2.  ¿Por qué se disuelve una sal en agua?
Por que la sal o NaCl esta unida mediante
un enlace llamado enlace ionico, Na+---
-Cl-,, el agua H--O--H es una molecula
altamente polar y le es muy facil (
debido al oxigeno) encerrar a cada
compuesto de la sal,, es decir muchos
oxigenos negativos rodean al Na+ y los
Hidrogenos de esos oxigenos son
atraidos por el Cl-

3.  ¿Qué le sucede a los iones
positivos que componen una
sal al disolverse en agua?
 el agua los separa y los atrapa
por el lado de la polaridad
opuesta al ion según la carga
del ion

4.  ¿Qué le sucede a los iones
negativos que componen una
sal al disolverse en agua?
 el agua los separa y los atrapa
por el lado de la polaridad
opuesta al ion.

5.  Elabora un dibujo que muestre como se
encontrarían los iones que forman la sal
KBr al disolverse en agua.
 NH4+(aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+(aq

6.  ¿Cómo demostrarías
experimentalmente cuando un
compuesto es o no un electrolito?
 Al disolverse algunos electrolitos,
aún en soluciones muy
concentradas, se disocian
completamente en iones

7.  ¿Qué tipo de iones forman una sal?
 por lo consiguiente la sal es un compuesto ionico
formado por un ion con carga positivo (cation) y
un ion con carga negativa (anion).
 En una unión de dos átomos por enlace iónico,
un electrón abandona el átomo menos
electronegativo y pasa a formar parte de la
nube electrónica del más electronegativo. El
cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de
enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro,
perdiendo el primero un electrón que es
capturado por el segundo:
 NaCl → Na+Cl-

8.  ¿Qué tipo de elementos ceden
electrones y que carga eléctrica
adquieren?
 Los elementos metálicos, cuando
forman compuestos tienen
únicamente estados de
oxidación positivos

9.  ¿Qué tipo de elementos son
ganadores de electrones y que
carga eléctrica adquieren?
 Los elementos no metálicos,
cuando forman compuestos
tienen únicamente estados de
oxidación negativos