Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, enfocándose en los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos se forman cuando un átomo transfiere electrones a otro átomo, creando iones con cargas opuestas. Los compuestos iónicos consisten en redes de iones unidos por atracción electrostática. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos.

1. Nombre
UNIDAD
3
LECCIÓN
Curso Fecha
Estructura
de
la
materia
2
¿Cómo
interactúan
los
átomos?:
enlace
iónico
y
covalente
IDEAS
CLAVE
A
medida
que
estudies
esta
lección,
mantén
en
mente
estas
preguntas:
•
•
•
•
¿Por
qué
los
átomos
forman
enlaces?
¿En
qué
se
diferencian
los
enlaces
iónico
y
covalente?
¿Qué
característica
le
da
a
los
metales
sus
propiedades
distintivas?
¿Qué
hace
diferente
a
un
ión
poliatómico
de
otros
iones?
¿Por
qué
se
forman
los
enlaces
químicos?
Los
átomos
forman
enlaces
cuando
interactúan
sus
electrones
de
valencia.
Recuerda
que
los
átomos
que
tienen
llenos
los
niveles
de
energía
más
externos
son
más
estables
que
los
átomos
que
tienen
esos
niveles
de
energía
parcialmente
llenos.
En
general,
los
átomos
se
unen
formando
enlaces
y,
al
hacerlo,
cada
átomo
queda
con
una
configuración
electrónica
estable.
En
otras
palabras,
cada
átomo
se
une
para
llenar
su
nivel
de
energía
más
externo.
Hay
dos
tipos
básicos
de
enlace
químico:
enlace
iónico
y
enlace
covalente.
El
tipo
de
enlace
en
un
compuesto
determina
muchas
de
las
propiedades
del
compuesto..
Una
comparación
entre
los
Compuestos
iónicos
y
covalentes
Compuestos
iónicos
Estructura
Electrones
de
valencia
Conductividad
eléctrica
Estado
a
temperatura
ambiente
Puntos
de
fusión
y
de
ebullición
Red
de
iones
enlazados
transferidos
buena
(cuando
están
fundidos
o
están
disueltos)
sólido
generalmente
alto
Compuestos
covalentes
moléculas
compartidos
mala
sólido,
líquido
o
gas
generalmente
bajo
Herramientas
de
Estudio
Compara
a
medida
que
estudies
esta
lección,
haz
una
tabla
que
describa
y
compare
los
diferentes
tipos
de
enlaces.
¿COMPRENDISTE?
1.
Explica
¿Por
qué
los
átomos
se
unen
para
formar
enlaces?
2.
Compara
¿Cómo
se
diferencia
las
estructuras
de
los
compuestos
iónicos
y
covalentes?
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
los
enlaces
iónicos?
http://www.mrcjcs.com/ionicbonding.swf
Los
enlaces
iónicos
se
forman
entre
iones
que
poseen
carga
opuesta.
En
general,
los
átomos
metálicos,
tales
como
el
sodio
y
el
calcio,
formar
iones
con
carga
positiva.
Los
átomos
no
metálicos,
tales
como
el
cloro
y
el
oxígeno,
forman
iones
cargados
negativamente.
La
atracción
entre
los
iones
con
cargas
opuestas
mantiene
unidos
a
los
compuestos
iónicos.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
¿COMPRENDISTE?
3.
Identifica
¿Qué
es
lo
que
mantiene
unidos
a
los
compuestos
iónicos?
http://spice.duit.uwa.edu.au/samples/ast04
02/index.swf
(visite
esta
página
interactiva)
https://www.mhe.es/bachillerato/fisica_qui
mica/844816962X/archivos/media/esp/uni
dad_2/2ani_U.2.swf
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_
iniciacion_interactiva_materia/curso/materia
les/indice.htm
(iniciación
interactiva
a
la
materia)
1 La
estructura
de
la
materia

2. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
TRANSFERENCIA
DE
ELECTRONES
Los
enlaces
iónicos
se
forman
cuando
un
átomo
transfiere
electrones
a
otro
átomo.
El
átomo
que
pierde
el
(los)
electrón
(es)
queda
con
una
carga
positiva.
El
átomo
que
gana
el
(los)
electrón
(es)
queda
con
una
carga
negativa.
La
siguiente
figura
muestra
la
transferencia
de
un
electrón
de
un
átomo
de
sodio
a
un
átomo
de
cloro.
El
cloro
atrae
a
los
electrones
con
más
fuerza
que
la
atracción
ejercida
por
el
átomo
de
sodio.
Dos
átomos
tienden
a
formar
un
enlace
iónico
cuando
un
átomo
atrae
electrones
más
fuertemente
que
el
otro
átomo.
1e–
8e–
2e–
4.
Identifica
En
el
cloruro
de
sodio,
cuál
ión
está
cargado
negativamente
y
cuál
está
cargado
positivamente?
7e–
8e–
2e–
Electrón
transferido
átomo
de
Cloro
8e–
8e–
2e–
átomo
de
Sodio
8e–
2e–
Atracción
5.
Compara
Describe
los
orbitales
más
externos
del
Na+
y
del
Cl-­‐. ión
Positivo
o
catión
sodio
ión
Negativo
o
anión
cloro
Los
enlaces
iónicos
se
forman
cuando
un
átomo
transfiere
electrones
a
otro.
El
resultado
es
la
formación
de
dos
iones
con
cargas
opuestas.
Los
iones
con
carga
opuesta
se
atraen
entre
sí.
REDES
CRISTALINAS
DE
COMPUESTOS
IÓNICOS
¿COMPRENDISTE?
6.
Explica
Por
qué
la
fórmula
química
para
el
cloruro
de
sodio
es
NaCl
y
no
NaCl6
o
Na6Cl?
No
existe
algo
como
"una
molécula
de
NaCl."
El
cloruro
de
sodio
se
compone
de
una
red
de
iones.
En
la
red,
cada
ión
de
sodio
está
rodeado
por
seis
iones
cloruro.
¿Por
qué,
entonces,
la
fórmula
química
del
Cloruro
de
sodio
no
es
NaCl6
?.
En
el
cloruro
de
sodio,
cada
ión
cloruro
también
está
rodeado
por
seis
iones
de
sodio.
Por
lo
tanto,
en
una
muestra
de
cloruro
de
sodio,
hay
un
ión
de
sodio
por
cada
ion
cloruro.
Diferentes
compuestos
iónicos
tienen
diferentes
proporciones
de
iones.
Por
ejemplo,
en
el
fluoruro
de
calcio,
la
relación
de
iones
de
Calcio
:
iones
fluoruro
es
de
1:2.
Esto
es,
en
una
muestra
de
fluoruro
de
calcio
hay
dos
veces
más
iones
fluoruro
que
iones
de
calcio.
¿Por
qué?
Recuerda
que
el
Calcio
forma
iones
con
carga
+2
y
el
flúor
forma
iones
con
carga
-­‐1.
La
carga
total
de
un
compuesto
iónico
es
cero.
Para
que
la
carga
total
sea
cero,
las
cargas
positivas
y
negativas
deben
anularse
entre
sí.
2
La
estructura
de
la
materia
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva

3. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
Una
unidad
fórmula Ión
Calcio,
Ca2+
Ión
Fluoruro,
F–
El
compuesto
iónico
fluoruro
de
calcio
tiene
el
doble
de
iones
flúor
que
iones
Calcio.
Por
lo
tanto,
la
fórmula
química
para
el
compuesto
es
CaF2.
CONDUCIENDO
LA
ELECTRICIDAD
La
corriente
eléctrica
mueve
cargas.
Los
iones
en
un
compuesto
iónico
sólido
están
bloqueados
en
su
lugar.
Por
lo
tanto,
las
cargas
no
tienen
libertad
de
movimiento
y
el
compuesto
no
puede
conducir
la
electricidad.
Sin
embargo,
cuando
un
compuesto
iónico
se
disuelve
o
se
derrite,
los
iones
ya
no
quedan
bloqueados
en
su
lugar.
Los
iones
tienen
ahora
libertad
de
movimiento.
Por
lo
tanto,
los
compuestos
iónicos
disueltos
o
fundidos,
pueden
conducir
la
electricidad.
I
–
¿COMPRENDISTE?
7.
Explica
¿Por
qué
un
compuesto
iónico
fundido
puede
conducir
la
electricidad,
mientras
que
un
compuesto
iónico
sólido
no
puede?
K+
Cuando
un
compuesto
iónico
es
sólido,
los
iones
están
bloqueados
en
su
lugar.
Cuando
el
sólido
se
funde,
los
iones
pueden
moverse
más
libremente
y
conducir
la
electricidad.
I– K+
K+
H2O
I–
Los
iones
disueltos
en
un
solvente
pueden
moverse
libremente
y
conducir
la
electricidad
.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
3
La
estructura
de
la
materia

4. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
los
enlaces
Covalente?
http://moodle.fct.unl.pt/pluginfile.php/61097/mod_book/chapter/952/Yr_8/chemestry/atoms_and_elements/covalent_bond.swf
Se
forma
un
enlace
covalente
cuando
los
electrones
son
compartidos
entre
dos
átomos.
Los
compuestos
que
están
hechos
de
moléculas,
tales
como
el
agua
y
el
azúcar,
tienen
enlaces
covalentes.
Los
compuestos
que
existen
como
redes
de
átomos
enlazados,
tales
como
el
dióxido
de
silicio,
también
se
mantienen
unidos
por
enlaces
covalentes.
En
general,
los
enlaces
covalentes
se
forman
entre
los
átomos
de
los
no
metales.
La
siguiente
figura
muestra
a
los
electrones
que
comparten
dos
átomos
de
cloro.
Antes
de
que
los
átomos
de
cloro
formen
enlaces
entre
ellos,
cada
átomo
tiene
siete
electrones
en
su
nivel
de
energía
más
externo.
Al
compartir
un
par
de
electrones,
ambos
átomos
pueden
completar
el
nivel
de
energía
más
externo.
Un
enlace
covalente
está
representado
por
una
sola
línea
entre
dos
átomos
en
una
fórmula
estructural.
Cada
enlace
covalente
indica
que
los
átomos
están
compartiendo
dos
electrones
entre
ellos.
Dos
de
los
electrones
se
encuentran
compartidos
en
la
nube
de
electrones.
7e
–
8e
–
2e
–
7e–
8e–
2e
–
8e–
8e–
2e
–
8e–
8e–
2e
–
¿COMPRENDISTE?
8.
Define
¿Qué
es
un
enlace
covalente?
9.
Identifica
¿Cuántos
electrones
representa
cada
línea
entre
los
átomos?
+
Átomo
de
cloro Átomo
de
cloro Molécula
de
cloro
10.
Identifica
¿De
dónde
proceden
los
electrones
que
forman
el
enlace
covalente
entre
los
átomos
de
cloro
?
Cada
átomo
de
cloro
tiene
seis
electrones
que
no
están
compartidos.
Cl
COMPUESTOS
MOLECULARES
Cl
Un
enlace
covalente
(dos
electrones
compartidos)
Dos
átomos
de
cloro
comparten
electrones
igualmente
para
formar
un
enlace
covalente
no
polar.
Los
compuestos
moleculares
están
formados
por
moléculas
constituidas
por
átomos
unidos
por
enlaces
covalente.
Los
compuestos
Moleculares
pueden
ser
sólidos,
líquidos
o
gases.
La
mayoría
de
los
compuestos
moleculares
tienen
puntos
de
fusión
bajos
-­‐generalmente
por
debajo
de
300°C.
Cuando
un
compuesto
molecular
se
disuelve
o
se
funde,
las
moléculas
pueden
moverse
más
libremente
que
cuando
están
en
estado
sólido.
Sin
embargo,
a
diferencia
de
los
iones
disueltos
o
fundidos,
los
compuestos
moleculares
no
pueden
conducir
la
electricidad.
Esto
se
debe
a
que
las
moléculas
no
están
cargadas.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
4
La
estructura
de
la
materia

5. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
ENLACES
MÚLTIPLES
Algunos
átomos
necesitan
compartir
más
de
un
par
de
electrones
para
llenar
su
nivel
de
energía
más
externo.
Oxígeno
4e–
4e–
2e–
4e–
2e–
2e–
2e–
Nitrógeno
6e–
2e–
2e–
11.
Identifica
¿Cuántos
pares
de
electrones
están
compartidos
entre
los
átomos
de
oxígeno
(O2)?
4
electrones
están
en
la
nube
de
electrones
compartida.
Seis
electrones
están
en
la
nube
de
electrones
compartida.
.
O O N N
12.
Identifica
¿Cuántos
electrones
de
valencia
no
compartidos
tiene
cada
átomo
de
oxígeno?
Enlace
covalente
doble Enlace
covalente
triple
Observa
en
la
figura
que
el
enlace
covalente
que
une
a
los
dos
átomos
de
oxígeno
está
ilustrado
mediante
dos
líneas.
Estas
dos
líneas
representan
a
dos
pares
de
electrones
o
un
total
de
cuatro
electrones.
Dos
pares
de
electrones
compartidos
entre
los
átomos
se
denomina
un
doble
enlace.
El
enlace
covalente,
mostrado
en
la
figura
de
arriba,
que
une
a
los
dos
átomos
de
nitrógeno,
está
ilustrado
mediante
tres
líneas.
Estas
tres
líneas
representan
a
tres
pares
de
electrones.
A
tres
pares
de
electrones
compartidos
entre
los
átomos
se
les
denomina
un
triple
enlace.
Se
necesita
más
energía
para
romper
a
los
enlaces
dobles
y
triples
que
para
romper
a
los
enlaces
simples.
Un
enlace
doble
es
más
fuerte
que
uno
simple.
Un
triple
enlace
es
más
fuerte
que
los
enlaces
dobles
y
que
los
enlaces
simples.
Los
enlaces
dobles
y
triples
también
son
más
cortos
que
los
enlaces
simples.
COMPARTIENDO
ELECTRONES
POR
IGUAL
¿COMPRENDISTE?
13.
Identifica
¿Cuál
enlace
es
más
fuerte—uno
simple,
uno
doble,
o
uno
triple?
Cuando
dos
átomos
del
mismo
elemento
comparten
electrones,
ellos
los
comparten
por
igual.
Es
decir,
los
electrones
pasan
igual
cantidad
de
tiempo
cerca
de
los
núcleos
de
ambos
átomos.
Por
ejemplo,
dos
átomos
de
cloro
son
exactamente
iguales.
Cuando
están
unidos,
los
electrones
son
igualmente
atraídos
por
el
núcleo
positivo
de
cada
átomo.
Los
enlaces
en
el
que
los
electrones
son
compartidos
por
igual
entre
dos
átomos
se
llaman
enlaces
covalentes
no
polares.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
5
La
estructura
de
la
materia

6. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
COMPARTIENDO
ELECTRONES
EN
FORMA
DESIGUAL
14.
Explica
En
una
molécula
de
amoníaco,
NH3,
tres
átomos
de
hidrógeno
están
unidos
a
un
átomo
de
nitrógeno.
¿Qué
tipo
de
enlace
covalente
existe
en
la
molécula
de
amoniaco?
¿polar
o
no
polar?
Explica
tu
respuesta.
Cuando
dos
átomos
de
diferentes
elementos
comparten
electrones,
ellos
no
los
comparten
por
igual.
Los
electrones
compartidos
son
atraídos
con
más
fuerza
por
el
núcleo
de
un
átomo
que
por
el
núcleo
del
otro.
Los
enlaces
en
la
que
los
electrones
no
se
comparten
por
igual
se
llaman
enlaces
covalentes
polares.
En
una
molécula
de
amoníaco,
NH3,
los
electrones
no
están
compartidos
igualmente.
En
general,
los
electrones
son
más
atraídos
por
elementos
situados
más
a
la
derecha
y
más
cerca
de
la
parte
superior
de
la
tabla
periódica.
Por
ejemplo,
dentro
de
una
molécula
de
amoníaco,
NH3,
los
electrones
compartidos
son
más
atraídos
por
el
átomo
de
nitrógeno
que
por
los
átomos
de
hidrógeno.
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
los
enlaces
metálicos?
15.
Infiere
¿Cuál
elemento
atraerá
a
los
electrones
más
fuertemente—el
flúor
o
el
carbono?
Explica
tu
respuesta.
Los
Metales,
tales
como
el
cobre,
pueden
conducir
la
electricidad
cuando
son
sólidos.
Los
metales
también
son
flexibles,
por
lo
que
pueden
doblarse
y
estirarse.
En
un
metal
los
átomos
se
encuentran
empacados
muy
cerca
unos
de
otros.
Esto
sucede
porque
el
núcleo
de
cada
átomo
atrae
fuertemente
a
los
electrones
de
un
átomo
vecino.
Las
atracciones
fuertes
de
los
átomos
a
los
electrones
de
átomos
vecinos
se
llaman
enlaces
metálicos.
Debido
a
que
los
átomos
se
empacan
con
tanta
fuerza,
los
niveles
de
energía
más
externos
de
los
átomos
vecinos
se
superponen.
Por
lo
tanto,
los
electrones
tienen
libertad
para
moverse
de
átomo
a
átomo.
¿Qué
son
los
iones
poliatómicos?
¿COMPRENDISTE?
16.
Identifica
¿Qué
clase
de
enlace
existe
entre
átomos
en
un
ión
poliatómico?
Los
iones
que
hemos
visto
hasta
ahora
son
monoatómicos.
Es
decir,
cada
uno
es
un
átomo
que
ha
ganado
o
perdido
un
electrón.
Sin
embargo,
algunos
iones
están
hechos
de
grupos
de
átomos
que
están
unidos
covalentemente.
Este
tipo
de
ión
es
un
ión
poliatómico.
En
un
compuesto,
un
ión
poliatómico
actúa
como
una
sola
unidad.
Un
ión
poliatómico
puede
formar
enlaces
iónicos
con
otros
iones
poliatómicos,
o
con
iones
monoatómicos.
6
La
estructura
de
la
materia
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva

7. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
Algunos
Iones
Poliatómicos
− 2− +
ión
Hidróxido,
OH−
ión
Carbonato,
CO32−
ión
Amonio,
NH4+
Muchos
compuestos,
que
puedes
estar
utilizando,
contienen
iones
poliatómicos.
Por
ejemplo,
el
bicarbonato
de
sodio,
NaHCO3,
contiene
el
ión
poliatómico
bicarbonato,
HCO3−.
El
carbonato
de
sodio,
Na2CO3,
que
se
utiliza
para
hacer
jabones
y
otros
productos
de
limpieza,
contiene
el
ión
carbonato,
CO32−.
Al
igual
que
otros
iones,
los
iones
poliatómicos
con
cargas
opuestas
se
pueden
unir
para
formar
compuestos.
Por
ejemplo,
el
nitrato
de
amonio,
NH4NO3,
se
compone
de
iones
de
amonio
cargados
positivamente,
NH4+
y
de
iones
nitrato
con
carga
negativa,
NO3−.
PARÉNTESIS
Y
IONES
POLIATÓMICOS
¿Por
qué
la
fórmula
química
del
sulfato
de
amonio
está
escrita
como
(NH4)2SO4
en
vez
de
N2H8SO4?
El
paréntesis
muestra
que
el
ión
amonio,
NH4+,
actúa
como
un
solo
ión.
El
subíndice
que
está
afuera
del
paréntesis
indica
cuántos
de
ese
iones
poliatómicos
en
particular
están
en
el
compuesto.
Recuerda
que
la
carga
de
un
ión
poliatómico
se
aplica
a
todo
el
ión,
no
sólo
al
último
átomo
de
la
fórmula.
El
ión
amonio,
NH4+
,
tiene
una
carga
1.
Esto
significa
que
el
NH4,
no
sólo
el
átomo
de
hidrógeno,
tiene
una
carga
positiva.
Esto
es
por
qué
un
ión
poliatómico
actúa
como
una
sola
unidad.
IONES
POLIATÓMICOS
QUE
CONTIENEN
OXÍGENO
¿COMPRENDISTE?
17.
Identifica
¿Qué
indica
el
paréntesis
alrededor
de
un
grupo
de
átomos
en
una
fórmula
química?
Muchos
iones
poliatómicos
contienen
oxígeno.
Los
nombres
de
muchos
iones
poliatómicos
que
contienen
oxígeno
terminan
en
-­‐ito
o
en
-­‐ato.
Un
ión
poliatómico
con
un
nombre
que
termina
en
-­‐ato
tiene
un
átomo
de
oxígeno
más
que
uno
con
un
nombre
que
termina
en
-­‐
ito.
Por
ejemplo,
el
ión
clorito
tiene
un
átomo
de
oxígeno
menos
que
el
ión
clorato.
Observa
que
el
ión
hidróxido,
OH-­‐,
y
el
ión
cianuro,
CN-­‐,
tienen
nombres
únicos.
Estos
iones
no
se
nombran
de
acuerdo
con
cualquier
regla
general.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
18.
Aplica
Conceptos
La
fórmula
química
para
el
ión
clorato
es
ClO3
-­‐.
¿Cuál
es
la
fórmula
química
para
el
ión
clorito?
Lectura
interactiva
7
La
estructura
de
la
materia

8. Nombre Curso Fecha
Lección
2
Revisión
VOCABULARIO
DE
LA
LECCIÓN
(Haz
la
traducción
en
el
espacio
disponible
para
descubrir
cada
definición)
covalent
bond:
a
bond
formed
when
atoms
share
one
or
more
pairs
of
electrons.
ionic
bond:
the
attractive
force
between
oppositely
charged
ions,
which
forms
when
electrons
are
transferred
from
one
atom
to
another.
metallic
bond:
a
bond
formed
by
the
attraction
between
positively
charged
metal
ions
and
the
electrons
around
them
polyatomic
ión:
an
ion
made
of
two
or
more
atoms
1.
Predice
¿Podrían
unirse
un
átomo
de
sodio
y
un
átomo
de
potasio
para
formar
un
compuesto
iónico?
Explica
tu
respuesta.
2.
Explica
¿Por
qué
los
electrones
son
compartidos
por
igual
en
el
oxígeno,
O2,
pero
no
en
el
monóxido
de
carbono,
CO?
3.
Describe
Examina
la
siguiente
fórmula
estructural.
Completa
la
tabla
para
describir
los
enlaces
entre
los
átomos
del
compuesto.
O
C
Cl
Átomos
enlazados
C—O
C—Cl
Número
de
electrones
compartidos
Cl
¿Enlace
simple,
doble
o
triple?
¿Polar
o
no
polar?
4.
Identifica
¿Cuáles
de
los
enlaces
en
el
hidróxido
de
calcio,
Ca
(OH)2,
son
iónicos
y
cuáles
son
covalentes?
5.
Identifica
¿Cuál
de
las
siguientes
sustancias
conducirá
la
corriente
eléctrica:
papel
de
aluminio,
azúcar
(C12H22O11)
o
hidróxido
de
potasio
(KOH)
disuelto
en
agua?
Explica
tu
respuesta.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
8
La
estructura
de
la
materia