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Estas son las Principales características de metales y no metales, que se utilizaran para evaluar la actividad de  La Tabla de Metales y No Metales  1/2 Metales No metales Son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio (Hg) que es líquido. Algunos son sólidos, otros son gaseosos y el único líquido es el bromo (Br) a temperatura ambiente. La mayor parte son más densos que el agua exceptuando el litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K). En general son menos densos que el agua. Presentan brillo y lustre metálico. No brillan. Son maleables, es decir, se les puede convertir en láminas, (el oro (Au) es el más maleable) . No son maleables, los que son sólidos se pulverizan al golpearlos. Son dúctiles, es decir, se puede hacer con ellos hilos o alambres.  No son dúctiles. Son buenos conductores del calor No son buenos conductores del calor
Estas son las Principales características de metales y no metales, que se utilizaran para evaluar la actividad de  La Tabla de Metales y No Metales. 2/2 Metales No metales Son buenos conductores de la electricidad, (la plata (Ag) es el mejor conductor). No son buenos conductores de la electricidad. Su molécula es monoatómica. Sus moléculas no son monoatómicas Sus átomos tienen uno, dos o tres electrones en su último nivel energético. Sus átomos tienen cinco, seis o siete electrones en su último nivel energético Sus átomos al combinarse pierden electrones convirtiéndose en iones positivos, (cationes). Sus  átomos al combinarse ganan electrones convirtiéndose en iones negativos (aniones). Se combinan con el oxígeno para formar óxidos básicos(por ejemplo el óxido de fierro). Se combinan con el oxígeno para formar óxidos ácidos (por ejemplo, el óxido de azufre).

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  • 2. Estas son las Principales características de metales y no metales, que se utilizaran para evaluar la actividad de La Tabla de Metales y No Metales. 2/2 Metales No metales Son buenos conductores de la electricidad, (la plata (Ag) es el mejor conductor). No son buenos conductores de la electricidad. Su molécula es monoatómica. Sus moléculas no son monoatómicas Sus átomos tienen uno, dos o tres electrones en su último nivel energético. Sus átomos tienen cinco, seis o siete electrones en su último nivel energético Sus átomos al combinarse pierden electrones convirtiéndose en iones positivos, (cationes). Sus átomos al combinarse ganan electrones convirtiéndose en iones negativos (aniones). Se combinan con el oxígeno para formar óxidos básicos(por ejemplo el óxido de fierro). Se combinan con el oxígeno para formar óxidos ácidos (por ejemplo, el óxido de azufre).