5. METALES
Cuando se combinan con otros elementos, tienen tendencia a
perder electrones y convertirse en cationes.
En su capa de valencia poseen hasta 3 electrones.
Tienen brillo.
La mayoría son plateados, excepto el oro que es amarillo y el
cobre que es rojo.
Son sólidos a temperatura ambiente, salvo el mercurio que
es líquido.
Son dúctiles (pueden formar hilos) y maleables (pueden
formar láminas).
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen puntos de fusión y ebullición altos.
6. NO METALES
Cuando se combinan con otros elementos, tienen tendencia a ganar
electrones y convertirse en aniones.
En su capa de valencia poseen entre 4 y 7 electrones.
No tienen brillo.
Poseen varios colores. el bromo es rojo, el azufre amarillo, el yodo
violeta.
Se encuentran en los tres estados de agregación. Sólidos (carbono),
líquidos (bromo), gaseosos (nitrógeno).
Los sólidos son duros pero quebradizos.
No son dúctiles ni maleables.
No son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.
7. METALOIDES
BORO - SILICIO - GERMANIO - ARSÉNICO - ANTIMONIO - TELURIO -
POLONIO
Se ubican en la tabla como una diagonal entre los metales y los no metales.
Tienen propiedades en común con los dos grupos.
Tienen brillo metálico.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Tienen propiedades mecánicas intermedias (dureza, ductiles, maleables)
Son semiconductores del calor y la electricidad.
Tienen puntos de fusión y ebullición más altos que los no metales pero más bajos
que los metales.
Presentan reactividad variada.
8. GASES NOBLES
Son átomos muy estables, poco reactivos, no se combinan con
otros elementos. Su capa de valencia se encuentra completa
con 8 electrones.
HELIO - NEÓN - ARGÓN - CRIPTÓN - XENÓN - RADÓN
Todos se encuentran en estado gaseoso.
Tienen colores característicos y se los utiliza para rellenar tubos
luminosos.