1. S
SO2
Mg
MgO
O2
H2O
H2SO3
O2
H2O
Mg(OH)2
SO2
H2SO3
→
MgO
Mg(OH)2
→
2 H+
+
+
+
+
→
→
→
→
+
+
SO3
–2
Mg+22 OH–
Ácido
Base
(hidróxido)
Óxido no metálico
Óxido metálico
No metal
Metal

2. PROPIEDADES DE LOS METALES Y NO
METALES
Metales no metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores,
pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la
electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos
iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución
acuosa.
Las capas externas contienen poco
electrones habitualmente trss o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos
duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la
electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos
son sustancias moleculares que forman
soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en
solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más
electrones*.

3.  Características metálicas
 Radio atómico
 Potencial de ionización y
Afinidad electrónica
 Electronegatividad
Propiedades de los elementos
(tendencias)

4. Características metálicas
M +
+
-
-
METALES
NOMETALES
G
A
S
E
S
I
N
E
R
T
E
S

5. Radio Atómico
R +
+
-
-
1
,
2
21 ssLi
1622
3221 spssNa
...
K
162622
433221 spspss

6. Potencial de Ionización (PI)
Afinidad Electrónica (AE)
x
x
+ PI
+ e
x+
x-
+ e
+ AE
Es la energía necesaria para sacar un ē de un
átomo para que se transforme en un ión positivo
Es la energía que se desprende cuando un
átomo recibe un ē para transformarse en un ión
negativo

7. Potencial de Ionización (PI)
Afinidad Electrónica (AE)
PI
AE
+
-
+
-
+
-
-
+
x + PI x+ + ē
x + AEx¯+ ē

8. Electronegatividad
E -
-
+
+
Es la fuerza de atracción a los electrones de
un enlace
Mayor poder
oxidante
cuanto
más arriba y
a la derecha
Menor poder
reductor
Menor poder oxidante
será cuanto más
abajo y a la izquierda
Mayor poder reductor

9. Energíadeionización

10. Radio(Å)

11. Elementos en la Corteza de la Tierra
• Existe un total de 92 elementos
que se encuentran de manera
natural, tan solo 8 de ellos
abundan en las rocas que forman
la capa externa de la tierra; la
corteza. Juntos, estos ocho
elementos, representan el 98.5%
de la corteza terrestre.
• Los ocho elementos más
abundantes en la Corteza
terrestre:
46.6% Oxígeno(O)
27.7% Silicón(Si)
8.1% Alumino(Al)
5.0% Hierro(Fe)
3.6% Calcio(Ca)
2.8% Sodio(Na)
2.6% Potasio(K)
2.1% Magnesio(Mg

12. Bioelementos. Biomoléculas inorgánicas.
Bioelementos.
• La materia viva está constituida por unos 70 elementos. Estos elementos se llaman bioelementos o elementos biogénicos.
Clasificación de los bioelementos.
• Primarios: están formados por C, H, O, N, P y S que constituyen el 99% de la materia viva y son los componentes
fundamentales de las biomoléculas.
• Pueden formar enlaces covalentes y dar lugar a las biomoléculas que constituirán las estructuras biológicas y llevarán a cabo
las funciones vitales.
• Poseen un nº atómico bajo,
• Como el O y el N son electronegativos, algunas biomoléculas son polares y por ello solubles en agua.
• Pueden incorporarse a los seres vivos desde el medio externo (CO2 , H2O, nitratos).
• Secundarios:están formados por Na, K, Ca, Mg y Cl.
• Oligoelementos:están formados por el Fe, Cu, Zn, Mn, I, Ni y Co (aparecen en la mayoría de los organismos) y
Si, F, Cr, Li, B, Mo y Al (sólo están presentes en grupos concretos). Constituyen menos del 0,1% y son esenciales para
desempeñar procesos bioquímicos y fisiológicos.

13. NOTACION O FORMULA DE LEWIS:
• Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones que
intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos o aspas que se
colocan alrededor del símbolo del elemento.
• En general para los elementos representativos tenemos:

14. REGLA DEL OCTETO:
G.N.Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H2) notó que cada átomo al
compartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas
inerte Helio (2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten
electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los
gases nobles.
Existen muchas e importantes excepciones a la regla del octeto, por lo tanto no hay
que sobrevalorar la importancia ni aplicabilidad de esta regla.

15. TIPOS DE ENLACE
• ENLACE IONICO
Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividades es
notable, y su característica principal que existe entre los iones de cargas opuestas
(cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta
de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no
metal
• Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
• SU ELECTRONEGATIVIDAD ES MAYOR A 1.7

16. Enlace Metálico
Es la menos conocida, ste tipo de enlace solo se realiza entre los
átomos de metales, bien entre átomos de un mismo metal o
entre átomos de metales diferentes. Dentro de una muestra o
pedazo de plata, por ejemplo, los electrones de valencia de
todos los átomos se desplazan libres en todas direcciones,
quedando los átomos con menos electrones y por ello con más
carga positiva o protones en el núcleo.
Ejm. Metales y Aleaciones.

17. • Enlace covalente
• Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen
espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
• covalente comparten electrones y se dividen en
-
-Molécula de cloro (Cl2)
• Molécula de Agua (H2O)
• Metano (CH4)
• Molécula de Oxígeno (O2)
• Molécula de Hidrógeno (H2)
• Molécula de Flúor (F2)
• Amoniaco (NH3)
• Trióxido de Azufre (SO3)
• Bióxido de Carbono (CO2)
• Cloruro de Fósforo (PCl5)

18. • Según su polaridad
• 1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten
equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo
elemento no metálico.
• Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0
• La teoría dice que cuando una molécula presenta geometría simétrica, entonces es
apolar.
• ejemplo: Hidrogeno (H2), CO2, CH4

19. • 2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son
compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los
átomos es mas negativo que otro.
• Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0
• polar: su electronegatividad oscila entre 0.1 y 1.6
• ejemplo: Yoduro de Hidrógeno HI, SO2