos de los animales, mayormente en aquellos que viven cerca de refinerías. No es conocido que el níquel se acumule enplantas o animales. Como resultado el níquel no se biomagnifica en la cadena alimentaria. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,006% % En Sol 0,008% % En los meteoritos 1,3% % En la corteza terrestre 0,0089% % En los océanos 2×10-7% % En seres humanos 0,00001% Propiedades Químicas Nombre Cobre Número atómico 29 Elemento Cobre (Cu)
51 Valencia 1,2 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,9 Radio covalente (Å) 1,38 Radio iónico (Å) 0,69 Radio atómico (Å) 1,28 Configuración electrónica [Ar]3d104s1 Primer potencial de ionización (eV) 7,77 Masa atómica (g/mol) 63,54 Densidad (g/ml) 8,96 Punto de ebullición (ºC) 2595 Punto de fusión (ºC) 1083 Descubridor Los antiguos Cobre Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.
52 El bajo potencial de ionización del electrón 4s1 da por resultado una remoción fácil del mismo para obtener cobre(I), o ion cuproso, Cu+, y el cobre(II), o ion cúprico, Cu2+, se forma sin dificultad por remoción de un electrón de la capa 3d. Tiene dos isótopos naturales estables 63Cu y 65Cu. También se conocen nueve isótopos inestables (radiactivos). El cobre se caracteriza por su baja actividad química. Se combina químicamente en alguno de sus posibles estados de valencia. La valencia más común es la de 2+ (cúprico), pero 1+ (cuproso) es también frecuente; la valencia 3+ ocurre sólo en unos cuantos compuestos inestables. El cobre no es magnético; o más exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica es muy alta. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de grano del metal. De los cientos de compuestos de cobre, sólo unos cuantos son fabricados de manera industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre(II) pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4 . 5H2O. Otros incluyen la mezcla de Burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de París, un complejo de metaarsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso, CuCN; óxido cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCL2; óxido cúprico, CuO; carbonato básico cúprico; naftenato de cobre, el agente más ampliamente utilizado en la prevención de la putrefacción de la madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones de los compuestos de cobre las encontramos en la agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas; como pigmentos; en soluciones galvanoplásticas; en celdas primarias; como mordentes en teñido, y como catalizadores. Efectos del Cobre sobre la salud El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.
53 El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud. La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura. Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición. La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre está expuesta a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. La exposiciónprofesional al Cobre puede ocurrir. Enel Ambiente de trabajo el contacto conCobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. Efectos ambientales del Cobre La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en el medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposiciónde la
54 vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrados. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados. El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuos. Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodos como iones libres. El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposiciónde la materia orgánica puede disminuir debido a esto. Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo de 6×10-6% % En Sol 0,00007% % En los meteoritos 0,011% % De la corteza terrestre 0,0068% % En los océanos 3×10-7% % En seres humanos 0,0001%
55 Propiedades Químicas Nombre Zinc Número atómico 30 Valencia 2 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,31 Radio iónico (Å) 0,74 Radio atómico (Å) 1,38 Configuración electrónica [Ar]3d104s2 Primer potencial de ionización (eV) 9,42 Masa atómica (g/mol) 65,37 Densidad (g/ml) 7,14 Punto de ebullición (ºC) 906 Punto de fusión (ºC) 419,5 Descubridor Andreas Marggraf en 1746 Zinc Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.37. Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64. Elemento Zinc (Zn)
56 Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolíticamente sobre el artículo como un baño chapeado (electro galvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido (metalizado). El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la blenda, marmatita o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el El zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso, lustroso y moderadamente duro (2.5 en la escala de Mohs). El aire húmedo provoca su empañamiento superficial, haciendo que tenga color gris. El zinc puro es dúctil y maleable pudiéndose enrollar y tensar, pero cantidades pequeñas de otros metales como contaminantes pueden volverlo quebradizo. Se funde a 420ºC (788ºF) y hierve a 907ºC (1665ºF). El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. A 0.91ºK es un superconductor eléctrico. El zinc puro no es ferromagnético. Es un metal químicamente activo. Puede encenderse con alguna dificultad produciendo una flama azul verdosa enel aire y liberando óxido de zinc en forma de humo. El zinc metálico en soluciones ácidas reacciona liberando hidrógeno para formar iones zinc, Zn2+. Se disuelve también en soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de tetrahidroxozincatos, Zn(OH)2-4, escrito algunas veces como ZnO2-2.en las fórmulas de los zincatos. El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc. Forma también muchos compuestos de coordinación. En la mayor parte de ellos la unidad estructural fundamental es un ioncentral de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.
57 Efectos del Zinc sobre la salud El Zinc es una substancia muy común en la naturaleza. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almacenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas. El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorbe muy poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento. Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios. En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recién nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres. Efectos ambientales del Zinc El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.
58 El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Estas aguas residuales no sondepuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de las aguas. Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria. Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos son granjas y están contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones que son dañinas para su salud. El Zinc soluble en agua que está localizado en el suelo puede contaminar el agua subterránea. El Zinc no sólo puede ser una amenaza para el ganado, pero también para las plantas. Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede manejar, debido a la acumulación de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc sólo un número limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón por la cual no hay mucha diversidad de plantas cerca de fábricas de Zinc. Debido a que los efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sería para la producción de las granjas. A pesar de esto estiércol que contiene zinc es todavía aplicado. Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los suelos, con influencias negativas en la actividad de microorganismos y lombrices. La descomposición de la materia orgánica posiblemente sea más lenta debido a esto. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,00003% % En el sol 0,0002% % En los meteoritos 0,018% % De la corteza terrestre 0,0078%
59 % en los océanos 5×10-7% % En los seres humanos 0,0033%
60 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en el universo elemento % de abundancia Sc 0,000003 Ti 0,003 V 0,0001 Cr 0,0015 Mn 0,0008 Fe 0,11 Co 0,0003 Ni 0,006 Cu 0,000006 Zn 0,00003 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
61 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en el sol elemento % de abundancia Sc 0,000004 Ti 0,0004 V 0,00004 Cr 0,002 Mn 0,001 Fe 0,1 Co 0,0004 Ni 0,008 Cu 0,00007 Zn 0,0002 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
62 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los meteoritos elemento % de abundancia Sc 0,00064 Ti 0,054 V 0,0061 Cr 0,3 Mn 0,27 Fe 22 Co 0,059 Ni 1,3 Cu 0,011 Zn 0,018 0 5 10 15 20 25 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
63 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en la corteza terrestre elemento % de abundancia Sc 0,0026 Ti 0,66 V 0,019 Cr 0,014 Mn 0,11 Fe 6,3 Co 0,003 Ni 0,0089 Cu 0,0068 Zn 0,0078 0 1 2 3 4 5 6 7 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
64 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los océanos elemento % de abundancia Sc 1,5E-10 Ti 0,0000001 V 0,00000015 Cr 0,00000006 Mn 0,0000002 Fe 0,0000003 Co 0,000000008 Ni 0,0000002 Cu 0,0000003 Zn 0,0000005 0 0.0000001 0.0000002 0.0000003 0.0000004 0.0000005 0.0000006 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
65 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los seres humanos elemento % de abundancia Sc 0 Ti 0 V 0,000003 Cr 0,000003 Mn 0,00002 Fe 0,006 Co 0,000002 Ni 0,00001 Cu 0,0001 Zn 0,0033 0 0.001 0.002 0.003 0.004 0.005 0.006 0.007 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
66 Elementos de la segunda serie de los metales de transición
67 Propiedades Químicas Nombre Itrio Número atómico 39 Valencia 3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,2 Radio covalente (Å) 1,48 Radio iónico (Å) 0,93 Radio atómico (Å) 1,80 Configuración electrónica [Kr]4d15s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,62 Masa atómica (g/mol) 88,906 Densidad (g/ml) 4,47 Punto de ebullición (ºC) 2927 Punto de fusión (ºC) 1509 Descubridor Johann Gadolin en 1794 Itrio Símbolo Y, número atómico 39 y peso atómico 88.906, que se asemeja mucho a los elementos de tierras raras. El isótopo estable 89Y constituye el 100% del elemento natural, que casi siempre se encuentra asociado a las tierras raras y con frecuencia se clasifica como una de ellas. El itrio metálico absorbe hidrógeno, y cuando en aleaciones llega a una composición de YH2, se parece mucho a los metales. De hecho, en ciertos niveles de composición la aleación es mejor conductora de la electricidad que el metal puro. Elemento Itrio (Y)
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice
Trabajo de investigacion indice

Recomendados

Metales de transicion terminado
Metales de transicion terminadoMetales de transicion terminado
Metales de transicion terminadoCristian Escobar
 
Tecnologia de materiales ii 1
Tecnologia de materiales ii 1Tecnologia de materiales ii 1
Tecnologia de materiales ii 1Brecia Margot Huamanñahui
 
Plan de manejo ijv
Plan de manejo ijvPlan de manejo ijv
Plan de manejo ijvJulio Cortes
 
Dificultades del aprendizaje II
Dificultades del aprendizaje IIDificultades del aprendizaje II
Dificultades del aprendizaje IITeresita Lopez
 
MANUAL DE TECNOLOGÍA, INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓN
MANUAL DE TECNOLOGÍA, INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓNMANUAL DE TECNOLOGÍA, INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓN
MANUAL DE TECNOLOGÍA, INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓNSayuri CM
 
Historia de la quimica
Historia de la quimicaHistoria de la quimica
Historia de la quimicaJeampierre Vega Flores
 
Modulo de Optativa 8 año
Modulo de Optativa 8 añoModulo de Optativa 8 año
Modulo de Optativa 8 añoraphot
 
Tesis Dr. Cabello
Tesis Dr. CabelloTesis Dr. Cabello
Tesis Dr. CabelloUnidad de Neurocirugía RGS - www.neurorgs.net
 

Recomendados

Metales de transicion terminado
Metales de transicion terminadoMetales de transicion terminado
Metales de transicion terminadoCristian Escobar
 
Tecnologia de materiales ii 1
Tecnologia de materiales ii 1Tecnologia de materiales ii 1
Tecnologia de materiales ii 1Brecia Margot Huamanñahui
 
Plan de manejo ijv
Plan de manejo ijvPlan de manejo ijv
Plan de manejo ijvJulio Cortes
 
Dificultades del aprendizaje II
Dificultades del aprendizaje IIDificultades del aprendizaje II
Dificultades del aprendizaje IITeresita Lopez
 
MANUAL DE TECNOLOGÍA, INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓN
MANUAL DE TECNOLOGÍA, INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓNMANUAL DE TECNOLOGÍA, INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓN
MANUAL DE TECNOLOGÍA, INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓNSayuri CM
 
Historia de la quimica
Historia de la quimicaHistoria de la quimica
Historia de la quimicaJeampierre Vega Flores
 
Modulo de Optativa 8 año
Modulo de Optativa 8 añoModulo de Optativa 8 año
Modulo de Optativa 8 añoraphot
 
Tesis Dr. Cabello
Tesis Dr. CabelloTesis Dr. Cabello
Tesis Dr. CabelloUnidad de Neurocirugía RGS - www.neurorgs.net
 
Estudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, mich
Estudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, michEstudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, mich
Estudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, michssas123456789
 
Apuntes sociologia vidal
Apuntes sociologia vidalApuntes sociologia vidal
Apuntes sociologia vidaloscar hernandez
 
bovedas para difusion
bovedas para difusionbovedas para difusion
bovedas para difusionceciliasalgadoaguayo
 
Retilap
RetilapRetilap
RetilapElmar Duque Quiceno
 
Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15
Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15
Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15Julissa Gomez
 
Curso Animador Personas Mayores
Curso Animador Personas MayoresCurso Animador Personas Mayores
Curso Animador Personas MayoresSanCamilo AyudaDomicilio
 
Movilidad electrica acc
Movilidad electrica accMovilidad electrica acc
Movilidad electrica accAldo Naranjo
 
Fisica1
Fisica1Fisica1
Fisica1jesus Coronado
 
Anexo general del retie 2013 1
Anexo general del retie 2013 1Anexo general del retie 2013 1
Anexo general del retie 2013 1Edison Lenis Rojas
 
Anexo general del retie 2013
Anexo general del retie 2013Anexo general del retie 2013
Anexo general del retie 2013Luis Garcia
 
Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...
Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...
Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...C Alberto Caballero A
 
Manual de campo u.s.a.r
Manual de campo u.s.a.rManual de campo u.s.a.r
Manual de campo u.s.a.rhospital higueras
 
12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)
12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)
12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)Sofía Fossati
 
Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...
Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...
Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...gonzaloboque
 
Manual solidworks
Manual solidworksManual solidworks
Manual solidworksJesusBorbonio
 
Tercer ciclo -ciencias_naturales
Tercer ciclo -ciencias_naturalesTercer ciclo -ciencias_naturales
Tercer ciclo -ciencias_naturalesHumberto Antonio Cárdenas Serpas
 
Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)
Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)
Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)Gloria María
 
Presentación1
Presentación1Presentación1
Presentación1flouriarte
 
Lanzamiento del disco
Lanzamiento del discoLanzamiento del disco
Lanzamiento del discodavidjoelmedinavelin
 
Piero
PieroPiero
PieroMiryam Mireyita
 
Proyecto cpe el volador
Proyecto cpe el voladorProyecto cpe el volador
Proyecto cpe el voladorandrosestrada
 
Las drogas
Las drogasLas drogas
Las drogasFIORELAJOHANEADAUTO
 

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Estudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, mich
Estudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, michEstudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, mich
Estudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, michssas123456789
 
Apuntes sociologia vidal
Apuntes sociologia vidalApuntes sociologia vidal
Apuntes sociologia vidaloscar hernandez
 
Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15
Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15
Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15Julissa Gomez
 
Movilidad electrica acc
Movilidad electrica accMovilidad electrica acc
Movilidad electrica accAldo Naranjo
 
Anexo general del retie 2013 1
Anexo general del retie 2013 1Anexo general del retie 2013 1
Anexo general del retie 2013 1Edison Lenis Rojas
 
Anexo general del retie 2013
Anexo general del retie 2013Anexo general del retie 2013
Anexo general del retie 2013Luis Garcia
 
Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...
Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...
Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...C Alberto Caballero A
 
12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)
12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)
12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)Sofía Fossati
 
Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...
Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...
Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...gonzaloboque
 
Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)
Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)
Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)Gloria María
 

La actualidad más candente (17)

Estudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, mich
Estudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, michEstudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, mich
Estudio de ordenamiento territorial comunitario c.i.sn.fco.jicalan, mich
 
Apuntes sociologia vidal
Apuntes sociologia vidalApuntes sociologia vidal
Apuntes sociologia vidal
 
bovedas para difusion
bovedas para difusionbovedas para difusion
bovedas para difusion
 
Retilap
RetilapRetilap
Retilap
 
Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15
Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15
Aprovechamiento forestal dosier septiembre 15
 
Curso Animador Personas Mayores
Curso Animador Personas MayoresCurso Animador Personas Mayores
Curso Animador Personas Mayores
 
Movilidad electrica acc
Movilidad electrica accMovilidad electrica acc
Movilidad electrica acc
 
Fisica1
Fisica1Fisica1
Fisica1
 
Anexo general del retie 2013 1
Anexo general del retie 2013 1Anexo general del retie 2013 1
Anexo general del retie 2013 1
 
Anexo general del retie 2013
Anexo general del retie 2013Anexo general del retie 2013
Anexo general del retie 2013
 
Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...
Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...
Guía para el desarrollo y presentación de los estudios de estabilidad de medi...
 
Manual de campo u.s.a.r
Manual de campo u.s.a.rManual de campo u.s.a.r
Manual de campo u.s.a.r
 
12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)
12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)
12610469 dsm-iv-tr-breviario (1)
 
Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...
Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...
Bioperturbación del suelo por pequeños roedores excavadores del género Ctenom...
 
Manual solidworks
Manual solidworksManual solidworks
Manual solidworks
 
Tercer ciclo -ciencias_naturales
Tercer ciclo -ciencias_naturalesTercer ciclo -ciencias_naturales
Tercer ciclo -ciencias_naturales
 
Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)
Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)
Material de referencia curso basico final octubre 2014 (1)
 

Destacado

Presentación1
Presentación1Presentación1
Presentación1flouriarte
 
Proyecto cpe el volador
Proyecto cpe el voladorProyecto cpe el volador
Proyecto cpe el voladorandrosestrada
 
Redes sociales de imágenes
Redes sociales de imágenesRedes sociales de imágenes
Redes sociales de imágenesShunkitaLinda
 
Hotel Laguna Parentium M.I.C.E._DE
Hotel Laguna Parentium M.I.C.E._DEHotel Laguna Parentium M.I.C.E._DE
Hotel Laguna Parentium M.I.C.E._DELaguna Poreč
 
Final primera unidad 2012
Final primera unidad 2012Final primera unidad 2012
Final primera unidad 2012e19elsalvador82
 
#Hands On - Twittern für PädagogInnen und EduPunks
#Hands On - Twittern für PädagogInnen und EduPunks#Hands On - Twittern für PädagogInnen und EduPunks
#Hands On - Twittern für PädagogInnen und EduPunksFranco Rau
 
Pädagogik. Informationen zum Studiengang der TU Darmstadt #hobit2015
Pädagogik. Informationen zum Studiengang der TU Darmstadt #hobit2015Pädagogik. Informationen zum Studiengang der TU Darmstadt #hobit2015
Pädagogik. Informationen zum Studiengang der TU Darmstadt #hobit2015Franco Rau
 
Beneficios del internet
Beneficios del internetBeneficios del internet
Beneficios del internetAndrea Lanchy
 
Presentacion proyecto de aula 24820.docx
Presentacion proyecto de aula 24820.docxPresentacion proyecto de aula 24820.docx
Presentacion proyecto de aula 24820.docxoflorezmeza
 
Diapositivas trabajo comerce electro.
Diapositivas trabajo comerce electro.Diapositivas trabajo comerce electro.
Diapositivas trabajo comerce electro.ileferrar
 
Proyecto cpe el volador
Proyecto cpe el voladorProyecto cpe el volador
Proyecto cpe el voladorandrosestrada
 
Anwendungsfelder didaktischer Theorie - Einführungsveranstaltung
Anwendungsfelder didaktischer Theorie - EinführungsveranstaltungAnwendungsfelder didaktischer Theorie - Einführungsveranstaltung
Anwendungsfelder didaktischer Theorie - EinführungsveranstaltungFranco Rau
 
Gestión de la información Mtra. Arely Carolina Romero Sánchez
Gestión de la información Mtra. Arely Carolina Romero SánchezGestión de la información Mtra. Arely Carolina Romero Sánchez
Gestión de la información Mtra. Arely Carolina Romero SánchezGestionamiento
 

Destacado (20)

Presentación1
Presentación1Presentación1
Presentación1
 
Lanzamiento del disco
Lanzamiento del discoLanzamiento del disco
Lanzamiento del disco
 
Piero
PieroPiero
Piero
 
Proyecto cpe el volador
Proyecto cpe el voladorProyecto cpe el volador
Proyecto cpe el volador
 
Las drogas
Las drogasLas drogas
Las drogas
 
Redes sociales de imágenes
Redes sociales de imágenesRedes sociales de imágenes
Redes sociales de imágenes
 
Skype
SkypeSkype
Skype
 
Hotel Laguna Parentium M.I.C.E._DE
Hotel Laguna Parentium M.I.C.E._DEHotel Laguna Parentium M.I.C.E._DE
Hotel Laguna Parentium M.I.C.E._DE
 
Final primera unidad 2012
Final primera unidad 2012Final primera unidad 2012
Final primera unidad 2012
 
Diferencias
DiferenciasDiferencias
Diferencias
 
#Hands On - Twittern für PädagogInnen und EduPunks
#Hands On - Twittern für PädagogInnen und EduPunks#Hands On - Twittern für PädagogInnen und EduPunks
#Hands On - Twittern für PädagogInnen und EduPunks
 
Pädagogik. Informationen zum Studiengang der TU Darmstadt #hobit2015
Pädagogik. Informationen zum Studiengang der TU Darmstadt #hobit2015Pädagogik. Informationen zum Studiengang der TU Darmstadt #hobit2015
Pädagogik. Informationen zum Studiengang der TU Darmstadt #hobit2015
 
Fa
FaFa
Fa
 
Beneficios del internet
Beneficios del internetBeneficios del internet
Beneficios del internet
 
Presentacion proyecto de aula 24820.docx
Presentacion proyecto de aula 24820.docxPresentacion proyecto de aula 24820.docx
Presentacion proyecto de aula 24820.docx
 
Diapositivas trabajo comerce electro.
Diapositivas trabajo comerce electro.Diapositivas trabajo comerce electro.
Diapositivas trabajo comerce electro.
 
Los sentidos
Los sentidosLos sentidos
Los sentidos
 
Proyecto cpe el volador
Proyecto cpe el voladorProyecto cpe el volador
Proyecto cpe el volador
 
Anwendungsfelder didaktischer Theorie - Einführungsveranstaltung
Anwendungsfelder didaktischer Theorie - EinführungsveranstaltungAnwendungsfelder didaktischer Theorie - Einführungsveranstaltung
Anwendungsfelder didaktischer Theorie - Einführungsveranstaltung
 
Gestión de la información Mtra. Arely Carolina Romero Sánchez
Gestión de la información Mtra. Arely Carolina Romero SánchezGestión de la información Mtra. Arely Carolina Romero Sánchez
Gestión de la información Mtra. Arely Carolina Romero Sánchez
 

Similar a Trabajo de investigacion indice

Conga EIA resumen ejecutivo
Conga EIA resumen ejecutivoConga EIA resumen ejecutivo
Conga EIA resumen ejecutivomdetaboada
 
Trabajo Zinc y Plomo
Trabajo Zinc y PlomoTrabajo Zinc y Plomo
Trabajo Zinc y Plomoguest3ae10c
 
La quimica en la vida diaria
La quimica en la vida diariaLa quimica en la vida diaria
La quimica en la vida diariaIvannrm
 
Tecnología de materiales - Ingeniería
Tecnología de materiales - IngenieríaTecnología de materiales - Ingeniería
Tecnología de materiales - IngenieríaDannymesiasch
 
TECNOLOGIA INDUSTRIAL.pdf
TECNOLOGIA INDUSTRIAL.pdfTECNOLOGIA INDUSTRIAL.pdf
TECNOLOGIA INDUSTRIAL.pdfogonzaloapaza
 
Germán zabala travesía de un pensador.
Germán zabala travesía de un pensador.Germán zabala travesía de un pensador.
Germán zabala travesía de un pensador.Edilberto Sastre
 
Documentos movilidad electrica_acc_euroopa
Documentos movilidad electrica_acc_euroopaDocumentos movilidad electrica_acc_euroopa
Documentos movilidad electrica_acc_euroopaDiego DelCastillo
 
Procesos de manufactura la termodinamica en los metales
Procesos de manufactura la termodinamica en los metalesProcesos de manufactura la termodinamica en los metales
Procesos de manufactura la termodinamica en los metalesMario Calles
 
Procesos de manufactura la termodinamica en los metales
Procesos de manufactura la termodinamica en los metalesProcesos de manufactura la termodinamica en los metales
Procesos de manufactura la termodinamica en los metalesOmar Senih
 

Similar a Trabajo de investigacion indice (20)

Tesis maestria
Tesis maestriaTesis maestria
Tesis maestria
 
Conga EIA resumen ejecutivo
Conga EIA resumen ejecutivoConga EIA resumen ejecutivo
Conga EIA resumen ejecutivo
 
Trabajo Zinc y Plomo
Trabajo Zinc y PlomoTrabajo Zinc y Plomo
Trabajo Zinc y Plomo
 
Drenaje en carreteras
Drenaje en carreterasDrenaje en carreteras
Drenaje en carreteras
 
La quimica en la vida diaria
La quimica en la vida diariaLa quimica en la vida diaria
La quimica en la vida diaria
 
SERVICIOS AUXILIARES
SERVICIOS AUXILIARESSERVICIOS AUXILIARES
SERVICIOS AUXILIARES
 
Efectos en animales acuaticos
Efectos en animales acuaticosEfectos en animales acuaticos
Efectos en animales acuaticos
 
Fisica general para ingenieros
Fisica general para ingenierosFisica general para ingenieros
Fisica general para ingenieros
 
Tecnología de materiales - Ingeniería
Tecnología de materiales - IngenieríaTecnología de materiales - Ingeniería
Tecnología de materiales - Ingeniería
 
Tesis maestria dic2010_1
Tesis maestria dic2010_1Tesis maestria dic2010_1
Tesis maestria dic2010_1
 
TECNOLOGIA INDUSTRIAL.pdf
TECNOLOGIA INDUSTRIAL.pdfTECNOLOGIA INDUSTRIAL.pdf
TECNOLOGIA INDUSTRIAL.pdf
 
Upa 2011 carlos valdebenito, belen von martens
Upa 2011 carlos valdebenito, belen von martensUpa 2011 carlos valdebenito, belen von martens
Upa 2011 carlos valdebenito, belen von martens
 
Electrónica
ElectrónicaElectrónica
Electrónica
 
Electrónica
ElectrónicaElectrónica
Electrónica
 
Electrónica
ElectrónicaElectrónica
Electrónica
 
Germán zabala travesía de un pensador.
Germán zabala travesía de un pensador.Germán zabala travesía de un pensador.
Germán zabala travesía de un pensador.
 
Documentos movilidad electrica_acc_euroopa
Documentos movilidad electrica_acc_euroopaDocumentos movilidad electrica_acc_euroopa
Documentos movilidad electrica_acc_euroopa
 
Proyecto ambiental
Proyecto ambientalProyecto ambiental
Proyecto ambiental
 
Procesos de manufactura la termodinamica en los metales
Procesos de manufactura la termodinamica en los metalesProcesos de manufactura la termodinamica en los metales
Procesos de manufactura la termodinamica en los metales
 
Procesos de manufactura la termodinamica en los metales
Procesos de manufactura la termodinamica en los metalesProcesos de manufactura la termodinamica en los metales
Procesos de manufactura la termodinamica en los metales
 

Trabajo de investigacion indice

  • 1. 1 Universidad Pedagógica Nacional Francisco Morazán FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES TRABAJO DE INVESTIGACIÓN Metales De Transición De La Tabla Periódica De Los Elementos "Bloque d" Asesor: Dr. Miguel Padilla Tosta Integrantes: Claudia Belinda Mendoza Rodríguez 0704-1988-01473 Cristian Escobar Figueroa 0801-1973-04000 V0B0--------------------------------------------------------------------- Tegucigalpa MDC 8 de octubre de 2012
  • 2. 2 ÍNDICE Introducción.....................................................................................................................................11 Justificación .....................................................................................................................................12 Objetivo general...............................................................................................................................13 Objetivos específicos ........................................................................................................................13 Marco Teórico..................................................................................................................................14 Esto genera diferentes estados de oxidación posibles...........................................................................18 Configuraciones electrónicas: estados de oxidación ............................................................................18 Otras propiedades de los metales de transición....................................................................................18 Configuraciones electrónicas: Estados de oxidación de los metales de transición .................................19 Elementos de la primera serie de los metales de transición...................................................................25 Elemento Escandio (Sc) ................................................................................................................26 Propiedades Químicas...................................................................................................................26 Escandio ......................................................................................................................................26 Abundancia de escandio ................................................................................................................27 Elemento Titanio (Ti)....................................................................................................................28 Propiedades Químicas ...............................................................................................................28 Titanio......................................................................................................................................28 Efectos del Titanio sobre la salud ...............................................................................................29 Efectos ambientales del Titanio ..................................................................................................30 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................30 Elemento Vanadio (V) ..................................................................................................................30 Vanadio....................................................................................................................................31 Efectos del Vanadio sobre la salud..............................................................................................31 Efectos ambientales del Vanadio ................................................................................................32 Elemento Cromo (Cr)..................................................................................................................33 Propiedades Químicas ...............................................................................................................33 Cromo ......................................................................................................................................33 Efectos del Cromo sobre la salud................................................................................................34
  • 3. 3 Efectos ambientales del Cromo ..................................................................................................35 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................36 Elemento Manganeso (Mn)............................................................................................................37 ........................................................................................................................................................37 Propiedades Químicas...............................................................................................................37 Manganeso ...............................................................................................................................37 Efectos del Manganeso sobre la salud.........................................................................................38 Efectos ambientales del Manganeso............................................................................................40 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................41 Elemento Hierro (Fe)....................................................................................................................41 Propiedades Químicas ...............................................................................................................41 Hierro.......................................................................................................................................42 Efectos del Hierro sobre la salud ................................................................................................43 Efectos ambientales del Hierro...................................................................................................43 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................43 Elemento Cobalto (Co)..................................................................................................................44 Propiedades Químicas ...............................................................................................................44 Cobalto.....................................................................................................................................44 Efectos del Cobalto sobre la salud ..............................................................................................45 Efectos ambientales del Cobalto .................................................................................................46 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................47 Elemento Niquel (Ni)....................................................................................................................47 Propiedades Químicas ...............................................................................................................47 Níquel ......................................................................................................................................48 Efectos del Níquel sobre la salud................................................................................................49 Efectos ambientales del Níquel...................................................................................................49 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................50 Elemento Cobre (Cu) ....................................................................................................................50 Propiedades Químicas ...............................................................................................................50
  • 4. 4 Cobre .......................................................................................................................................51 Efectos del Cobre sobre la salud.................................................................................................52 Efectos ambientales del Cobre....................................................................................................53 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................54 Elemento Zinc (Zn).......................................................................................................................55 Propiedades Químicas ...............................................................................................................55 Zinc..........................................................................................................................................55 Efectos del Zinc sobre la salud ...................................................................................................57 Efectos ambientales del Zinc ......................................................................................................57 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .......................................................................58 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en el sol ...................................................................................................................................................61 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los meteoritos ........................................................................................................................................62 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en la corteza terrestre................................................................................................................................63 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los océanos............................................................................................................................................64 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los seres humanos ..................................................................................................................................65 Elemento Itrio (Y).........................................................................................................................67 Propiedades Químicas ...............................................................................................................67 Itrio ..........................................................................................................................................67 Efectos del Itrio sobre la salud....................................................................................................68 Efectos ambientales del Itrio ......................................................................................................68 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................69 Elemento Circonio (Zr) .................................................................................................................69 Zirconio....................................................................................................................................70 Efectos del Zirconio sobre la salud .............................................................................................71 Efectos ambientales del Zirconio................................................................................................71
  • 5. 5 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................71 Elemento Niobio (Nb)...................................................................................................................72 Propiedades Químicas ...............................................................................................................72 Niobio ......................................................................................................................................72 Efectos del Niobio sobre la salud................................................................................................73 Efectos ambientales del Niobio ..................................................................................................73 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................73 Elemento Molibdeno (Mo) ............................................................................................................74 Propiedades Químicas ...............................................................................................................74 Molibdeno ................................................................................................................................74 Efectos del Molibdeno sobre la salud..........................................................................................75 Efectos ambientales del Molibdeno.............................................................................................75 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................76 Elemento Tecnecio (Tc) ................................................................................................................76 Propiedades Químicas ...............................................................................................................76 Tecnecio...................................................................................................................................77 Efectos del Tecnecio sobre la salud.............................................................................................77 Efectos ambientales del Tecnecio ...............................................................................................77 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................77 Elemento Rutenio (Ru)..................................................................................................................78 Propiedades Químicas ...............................................................................................................78 Rutenio.....................................................................................................................................78 Efectos del Rutenio sobre la salud ..............................................................................................79 Efectos ambientales del Rutenio .................................................................................................79 La abundancia del elemento en diferentes ambientes...................................................................79 Elemento Rodio (Rh) ....................................................................................................................80 Propiedades Químicas ...............................................................................................................80 Rodio .......................................................................................................................................80 Efectos del Rodio sobre la salud .................................................................................................81
  • 6. 6 Efectos ambientales del Rodio....................................................................................................81 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................81 Elemento Paladio (Pd)...................................................................................................................82 Propiedades Químicas ...............................................................................................................82 Paladio .....................................................................................................................................83 Efectos delPaladio sobre la salud...............................................................................................84 Efectos ambientales del Paladio..................................................................................................84 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................84 Elemento Plata (Ag)......................................................................................................................84 Propiedades Químicas ...............................................................................................................84 Plata.........................................................................................................................................85 Efectos de la Plata sobre la salud ................................................................................................87 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................88 Elemento Cadmio (Cd)..................................................................................................................88 Propiedades Químicas ...............................................................................................................88 Cadmio.....................................................................................................................................89 Efectos del Cadmio sobre la salud ..............................................................................................90 Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el Cadmio son:......................................90 Efectos ambientales del Cadmio .................................................................................................91 La abundancia del elemento en diferentes ambientes....................................................................92 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en el sol ...................................................................................................................................................94 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en los meteoritos ........................................................................................................................................95 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en la corteza terrestre................................................................................................................................96 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en los océanos............................................................................................................................................97 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la segunda serie de los metales de transición en los seres humanos..................................................................................................................................98
  • 7. 7 Elemento Hafnio (Hf) ................................................................................................................. 100 Propiedades químicas .............................................................................................................. 100 Hafnio ....................................................................................................................................100 Efectos del Hafnio sobre la salud.............................................................................................. 101 Efectos ambientales del Hafnio ................................................................................................ 101 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................102 Elemento Tantalio (Ta) ............................................................................................................... 102 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 102 Tantalio ..................................................................................................................................103 Efectos del Tantalio sobre la salud............................................................................................ 103 Efectos ambientales del Tantalio .............................................................................................. 104 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................104 Elemento Volframio (W)............................................................................................................. 104 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 104 Volframio ............................................................................................................................... 105 Efectos del Volframio sobre la salud......................................................................................... 106 Efectos ambientales del Volframio ........................................................................................... 106 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................106 Elemento Renio (Re)................................................................................................................... 107 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 107 Renio......................................................................................................................................107 Efectos del Renio sobre la salud ............................................................................................... 109 Efectos ambientales del Renio..................................................................................................109 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................109 Elemento Osmio (Os).................................................................................................................. 109 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 109 Osmio.....................................................................................................................................110 Efectos del Osmio sobre la salud .............................................................................................. 111 Efectos ambientales del Osmio.................................................................................................112
  • 8. 8 La abundancia del elemento en diferentes ambientes..................................................................112 Elemento Iridio (Ir)..................................................................................................................... 112 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 112 Iridio ......................................................................................................................................113 Efectos del Iridio sobre la salud................................................................................................ 113 Efectos ambientales del Iridio ..................................................................................................114 Elemento Platino (Pt).................................................................................................................. 114 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 114 Platino....................................................................................................................................115 Efectos delPlatino sobre la salud.............................................................................................. 115 Efectos ambientales del Platino ................................................................................................ 116 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................116 Elemento Oro (Au) ..................................................................................................................... 117 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 117 Oro......................................................................................................................................... 117 Efectos del Oro sobre la salud ..................................................................................................119 Efectos ambientales del Oro.....................................................................................................119 Abundancia del oro en diferentes ambientes.............................................................................. 119 Elemento Mercurio (Hg) ............................................................................................................. 120 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 120 Mercurio.................................................................................................................................120 Efectos del Mercurio sobre la salud .......................................................................................... 122 Efectos ambientales del Mercurio............................................................................................. 123 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................124 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en el universo......................................................................................................................................... 125 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en los meteoritos ......................................................................................................................................127 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en la corteza terrestre.............................................................................................................................. 128
  • 9. 9 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en los océanos.......................................................................................................................................... 129 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la tercera serie de los metales de transición en los humanos ........................................................................................................................................ 130 Elemento Rutherfordio (Rf)......................................................................................................... 132 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 132 Rutherfordio ........................................................................................................................... 132 Efectos del Rutherfordio sobre la salud ..................................................................................... 133 Efectos ambientales del Rutherfordio........................................................................................ 133 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................133 Elemento Dubnio (Db) ................................................................................................................ 133 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 133 Dubnio ...................................................................................................................................134 Efectos del Dubnio sobre la salud............................................................................................. 134 Efectos ambientales del Dubnio................................................................................................ 134 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................135 Elemento Seaborgio (Sg)............................................................................................................. 135 Seaborgio................................................................................................................................ 136 Efectos del Seaborgio sobre la salud ......................................................................................... 136 Efectos ambientales del Seaborgio............................................................................................ 136 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................136 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 137 Bohrio ....................................................................................................................................137 Efectos del Bohrio sobre la salud.............................................................................................. 138 Efectos ambientales del Bohrio ................................................................................................ 138 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................138 Elemento Hassio (Hs) ................................................................................................................. 139 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 139 Hassio ....................................................................................................................................139
  • 10. 10 Efectos del Hassio sobre la salud.............................................................................................. 140 Efectos ambientales del Hassio.................................................................................................140 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................140 Elemento Meitnerio (Mt)............................................................................................................. 141 Propiedades Químicas ............................................................................................................. 141 Meitnerio................................................................................................................................ 141 Efectos del Meitnerio sobre la salud.......................................................................................... 142 Efectos ambientales del Meitnerio ............................................................................................ 142 Abundancia del elemento en diferentes ambientes .....................................................................142 Conclusiones..................................................................................................................................143 Bibliografía ....................................................................................................................................144 Guía de laboratorio ..................................................................................................................... 146
  • 11. 11 Introducción En nuestro trabajo de investigaciónestudiaremos los metales delbloque d (elementos de transición de la tabla periódica de los elementos) tratando en primer lugar algunos aspectos principales como ser: tendencias periódicas a ganar o perder electrones, comparación entre ellos en diferentes ambientes (océanos, universo, sol, meteoritos, corteza terrestre, seres humanos), propiedades químicas y físicas, métodos de obtención, porcentajes de abundancia, utilidades en medicina, metalurgia joyería, interacción que tienen en nuestro organismos así como también en el medio ambiente . Considerando como elemento de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, estos elementos incluyen la mayor parte de los metales de mayor importancia económica.
  • 12. 12 Justificación El impacto que tienen los metales de transición en la sociedad son de tal importancia ya sea por motivos económicos, como por el impacto que estos tienen en nuestros cuerpos así como en el medio ambiente lo cual nos ha llevado a investigar sus propiedades, efectos que pueden ocasionar en los organismos vivos así como la abundancia de estos en la naturaleza.
  • 13. 13 Objetivo general  Conocer los elementos de transición, un grupo fundamental en la química inorgánica y en otras áreas, así como describir sus propiedades, los compuestos que forman, porcentajes de abundancia, utilidades, interacciones con el ambiente y los seres humanos.  Conocer la importancia en la industria y medicina de los principales metales de transición que se encuentran ubicados en la tabla periódica de los elementos. Objetivos específicos  Describir las aplicaciones en la medicina, metalurgia, joyería, energía nuclear, electrónica que se le pueden dar a los principales elementos de transición de la tabla periódica de los elementos.
  • 14. 14 Marco Teórico Los elementos de transición. Bloque d: elementos situados entre los bloque s y p. Tienen ocupados, En su estado fundamental, los niveles 3d, 4d o 5d: (n-1)d ns Bloque f: elementos situados después del lantano y del actinio. Tienen ocupados, en su estado fundamental, los niveles 4f o 5f Elementos de transición y de transición interna: presentan sus capas d o f parcialmente ocupadas en alguno de sus estados de oxidación: Nb(0) 4d45s1 Cu(0) 3d104s1 Cu(II) 3d9 BLOQUE f BLOQUE d
  • 15. 15 Propiedades generales de los metales de transición • Sólidos (exceptoHg) • En general,dúctilesy maleables. • En general,puntosde fusiónaltos. • Brillo. • Plateadosogrises(exceptoCuy Au). • Conductoresdel calory laelectricidad. • Forman aleaciones.  puedenpresentarvariosestadosde oxidación.  puedenpresentarvariasestructurascristalinas(polimorfismo).  menoselectropositivosque losmetalesS.  suelenformarcompuestosde coordinaciónyorganometálicos.  Algunosfueronlosprimeroselementos“descubiertos”:Au,Ag,Cu,Fe.  Alquimistas(1000aC-l700dC):Pt,Zn.  Extracciónquímica (1700-1 900): Co, Ni,Mn, Mo, Zr, U, Ti, Nb,lantánidos.  Identificacióninstrumental (1860-1925): Ho, Pr, Nd,Ac, Pa.  Elementossintéticos(1937-1961): Tc, Np,Pu,Pm, Am, Cm, Bk, Cf,Es, Fm.  La extracciónde losmetalesde susmenascoincide conel desarrollode laCivilizaciónHumana: Edad de Bronce,Edad de Hierro,etc.  Son elementosque dominanel mundocontemporáneo:Fe,Cu,Al,Zn,Ti,Co.  Uso decorativode metalescomoAuyAg debidoasu aspectoatractivo,su inerciaquímicay su maleabilidad.
  • 16. 16 Las estructuras metálicas Esto explica la elevada densidad de muchos metales Suelen adoptar un Empaquetamiento Compacto de sus Átomos
  • 17. 17 Radio covalente e iónico: contracción lantánida El radio covalente de los elementos del bloque d es menor que los metales del bloque S de su periodo. Los valores disminuyen poco a lo largo de una serie, hasta llegar a la mitad. A partir de ese momento suben ligeramente. Los electrones d son poco apantallantes: aumenta la carga nuclear efectiva • Los valores son mayores para la segunda y tercera serie (llenado de periodos superiores) Son similares para la segunda y tercera serie para un mismo grupo. • Tendencias semejantes para los radios iónicos. Contracción lantánida: disminución del radio atómico en la serie de los lantánidos (La-Hf) Esto se debe al llenado de orbitales 4f, muy poco apantallantes • Prácticamente cancela el aumento de radio esperable conforme se baja en un grupo de transición. Una consecuencia importante de la similitud de radios iónicos entre la segunda y tercera serie es que muestran muchas semejanzas en cuanto a reactividad química.
  • 18. 18 Configuraciones electrónicas: estados de oxidación • Los elementos de la izquierda de la tabla periódica presentan mayor reactividad. • Al aumentar la carga del catión, aumenta su poder polarizante, lo que favorece el carácter covalente del enlace. • Por el contrario, los cationes en estado de oxidación bajo, favorecen interacciones de tipo iónico. • La disposición de orbitales d favorece la formación de complejos de coordinación. • Las configuraciones habituales son (n-1)dxns2, (n-1)dx+1ns1, y (n-1)dx+2nso (Pd). Esto genera diferentes estados de oxidación posibles • Estado de oxidación II: mejor para la primera serie y hacia la derecha. • Pueden llegar a alcanzar el estado de oxidación del grupo, no se suele superar el e.o. VIII. • La estabilidad del máximo e.o. aumenta al bajar en el grupo. • Los elementos más pesados de cada serie tienen menor tendencia a usar Todos sus electrones • Estado de oxidación 1: posible para (n-1)dx+1ns1, por ejemplo G 11. • Existen combinaciones en estados de oxidación. O y negativos. Configuraciones electrónicas: estados de oxidación •Estado de oxidación del grupo: estado de oxidación que se corresponde con el número total de electrones d y s. Coincide con el n° del grupo. •Los estados de oxidación más altos se estabilizan con fluoruros y óxidos. •Los estados de oxidación altos posibles se favorecen en medio básico: Fe(II) Fe(OH)2 Fe(OH)3 •Los haluros y óxidos en los estados de oxidación bajos (II y III) presentan un mayor carácter iónico. •Esto favorece el carácter básico de los óxidos. •Conforme aumenta el estado de oxidación, aumenta el carácter polarizaste y la covalencia del enlace. Esto aumenta el carácter ácido de los óxidos. Favorece la hidrólisis de óxidos y haluros. •Los cationes de haluros iónicos son ácidos de Lewis débiles. Forman acuocomplejos en disolución: [M(H2O)6]+3 (ácidos) [M(H2O)6 ]+2 (neutros) Otras propiedades de los metales de transición  Reaccionan con ácidos minerales dando H2.  Reacción con HCl(ac): algunos forman acuocomplejos y otros clorocomplejos.  Con ácidos oxidantes suelen pasivarse por formación del óxido en la superficie.  Muy reactivos en exceso de Oxígeno, especialmente si están finamente divididos (pirofóricos).  Algunos se pasivan.  En general, reaccionan con los halógenos.
  • 19. 19  Gran capacidad para combinarse con otros no metales, dando lugar a compuestos con Propiedades metálicas (carburos, nitruros, boruros y siliciuros). Frecuentemente, son no estequiométricos. Materiales muy útiles.  Algunos tienen carácter noble: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (Elementos del G. del Pt), Au.  Sus puntos de fusión son mayores que los del bloque s. Típicamente, por encima de 1000°C. Hay excepciones (G 12: los orbitales d no participan en el enlace metálico). Configuraciones electrónicas: Estados de oxidación de los metales de transición
  • 20. 20 Geometría, índice de coordinación
  • 21. 21 El color en los elementos de transición En general, el color de un complejo depende del metal en particular, su estado de oxidación, y los ligandos enlazados al metal
  • 22. 22 El color, como lo observamos y por qué Si una sustancia Absorbe una Radiación de esta Longitud de onda Su color aparece en Esta zona
  • 23. 23 Color absorbido y Observado
  • 24. 24 El color y los espectros electrónicos de los elementos de transición Como absorbe amarillo-verde Se ve de color púrpura [Ti(H2O)6]3+ 510 nm
  • 25. 25 Elementos de la primera serie de los metales de transición
  • 26. 26 Propiedades Químicas Nombre Escandio Número atómico 21 Valencia 3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,3 Radio covalente (Å) 1,44 Radio iónico (Å) 0,81 Radio atómico (Å) 1,62 Configuración electrónica [Ar]3d14s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,59 Masa atómica (g/mol) 44,956 Densidad (g/ml) 3,0 Punto de ebullición (ºC) 2730 Punto de fusión (ºC) 1539 Descubridor Lars Nilson en 1879 Escandio Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso atómico 44.956. Es el primer elemento de transición del primer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se obtienen durante reacciones nucleares. El óxido y otros compuestos del escandio se empleancomo catalizadores en la conversiónde ácido acético en acetona, en la manufactura de propanol y en la conversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas y compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de sulfato de escandio es un medio económico para mejorar la germinación de semillas de muchas especies vegetales. Elemento Escandio (Sc)
  • 27. 27 El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su empleo como trazador y se puede preparar sin transportador. La presencia de un 2.5-25% de átomos de escandio en el ánodo incrementa el voltaje, la estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de níquel. El mineral principal del escandio es la thortveitita, que se encuentra en formaciones graníticas (pegmatita) y en algunos minerales de estaño, tungsteno y de las tierras raras. Está ampliamente distribuido en muchas partes del mundo. Efectos del Escandio sobre la salud El escandio es principalmente peligroso en el lugar de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede provocar embolias pulmonares, especialmente durante largas exposiciones. El escandio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en al cuerpo humano. Efectos ambientales del Escandio El escandio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También pueden entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. El escandio se acumula gradualmente en los suelos y el agua y esto conducirá finalmente al incremento de las concentraciones en humanos, animales y partículas del suelo. En los animales acuáticos el escandio produce daños a las membranas celulares, lo que tiene diversas influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso. Abundancia de escandio % en el universo 3×10-6% % en el sol 4×10-6% % en meteoritos 0.00064% % en la corteza terrestre 0.0026% % en los océanos 1.5×10-10% % en los humanos N/A
  • 28. 28 Propiedades Químicas Nombre Titanio Número atómico 22 Valencia 2,3,4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 1,5 Radio covalente (Å) 1,36 Radio iónico (Å) 0,68 Radio atómico (Å) 1,47 Configuración electrónica [Ar]3d24s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,89 Masa atómica (g/mol) 47,90 Densidad (g/ml) 4,51 Punto de ebullición (ºC) 3260 Punto de fusión (ºC) 1668 Descubridor William Gregor en 1791 Titanio Elemento químico, Ti, de número atómico 22 y peso atómico 47.90. Mientras que su comportamiento químico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer grupo de transición, la química de la solución acuosa, especialmente de los estados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio. El principal estado de valencia es 4+, aunque también se conocen los estados 3+ y 2+, que son menos estables. El elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el dióxido, TiO2, ycuando se combina con halógenos. Reduce el vapor de agua para formar el dióxido e hidrógeno, y Elemento Titanio (Ti)
  • 29. 29 reacciona de manera parecida con ácidos concentrados calientes, aunque forma el tricloruro con ácido clorhídrico. El metal absorbe hidrógeno para dar composiciones aproximadamente de TiH2, y forma el nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, así como los óxidos más bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 y TiS. Se conocen sales de los tres estados de valencia. El dióxido de titanio, TiO2, se encuentra comúnmente en una forma negra o de color castaño conocida como rutilo. Las formas naturales que se encuentran menos en la naturaleza son la anatasita y la brooquita. Tanto el rutilo como la anatasita puros son de color blanco. El óxido básico negro, FeTiO3, se encuentra en forma natural como el mineral llamado ilmenita; éste es la principal fuente comercial del titanio. El dióxido de titanio se utiliza mucho como un pigmento blanco en pinturas exteriores por ser químicamente inerte, por su gran poder de recubrimiento, su opacidad al daño por la luz UV y su capacidad de auto limpieza. El dióxido también se ha empleado como agente blanqueador y opacador en esmaltes de porcelana, dando un acabado final de gran brillo, dureza y resistencia al ácido. Efectos del Titanio sobre la salud El titanio elemental y el dióxido de titanio tienen un nivel bajo de toxicidad. Animales de laboratorio (ratas) expuestos a dióxido de titanio por inhalación han desarrollado pequeñas áreas localizadas de polvo oscuro depositado en los pulmones. Una exposición excesiva en los humanos puede resultar en ligeros cambios en los pulmones. La inhalación del polvo puede causar tirantez y dolor en el pecho, tos, y dificultad para respirar. El contacto con la piel y los ojos puede provocar irritación. Vías de entrada: Inhalación, contacto con la piel, contacto con los ojos. Carcinogenicidad: La agencia internacional para la investigación del cáncer (IARC) ha incluido el dióxido de titanio en el grupo 3 (el agente no es clasificable con respecto a su carcinogenicidad en humanos).
  • 30. 30 Efectos ambientales del Titanio Baja toxicidad. No se han documentado efectos ambientales negativos del titanio. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % en el universo 0.0003% % en el sol 0.0004% % en los meteoritos 0.054% % en la corteza terrestre 0.66% % en los océanos 1×10-7% % en los humanos N/A Propiedades Químicas Nombre Vanadio Número atómico 23 Valencia 2,3,4,5 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,25 Radio iónico (Å) 0,74 Radio atómico (Å) 1,34 Configuración electrónica [Ar]3d34s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,81 Masa atómica (g/mol) 50,942 Elemento Vanadio (V)
  • 31. 31 Densidad (g/ml) 4,51 Punto de ebullición (ºC) 3450 Punto de fusión (ºC) 1900 Descubridor Nils Sefstrom en 1830 Vanadio Elemento químico de símbolo V, número atómico 23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricaciónde catalizadores de oxidación, yen la industria cerámica como agentes colorantes. El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados de oxidación, 2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en los estados de oxidación bajos y ácido en los altos. Forma derivados de radicales más o menos bien definidos, tales como VO2+ y VO3+. En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente, pero debe calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida rápido a temperaturas por encima del punto de fusión de su óxido. El metal retiene muy bien su fuerza a temperaturas elevadas. La resistencia del vanadio a los ácidos clorhídrico y sulfúrico es notable y resiste el ataque del agua salada aireada mejor que la mayor parte de los aceros inoxidables. Sin embargo, el vanadio no resiste al ácido nítrico. Efectos del Vanadio sobre la salud La mayor acumulación de Vanadio en los seres humanos tiene lugar a través de las comidas, como en el trigo, semilla de soja, aceite de oliva, aceite de girasol, manzanas y huevos. El Vanadio puede tener un número de efectos sobre la salud humana, cuando la toma es muy alta. Cuando el Vanadio es acumulado a través del aire, puede causar bronquitis y neumonía.
  • 32. 32 Los efectos graves del Vanadio son irritación de pulmones, garganta, ojos y cavidades nasales. Otros efectos sobre la salud cuando se toma Vanadio son:  Daño cardiaco y vascular.  Inflamación del estómago e intestinos.  Daño en el sistema nervioso.  Sangrado del hígado y riñones.  Irritación de la piel.  Temblores severos y parálisis.  Sangrado de la nariz y dolor de cabeza.  Mareos.  Cambios de comportamiento. Efectos ambientales del Vanadio El Vanadio puede ser encontrado en el ambiente, en algas, plantas, invertebrados, peces y muchas otras especies. En mejillones y cangrejos se acumula fuertemente, el cual puede ser acumulado en concentraciones de 105 a 106 veces mayores que las concentraciones que son encontradas en el agua salada. El Vanadio causa la inhibición de ciertas enzimas de animales, lo cual tiene varios efectos neurológicos. Próximo a los efectos neurológicos el Vanadio puede causar desordenes respiratorios, parálisis y efectos negativos en el hígado y los riñones. Las pruebas de laboratorio en pruebas con animales han mostrado, que el Vanadio puede causar daño en el sistema reproductivo de animales machos, y el Vanadio puede causar alteraciones del ADN en algunos casos, pero no puede causar cáncer en animales. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % en el universo 0.0001% % en el sol 0.00004% % en los meteoritos 0.0061% % en la corteza terrestre 0.019% % en los océanos 1.5×10-7% % en los humanos 3×10-6%
  • 33. 33 Propiedades Químicas Nombre Cromo Número atómico 24 Valencia 2,3,4,5,6 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,27 Radio iónico (Å) 0,69 Radio atómico (Å) 1,27 Configuración electrónica [Ar]3d54s1 Primer potencial de ionización (eV) 6,80 Masa atómica (g/mol) 51,996 Densidad (g/ml) 7,19 Punto de ebullición (ºC) 2665 Punto de fusión (ºC) 1875 Descubridor Vaughlin en 1797 Cromo Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita. Es de interés geoquímico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de la Luna, proporción que es de 3-20 veces mayor que el mismo espécimen terrestre. Elemento Cromo (Cr)
  • 34. 34 Existen cuatro isótopos naturales del cromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han producido diversos isótopos inestables mediante reacciones radioquímicas. El más importante es el 51Cr, el cual emite rayos gamma débiles y tiene un tiempo de vida media aproximadamente de 27 días. El cromo galvanizado y pulido es de color blanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de la plata. Sus propiedades mecánicas, incluyendo su dureza y la resistencia a la tensión, determinan la capacidad de utilización. El cromo tiene una capacidad relativa baja de forjado, enrollamiento y propiedades de manejo. Sin embargo, cuando se encuentra absolutamente libre de oxígeno, hidrógeno, carbono y nitrógeno es muy dúctil y puede ser forjado y manejado. Es difícil de almacenarlo libre de estos elementos. El cromo forma tres series de compuestos con otros elementos; éstos se representanen términos de los óxidos de cromo: cromo con valencia dos, CrO, óxido de Cr(II) u óxido cromoso; con valencia tres, Cr2O3, óxido de Cr(III) u óxido crómico, y con valencia seis, CrO3, anhídrido de Cr(VI) o anhídrido de ácido crómico. El cromo es capaz de formar compuestos con otros elementos en estados de oxidación (II), (III) y (VI). Se conocen también los peróxidos, ácido percrómico y percromatos. Los halogenuros (fluoruro, cloruro, yoduro y bromuro) de cromo son compuestos bastante comunes de este metal. El cloruro, por ejemplo, se utiliza en la producción de cromo metálico mediante la reducción del cloruro cromoso, CrCl2, con hidrógeno. Efectos del Cromo sobre la salud La gente puede estar expuesta al Cromo a través de respirarlo, comerlo o beberlo y a través del contacto con la piel con Cromo o compuestos del Cromo. El nivel de Cromo en el aire y el agua es generalmente bajo. En agua para beber el nivel de Cromo es usualmente bajo como en el agua de pozo, pero el agua de pozo contaminada puede contener el peligroso Cromo (VI); Cromo hexavalente. Para la mayoría de la gente que come comida que contiene Cromo III es la mayor ruta de entrada de Cromo, como Cromo III ocurre naturalmente en muchos vegetales, frutas, carnes,
  • 35. 35 levaduras y granos. Varias maneras de preparación de la comida y almacenaje pueden alterar el contenido de Cromo en la comida. Cuando la comida es almacenada en tanques de acero o latas las concentraciones de Cromo pueden aumentar. El Cromo III es un nutriente esencial para los humanos y la falta de este puede causar condiciones del corazón, trastornos metabólicos y diabetes. Pero la toma de mucho Cromo III puede causar efectos sobre la salud también, por ejemplo erupciones cutáneas. El Cromo (VI) es un peligro para la salud de los humanos, mayoritariamente para la gente que trabaja en la industria del acero y textil. La gente que fuma tabaco también puede tener un alto grado de exposición al Cromo. El Cromo (VI) es conocido porque causa varios efectos sobre la salud. Cuando es un compuesto en los productos de la piel, puede causar reacciones alérgicas, como es erupciones cutáneas. Después de ser respirado el Cromo (VI) puede causar irritación de la nariz y sangrado de la nariz. Otros problemas de salud que son causados por el Cromo (VI) son:  Erupciones cutáneas.  Malestar de estómago y úlceras.  Problemas respiratorios.  Debilitamiento del sistema inmune.  Daño en los riñones e hígado.  Alteración del material genético.  Cáncer de pulmón.  Muerte. Efectos ambientales del Cromo Hay varias clases diferentes de Cromo que difieren de sus efectos sobre los organismos. El Cromo entra en el aire, agua y suelo en forma de Cromo (III) y Cromo (VI) a través de procesos naturales y actividades humanas. Las mayores actividades humanas que incrementan las concentraciones de Cromo (III) son el acero, las peleterías y las industrias textiles, pintura eléctrica y otras aplicaciones industriales del Cromo (VI). Estas aplicaciones incrementarán las concentraciones delCromo en agua. A través de la combustión del carbón el Cromo será también emitido al agua y eventualmente se disolverá.
  • 36. 36 El Cromo (III) es un elemento esencial para organismos que puede interferir en el metabolismo del azúcar y causar problemas de corazón, cuando la dosis es muy baja. El Cromo (VI) es mayoritariamente tóxico para los organismos. Este puede alterar el material genético y causar cáncer. Los cultivos contienen sistemas para gestionar la toma de Cromo para que está sea lo suficientemente baja como para no causar cáncer. Pero cuando la cantidad de Cromo en el suelo aumenta, esto puede aumentar las concentraciones en los cultivos. La acidificacióndel suelo puede también influir en la captación de Cromo por los cultivos. Las plantas usualmente absorben sólo Cromo (III). Esta clase de Cromo probablemente es esencial, pero cuando las concentraciones exceden cierto valor, efectos negativos pueden ocurrir. No es conocido que el Cromo se acumule en los peces, pero altas concentraciones de Cromo, debido a la disponibilidad de metales en las aguas superficiales, pueden dañar las agallas de los peces que nadan cerca del punto de vertido. En animales el Cromo puede causar problemas respiratorios, una baja disponibilidad puede dar lugar a contraer las enfermedades, defectos de nacimiento, infertilidad y formación de tumores. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % en el universo 0.0015% % en el sol 0.002% % en los meteoritos 0.3% % en la corteza terrestre 0.014% % en los océanos 6×10-8% % en los humanos 3×10-6%
  • 37. 37 Propiedades Químicas Nombre Manganeso Número atómico 25 Valencia 2,3,4,6,7 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,5 Radio covalente (Å) 1,39 Radio iónico (Å) 0,80 Radio atómico (Å) 1,26 Configuración electrónica [Ar]3d54s2 Potencial primero de ionización (eV) 7,46 Masa atómica (g/mol) 54,938 Densidad (g/ml) 7,43 Punto de ebullición (ºC) 2150 Punto de fusión (ºC) 1245 Descubridor Johann Gahn en 1774 Manganeso Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero. Elemento Manganeso (Mn)
  • 38. 38 El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica (el hierro), que al de menor número atómico, el cromo. El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso (II), Mn(OH)2. Enel caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso (II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro. En sus muchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen Mn (II), son intensamente coloridos. Por ejemplo, el permanganato de potasio, KmnO4, produce soluciones acuosas que son de color rojo púrpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso. Los compuestos de manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria. El dióxido de manganeso se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas y barnices y como decolorante en la fabricación de vidrio y en pilas secas. El permanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloración de aceites y como un agente oxidante en química analítica y preparativa. Efectos del Manganeso sobre la salud El Manganeso es un compuesto muy común que puede ser encontrado en todas partes en la tierra. El manganeso es uno de los tres elementos trazas tóxicos esenciales, lo cual significa que no es sólo necesario para la supervivencia de los humanos, pero que es también tóxico cuando está presente en elevadas concentraciones en los humanos. Cuando la gente no cumple con la ración
  • 39. 39 diaria recomendada su salud disminuirá. Pero cuando la toma es demasiado alta problemas de salud pueden aparecer. La toma de Manganeso por los humanos mayoritariamente tiene lugar a través de la comida, como son las espinacas, él te y la hierbas. Las comidas que contienen las más altas concentraciones son los granos y arroz, las semillas de soja, huevos, frutos secos, aceite de oliva, judías verdes y ostras. Después de ser absorbido en el cuerpo humano el manganeso será transportado a través de la sangre al hígado, los riñones, el páncreas y las glándulas endocrinas. Los efectos del manganeso mayormente ocurrenen el tracto respiratorio yel cerebro. Los síntomas por envenenamiento con Manganeso son alucinaciones, olvidos y daños en los nervios. El Manganeso puede causar Parkinson, embolia de los pulmones y bronquitis. Cuando los hombres se exponenal manganeso por un largo periodo de tiempo el daño puede llegar a ser importante. Un síndrome que es causado por el manganeso tiene los siguientes síntomas: esquizofrenia, depresión, debilidad de músculos, dolor de cabeza e insomnio. El Manganeso es un elemento esencial para la salud de los humanos la falta de este puede también causar efectos sobre la salud. Estos son los siguientes efectos:  Engordar.  Intolerancia a la glucosa.  Coágulos de sangre.  Problemas de la piel.  Bajos niveles de colesterol.  Desorden del esqueleto.  Defectos de nacimiento.  Cambios en el color del pelo.  Síntomas neurológicos.
  • 40. 40 Efectos ambientales del Manganeso Los compuestos del manganeso existen de forma natural en el ambiente como sólidos en suelos y pequeñas partículas en el agua. Las partículas de manganeso en el aire están presentes en las partículas de polvo. Estas usualmente se depositan en la tierra en unos pocos días. Los humanos aumentan las concentraciones de Manganeso en el aire por las actividades industriales y a través de la quema de productos fósiles. El Manganeso que deriva de las fuentes humanas puede también entrar en la superficie del agua, aguas subterráneas y aguas residuales. A través de la aplicación del Manganeso como pesticida el Manganeso entrará en el suelo. Para los animales el Manganeso es un componente esencial sobre unas 36 enzimas que son usadas para el metabolismo de carbohidratos, proteínas y grasas. Con animales que comen muy poco manganeso interfiere en el crecimiento normal, la formación de huesos y en la reproducción. Para algunos animales la dosis letal es bastante baja, lo cual significa que tienen pocas posibilidades de supervivencia incluso a pequeñas dosis de manganeso cuando este excede la dosis esencial. En plantas los iones del Manganeso son transportados hacia las hojas después de ser tomados en el suelo. Cuando muy poco manganeso puede ser absorbido desde el suelo esto causa disturbaciones en los mecanismos de las plantas. Por ejemplo disturbaciones en la división del agua en hidrógeno y oxígeno, en lo cual el Manganeso juega un papel importante. El Manganeso puede causar síntomas de toxicidad y deficiencia enplantas. Cuando el pH del suelo es bajo las deficiencias de Manganeso son más comunes. Concentraciones altamente tóxicas de Manganeso en suelo pueden causar inflamación de la pared celular, abrasamiento de las hojas y puntos marrones en las hojas. La deficiencia puede también causar estos efectos entre concentraciones tóxicas y concentraciones que causan deficiencias una pequeña área de concentraciones donde el crecimiento de la planta es óptimo puede ser detectado.
  • 41. 41 Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,0008% % En Sol 0,001% % En los meteoritos 0,27% % De la corteza terrestre 0,11% % En los océanos 2×10-7% % En seres humanos 0,00002% Propiedades Químicas Nombre Hierro Número atómico 26 Valencia 2,3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,25 Radio iónico (Å) 0,64 Radio atómico (Å) 1,26 Configuración electrónica [Ar]3d64s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,94 Masa atómica (g/mol) 55,847 Densidad (g/ml) 7,86 Punto de ebullición (ºC) 3000 Punto de fusión (ºC) 1536 Descubridor antiguos Elemento Hierro (Fe)
  • 42. 42 Hierro Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe (CrO2)2, se explotancomo minerales de azufre yde cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre. El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar). Este metal es un buen agente reductor y, dependiendo de las condiciones, puede oxidarse hasta el estado 2+, 3+ o 6+. En la mayor parte de los compuestos de hierro está presente el ion ferroso, hierro (II), o el ion férrico, hierro (III), como una unidad distinta. Por lo común, los compuestos ferrosos son de color amarillo claro hasta café verdoso oscuro; el ion hidratado Fe (H2O)62+, que se encuentra en muchos compuestos y en solución, es verde claro. Este ion presenta poca tendencia a formar complejos de coordinación, excepto con reactivos fuertes, como el ion cianuro, las poliaminas y las porfirinas. El ion férrico, por razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño, tiene una fuerte tendencia a capturar aniones. El ion hidratado Fe(H2O)63+, que se encuentra en solución, se combina con OH-, F-, Cl-, CN-, SCN-, N3-, C2O42- y otros aniones para forma complejos de coordinación. Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al carbono. La cementita, Fe3C, es un componente del acero. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico, son muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro forman sales coloradas.
  • 43. 43 Efectos del Hierro sobre la salud El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta eloxígeno a través de nuestros cuerpos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares. Efectos ambientales del Hierro El hierro (III) –O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especial atención a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto entre en el medio ambiente porque persiste en éste. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,11% % En Sol 0,1% % En los meteoritos del 22% % De la corteza terrestre 6,3% % En los océanos 3×10-7% % En seres humanos 0,006%
  • 44. 44 Propiedades Químicas Nombre Cobalto Número atómico 27 Valencia 2,3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,26 Radio iónico (Å) 0,63 Radio atómico (Å) 1,25 Configuración electrónica [Ar]3d74s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,90 Masa atómica (g/mol) 58,93 Densidad (g/ml) 8,9 Punto de ebullición (ºC) 2900 Punto de fusión (ºC) 1495 Descubridor George Brandt en 1737 Cobalto Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y unpeso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la Elemento Cobalto (Co)
  • 45. 45 corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica llamada vitallium. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isótopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina. El cobalto es ferromagnético y se parece al hierro yal níquel, en sudureza, resistencia a la tensión, capacidad de uso en maquinaria, propiedades térmicas ycomportamiento electroquímico. Al metal no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo atacan con rapidez el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico; pero el ácido fluorhídrico, el hidróxido de amonio y el hidróxido de sodio lo atacan lentamente. El cobalto presenta valencias variables y forma iones complejos y compuestos coloreados, como hacen todos los compuestos de transición. La tabla siguiente resume sus propiedades. Hay tres óxidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO; el cobáltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltósico, Co3O4, el óxido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire a temperaturas que no excedan de 850ºC (1562ºF). Las sales más comunes de cobalto son derivados del cobalto (II); el estado de valencia mayor sólo se encuentra formando compuestos de coordinación. La vitamina B12 es uncompuesto de coordinación del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante. Los compuestos de cobalto tienen gran variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, yenagricultura para remediar la deficiencia de cobalto enel suelo yen la vegetación natural. Efectos del Cobalto sobre la salud El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.
  • 46. 46 De cualquier manera, muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto. Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularán muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas. Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:  Vómitos y náuseas.  Problemas de Visión.  Problemas de Corazón.  Daño del Tiroides. Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiación de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado, diarreas, coma e incluso la muerte. Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo, diarreas y vómitos. Efectos ambientales del Cobalto El Cobalto es un elemento que se encuentra de forma natural enel medio ambiente en el aire, agua, suelo, rocas, plantas y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto. Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto. Los isótopos radiactivos del Cobalto no están presentes de forma natural en el medioambiente, pero estos son liberados a través de las operaciones de plantas de energía nuclear y accidentes nucleares. Porque esto tiene relativamente una vida de desintegración media corta estos no son particularmente peligrosos.
  • 47. 47 El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el medioambiente. Puede reaccionar con otras partículas o ser absorbido por las partículas del suelo o el agua. El Cobalto se mueve sólo bajo condiciones ácidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminará en el suelo y sedimentos. El suelo que contienen muy bajas cantidades de Cobalto puede que las plantas que crecen en ellos tengan una deficiencia de Cobalto. Cuando los animales pastorean sobre estos suelos ellos sufren una carencia de Cobalto, el cual es esencial para ellos. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,0003% % En Sol 0,0004% % En los meteoritos 0,059% % De la corteza terrestre 0,003% % En los océanos 8×10-9% % En los seres humanos 2×10-6% Propiedades Químicas Nombre Níquel Número atómico 28 Valencia 2,3 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,21 Radio iónico (Å) 0,78 Radio atómico (Å) 1,24 Configuración electrónica [Ar]3d84s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,68 Elemento Niquel (Ni)
  • 48. 48 Masa atómica (g/mol) 58,71 Densidad (g/ml) 8,9 Punto de ebullición (ºC) 2730 Punto de fusión (ºC) 1453 Descubridor Axel Cronstedt 1751 Níquel Símbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. La masa atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71. El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62, 64. También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67. La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable yotras aleaciones resistentes a la corrosión. También es importante en monedas como sustituto de la plata. El níquel finamente dividido se emplea como catalizador de hidrogenación. El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el núcleo terrestre. Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni, Mg)SiO3.nH2O, también es importante en el comercio. El níquel se presenta en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón. El níquel metálico es fuerte y duro (3.8 en la escala de Mohs), Cuando está finamente dividido, es de color negro. La densidad del níquel es 8.90 veces la del agua a 20ºC (68ºF); se funde a 1455ºC (2651ºF) y hierve a 2840ºC (5144ºF); es sólo moderadamente reactivo. Resiste la corrosión alcalina y no se inflama en trozos grandes, pero los alambres muy finos pueden incendiarse. Está por encima del hidrógeno en la serie electroquímica; se disuelve con lentitud en ácidos diluidos liberando hidrógeno. En forma metálica es un agente reductor fuerte.
  • 49. 49 El níquel es dipositivo en sus compuestos, pero también puede existir en los estados de oxidación 0, 1+, 3+, 4+. Además de los compuestos simples o sales, el níquel forma una variedad de compuestos de coordinación o complejos. La mayor parte de los compuestos de níquel son verdes o azules a causa de la hidratacióno de la uniónde otros ligandos al metal. El ion níquelpresente en soluciones acuosas de compuestos simples es a su vez un complejo, el [Ni(H2O)6]2+. Efectos del Níquel sobre la salud Los alimentos naturalmente contienenpequeñas cantidades de níquel. El chocolate y las grasas son conocidos por contener altas cantidades. El níquel es tomado y este aumentará cuando la gente come grandes cantidades de vegetales procedentes de suelos contaminados. Es conocido que las plantas acumulan níquel y como resultado la toma de níquel de los vegetales será eminente. Los fumadores tienen un alto grado de exposición al níquel a través de sus pulmones. Finalmente, el níquel puede ser encontrado en detergentes. Los humanos pueden ser expuestos al níquel al respirar el aire, beber agua, comer comida o fumar cigarrillos. El contacto de la piel con suelo contaminado por níquel o agua puede también resultar en la exposición al níquel. En pequeñas cantidades el níquel es esencial, pero cuando es tomado en muy altas cantidades este puede ser peligroso para la salud humana. La toma de altas cantidades de níquel tienen las siguientes consecuencias:  Elevadas probabilidades de desarrollar cáncer de pulmón, nariz, laringe y próstata.  Enfermedades y mareos después de la exposición al gas de níquel.  Embolia de pulmón.  Fallos respiratorios.  Defectos de nacimiento.  Asma y bronquitis crónica.  Reacciones alérgicas como son erupciones cutáneas, mayormente de las joyas.  Desordenes del corazón. Efectos ambientales del Níquel El níquel es liberado al aire por las plantas de energía y las incineradoras de basuras. Este se depositará en el suelo o caerá después de reaccionar con las gotas de lluvia. Usualmente lleva un largo periodo de tiempo para que el níquel sea eliminado del aire. El níquel puede también terminar en la superficie del agua cuando es parte de las aguas residuales. La mayor parte de todos
  • 50. 50 los compuestos del níquel que son liberados al ambiente se absorberán por los sedimentos o partículas del suelo y llegará a inmovilizarse. En suelos ácidos, el níquel se une para llegar a ser más móvil y a menudo alcanza el agua subterránea. No hay mucha más información disponible sobre los efectos del níquel sobre los organismos y los humanos. Sabemos que altas concentraciones de níquel en suelos arenosos puede claramente dañar a las plantas y altas concentraciones de níquel en aguas superficiales puede disminuir el rango de crecimiento de las algas. Microorganismos pueden tambiénsufrir una disminucióndel crecimiento debido a la presencia de níquel, pero ellos usualmente desarrollan resistencia al níquel. Para los animales el níquel, es un elemento esencial en pequeñas cantidades. Pero el níquel no es sólo favorable como elemento esencial; puede ser también peligroso cuando se excede la máxima cantidad tolerable. Esto puede causar varios tipos de cánceres en diferentes lugares de los cuerpos de los animales, mayormente en aquellos que viven cerca de refinerías. No es conocido que el níquel se acumule enplantas o animales. Como resultado el níquel no se biomagnifica en la cadena alimentaria. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,006% % En Sol 0,008% % En los meteoritos 1,3% % En la corteza terrestre 0,0089% % En los océanos 2×10-7% % En seres humanos 0,00001% Propiedades Químicas Nombre Cobre Número atómico 29 Elemento Cobre (Cu)
  • 51. 51 Valencia 1,2 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,9 Radio covalente (Å) 1,38 Radio iónico (Å) 0,69 Radio atómico (Å) 1,28 Configuración electrónica [Ar]3d104s1 Primer potencial de ionización (eV) 7,77 Masa atómica (g/mol) 63,54 Densidad (g/ml) 8,96 Punto de ebullición (ºC) 2595 Punto de fusión (ºC) 1083 Descubridor Los antiguos Cobre Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.
  • 52. 52 El bajo potencial de ionización del electrón 4s1 da por resultado una remoción fácil del mismo para obtener cobre(I), o ion cuproso, Cu+, y el cobre(II), o ion cúprico, Cu2+, se forma sin dificultad por remoción de un electrón de la capa 3d. Tiene dos isótopos naturales estables 63Cu y 65Cu. También se conocen nueve isótopos inestables (radiactivos). El cobre se caracteriza por su baja actividad química. Se combina químicamente en alguno de sus posibles estados de valencia. La valencia más común es la de 2+ (cúprico), pero 1+ (cuproso) es también frecuente; la valencia 3+ ocurre sólo en unos cuantos compuestos inestables. El cobre no es magnético; o más exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica es muy alta. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de grano del metal. De los cientos de compuestos de cobre, sólo unos cuantos son fabricados de manera industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre(II) pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4 . 5H2O. Otros incluyen la mezcla de Burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de París, un complejo de metaarsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso, CuCN; óxido cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCL2; óxido cúprico, CuO; carbonato básico cúprico; naftenato de cobre, el agente más ampliamente utilizado en la prevención de la putrefacción de la madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones de los compuestos de cobre las encontramos en la agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas; como pigmentos; en soluciones galvanoplásticas; en celdas primarias; como mordentes en teñido, y como catalizadores. Efectos del Cobre sobre la salud El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.
  • 53. 53 El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud. La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura. Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición. La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre está expuesta a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. La exposiciónprofesional al Cobre puede ocurrir. Enel Ambiente de trabajo el contacto conCobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. Efectos ambientales del Cobre La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en el medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposiciónde la
  • 54. 54 vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrados. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados. El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuos. Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodos como iones libres. El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposiciónde la materia orgánica puede disminuir debido a esto. Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo de 6×10-6% % En Sol 0,00007% % En los meteoritos 0,011% % De la corteza terrestre 0,0068% % En los océanos 3×10-7% % En seres humanos 0,0001%
  • 55. 55 Propiedades Químicas Nombre Zinc Número atómico 30 Valencia 2 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,31 Radio iónico (Å) 0,74 Radio atómico (Å) 1,38 Configuración electrónica [Ar]3d104s2 Primer potencial de ionización (eV) 9,42 Masa atómica (g/mol) 65,37 Densidad (g/ml) 7,14 Punto de ebullición (ºC) 906 Punto de fusión (ºC) 419,5 Descubridor Andreas Marggraf en 1746 Zinc Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.37. Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64. Elemento Zinc (Zn)
  • 56. 56 Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolíticamente sobre el artículo como un baño chapeado (electro galvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido (metalizado). El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la blenda, marmatita o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el El zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso, lustroso y moderadamente duro (2.5 en la escala de Mohs). El aire húmedo provoca su empañamiento superficial, haciendo que tenga color gris. El zinc puro es dúctil y maleable pudiéndose enrollar y tensar, pero cantidades pequeñas de otros metales como contaminantes pueden volverlo quebradizo. Se funde a 420ºC (788ºF) y hierve a 907ºC (1665ºF). El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. A 0.91ºK es un superconductor eléctrico. El zinc puro no es ferromagnético. Es un metal químicamente activo. Puede encenderse con alguna dificultad produciendo una flama azul verdosa enel aire y liberando óxido de zinc en forma de humo. El zinc metálico en soluciones ácidas reacciona liberando hidrógeno para formar iones zinc, Zn2+. Se disuelve también en soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de tetrahidroxozincatos, Zn(OH)2-4, escrito algunas veces como ZnO2-2.en las fórmulas de los zincatos. El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc. Forma también muchos compuestos de coordinación. En la mayor parte de ellos la unidad estructural fundamental es un ioncentral de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.
  • 57. 57 Efectos del Zinc sobre la salud El Zinc es una substancia muy común en la naturaleza. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almacenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas. El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorbe muy poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento. Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios. En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recién nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres. Efectos ambientales del Zinc El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.
  • 58. 58 El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Estas aguas residuales no sondepuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de las aguas. Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria. Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos son granjas y están contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones que son dañinas para su salud. El Zinc soluble en agua que está localizado en el suelo puede contaminar el agua subterránea. El Zinc no sólo puede ser una amenaza para el ganado, pero también para las plantas. Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede manejar, debido a la acumulación de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc sólo un número limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón por la cual no hay mucha diversidad de plantas cerca de fábricas de Zinc. Debido a que los efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sería para la producción de las granjas. A pesar de esto estiércol que contiene zinc es todavía aplicado. Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los suelos, con influencias negativas en la actividad de microorganismos y lombrices. La descomposición de la materia orgánica posiblemente sea más lenta debido a esto. Abundancia del elemento en diferentes ambientes % En el Universo 0,00003% % En el sol 0,0002% % En los meteoritos 0,018% % De la corteza terrestre 0,0078%
  • 59. 59 % en los océanos 5×10-7% % En los seres humanos 0,0033%
  • 60. 60 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en el universo elemento % de abundancia Sc 0,000003 Ti 0,003 V 0,0001 Cr 0,0015 Mn 0,0008 Fe 0,11 Co 0,0003 Ni 0,006 Cu 0,000006 Zn 0,00003 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
  • 61. 61 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en el sol elemento % de abundancia Sc 0,000004 Ti 0,0004 V 0,00004 Cr 0,002 Mn 0,001 Fe 0,1 Co 0,0004 Ni 0,008 Cu 0,00007 Zn 0,0002 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
  • 62. 62 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los meteoritos elemento % de abundancia Sc 0,00064 Ti 0,054 V 0,0061 Cr 0,3 Mn 0,27 Fe 22 Co 0,059 Ni 1,3 Cu 0,011 Zn 0,018 0 5 10 15 20 25 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
  • 63. 63 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en la corteza terrestre elemento % de abundancia Sc 0,0026 Ti 0,66 V 0,019 Cr 0,014 Mn 0,11 Fe 6,3 Co 0,003 Ni 0,0089 Cu 0,0068 Zn 0,0078 0 1 2 3 4 5 6 7 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
  • 64. 64 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los océanos elemento % de abundancia Sc 1,5E-10 Ti 0,0000001 V 0,00000015 Cr 0,00000006 Mn 0,0000002 Fe 0,0000003 Co 0,000000008 Ni 0,0000002 Cu 0,0000003 Zn 0,0000005 0 0.0000001 0.0000002 0.0000003 0.0000004 0.0000005 0.0000006 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
  • 65. 65 Gráfica que compara la abundancia de los elementos de la primera serie de los metales de transición en los seres humanos elemento % de abundancia Sc 0 Ti 0 V 0,000003 Cr 0,000003 Mn 0,00002 Fe 0,006 Co 0,000002 Ni 0,00001 Cu 0,0001 Zn 0,0033 0 0.001 0.002 0.003 0.004 0.005 0.006 0.007 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn % de abundancia % de abundancia
  • 66. 66 Elementos de la segunda serie de los metales de transición
  • 67. 67 Propiedades Químicas Nombre Itrio Número atómico 39 Valencia 3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,2 Radio covalente (Å) 1,48 Radio iónico (Å) 0,93 Radio atómico (Å) 1,80 Configuración electrónica [Kr]4d15s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,62 Masa atómica (g/mol) 88,906 Densidad (g/ml) 4,47 Punto de ebullición (ºC) 2927 Punto de fusión (ºC) 1509 Descubridor Johann Gadolin en 1794 Itrio Símbolo Y, número atómico 39 y peso atómico 88.906, que se asemeja mucho a los elementos de tierras raras. El isótopo estable 89Y constituye el 100% del elemento natural, que casi siempre se encuentra asociado a las tierras raras y con frecuencia se clasifica como una de ellas. El itrio metálico absorbe hidrógeno, y cuando en aleaciones llega a una composición de YH2, se parece mucho a los metales. De hecho, en ciertos niveles de composición la aleación es mejor conductora de la electricidad que el metal puro. Elemento Itrio (Y)