Este documento presenta una introducción a la química, describiendo que es una ciencia experimental, de observación y de laboratorio. Explica una reacción química balanceada entre el hidrógeno, oxígeno y agua, y que libera energía. También clasifica los diferentes tipos de materia y realiza una breve descripción de los estados físicos y cambios de la materia.
5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Materia Sustancias Compuestos Elementos Mezclas Heterogénea Homogénea Coloides Suspensiones Soluciones Orgánicos Inorgánicos Separación por Método físicos Separación por Métodos químicos
8. SOLUCIONES Conducen la electricidad SI NO ELECTROLITOS. NO ELECTROLITOS Moléculas No hay iones presentes en solución Hay iones presentes en solución Moléculas de agua Iones
9. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Estado Características Ejemplos Sólido Fc ….. Fr V= Forma= Liquido Fc ….. Fr V= Forma= Gaseoso Fc ….. Fr V= Forma= Plasmático
23. Unidades usadas en los cálculos Longitud : ¡La altura de una persona es “170 cm”, no “170”! Área : Una alfombra que mide en metros 2 (m) por 1.5 (m) tiene un área de: ( 2 x 1.5 mxm ) = 3 m 2 Velocidad y distancia : Un auto que viaja 350 millas(mi) en 7 horas(hr) alcanza una velocidad de: 350 mi / 7 hr = 50 mi / hr En 3 horas el coche viaja: 3 hr x 50 mi / hr = 150 mi
24. Cómo resolver problemas de química 1) Problema: Plantea todos los datos necesarios para resolver el problema. Datos. 2) Plan: Aclare lo conocido y lo desconocido . Sugiera los pasos necesarios para encontrar la solución. Presente un “esquema” de solución. 3) Solución: Los pasos aparecen en el mismo orden general en que fueron planeados. 4) Revisión: ¿El resultado es el esperado o al menos está en el mismo orden de magnitud? 5) Comentario: Información adicional cuando ésta es necesaria.
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26. UNIDADES DE VOLUMEN UNIDADES DE MASA UNIDADES DE LONGITUD medida Símbolo Equivalencia Litro L, 1000 mL Mililitro mL Microlitro L, 10 -6 L medida Símbolo Equivalencia kilogramo Kg 1000 g Gramo g Miligramo mg 10 -3 g Microgramo Ug 10 -6 g Kilo K 10 3 1kilómetro(Km) = 1x10 3 m. deci d 10- 1 1decímetro(dm) = 1x10 -1 m centi c 10 -2 1centímetro(cm)= 1x10 -2 m mili m 10- 3 1milímetro(mm) = 1x10 -3 m. micro 10 -6 1micrómetro(um) =1x10 -6 m nano n 10 -9 1nanómetro(nm) = 1x10 -9 m pico p 10 -12 1picómetro(pm) = 1x10 -12 m
33. Temperatura De A Fahrenheit a Celsius A Kelvin ºF ºF (ºF - 32)/1.8 (ºF-32)*5/9+273.15 ºC (ºC * 1.8) + 32 ºC ºC + 273.15 K (K-273.15)*9/5+32 K - 273.15 ºK
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35. M A T E R I A CLASIFICACIÓN EJEMPLO EJEMPLO EJEMPLO EJEMPLO CONDUCE LA ELECTRICIDAD SI NO ESTADOS DE AGRGACIÓN CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS SUFRE CAMBIOS EJEMPLO EJEMPLO EJEMPPLO EJEMPPLO EJEMPPLO EJEMPPLO EJEMPPLO CAMBIOS DE ESTADO DE A CAMBIO CAMBIO CAMBIO CAMBIO CAMBIO DE DE DE DE A A A A DE A PROPIEDADES