1. ORGANIZANDO LOS ELEMENTOS
•Tabla periódica. A través de la tabla periódica
los elementos están organizados por su número
atómico, esto es la configuración, o el
acomodo de los electrones en el átomo, que es
lo que realmente determina las propiedades de
los elementos.
•Dentro de la nube de electrones, los electrones
tienen una alta probabilidad de encontrarse en
regiones específicas llamados orbitales.
•Los orbitales varían en forma y tamaño y están
relacionados con la energía del átomo.

2. • El primer orbital está cercano al núcleo y los
electrones que se encuentran en este orbital
son los de menor energía.
• Cada nivel de energía está relacionado con
un orbital el cual contiene un número máximo
2
de electrones igual a 2n, donde “n” es el nivel
de energía.
• Hay 7 periodos en la tabla periódica, uno
para cada nivel de energía.
• Al incrementar el número atómico en los
periodos 1 y 2, los electrones se agregan a los
orbitales externos del átomo.

3. •Del grupo 3 al 12, todos los elementos tienen 2
electrones en su último orbital, y los electrones
restantes, se acomodan en los orbitales de
menor energía.
•Del grupo 13 al 18, los electrones se acomodan
en los orbitales de menor energía, hasta los
orbitales mas externos.
•Un átomo siempre tiende a ser estable,
completando los orbitales con electrones, ya
sea ganando, compartiendo o perdiendo los
mismos.
•Los gases nobles o inertes, son elementos que
tienen sus orbitales completos, de tal forma que
estos elementos no reaccionan con nada.