UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN CARRERA DE CIENCIAS NATURALES Y DEL AMBIENTE, BIOLOGÍA Y QUÍMICA

2. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
Gases nobles Metales No metales Metaloides
De acuerdo con la Tabla del Sistema
Periódico los elementos químicos se
clasifican de la siguiente forma según
sus propiedades físicas:

3. Son elementos químicos inertes,
es decir, no reaccionan frente a
otros elementos, pues en su
última órbita contienen el
máximo de electrones posibles
para ese nivel de energía (ocho
en total).
El argón (Ar), por ejemplo, es un
gas noble ampliamente utilizado
en el interior de las lámparas
incandescentes y fluorescentes.
El neón es también otro gas
noble o inerte, muy utilizado en
textos y ornamentos lumínicos de
anuncios y vallas publicitarias.
GASES NOBLES

4. Propiedad Gas noble
Número atómico 2 10 18 36 54 86
Nombre del
elemento Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón
Densidad (kg/m3) 0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970
Radio atómico
(nm) 0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 —
Punto de
ebullición (°C) –268,83 –245,92 –185,81 –151,70 –106,60 –62
Punto de fusión
(°C) –272 –248,52 –189,6 –157 –111,5 –71

6. metales
Son elementos químicos que
generalmente contienen
entre uno y tres electrones en
la última órbita, que pueden
ceder con facilidad, lo que
los convierte en conductores
del calor y la electricidad.
Los metales, en líneas
generales, son maleables y
dúctiles, con un brillo
característico, cuya mayor o
menor intensidad depende
del movimiento de los
electrones que componen
sus moléculas.
El oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho
brillo y debido a sus características físicas
constituyen magníficos conductores de la
electricidad, aunque por su alto precio en el
mercado se prefiere emplear, como
sustitutos, el cobre y el aluminio, metales más
baratos e igualmente buenos conductores.

8. NO metales
Se denomina no metales, a
los elementos
químicos opuestos a
los metales pues sus
características son totalmente
diferentes.
Casi todos los no metales sólidos tienen puntos de fusión más bajos que los
de los metales y baja densidad, son frágiles y quebradizos, no forman hilos
ni láminas, su superficie es opaca, y no reflejan la luz. Son malos
conductores de calor y electricidad, y suelen ser aislante o semiconductor de
la electricidad. El azufre forma un sólido blando; el fósforo, el selenio y el
carbón presentan varias formas alotrópicas, casi todas sólidas y blandas.
Un caso atípico es el diamante, formado por carbono, que es el más duro de
los minerales conocidos, y que además funde a 3570 ºC.
Los no metales, excepto el hidrógeno, están
situados en la tabla periódica de los elementos en
el bloque p. Los elementos de este bloque son no-
metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb,
Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb).

9. Hidrógeno
(H)
Carbono
(C)
Nitrógeno
(N)
Oxígeno
(O)
Flúor(F)
Fósforo
(P)

10. Azufre
(S)
Cloro
(Cl)
Selenio
(Se)
Bromo
(Br)
Yodo(I)
Astato
(At)

11. metaloides
Los metaloides son una de les tres
categorías de elementos
químicos siguiendo una
clasificación de acuerdo con las
propiedades de enlace e ionización.
Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los
metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su
forma puede cambiar fácilmente.
Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de
electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una
forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero
generalmente se diferencian en que los metaloides
son semiconductores antes que conductores.
Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al
astato. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se
encuentran debajo a la izquierda son metales.
Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita. El silicio
(Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos
semiconductores para la industria electrónica,
como rectificadores, diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.

12. Boro
(B)
Silicio
(Si)
Germanio
(Ge)
Arsénico
(As)

13. Antimonio
(Sb)
Polonio
(Po)
Teluro
(Te)
Astato
(At)