QUIMICA

1. ATOMOS
Jorge enrique Salazar
Profesor UFPS
Departamento de Procesos Industriales

2. 1 Átomos y elementos
2
Física y Química
4.º ESO
Modelo atómico nuclear
Rutherford propuso un modelo de átomo que explicaba los resultados de su
experiencia, el modelo atómico nuclear.
• El átomo está constituido por un núcleo
central que concentra la carga positiva y
casi toda la masa del átomo.
• En la corteza están los electrones, con
carga negativa, girando en órbitas
concéntricas alrededor del núcleo.
• El tamaño del núcleo es muy pequeño en
comparación con el tamaño de todo el
átomo, y además, entre el núcleo y la
corteza hay espacio vacío.
Electrón
Núcleo

3. 1 Átomos y elementos
3
Física y Química
4.º ESO
El núcleo atómico
El núcleo es la parte central del átomo y en él está concentrada la casi
totalidad de la masa del mismo.
Son partículas con carga eléctrica
positiva y con una masa que equivale
aproximadamente a la unidad de
masa atómica
Protón Neutrón
PROTONES
NEUTRONES
Son partículas sin carga eléctrica y
con una masa semejante a la del
protón.
Las fuerzas nucleares se ejercen
entre partículas situadas a muy
corta distancia (así están los
protones y neutrones del núcleo),
y son capaces de estabilizar al
núcleo ya que tienen una
intensidad mucho mayor que las
fuerzas repulsivas de tipo eléctrico
Las partículas constituyentes del núcleo
son:

4. Es la suma del número de protones y el número de neutrones que tiene
un átomo.
Es el número de protones que tiene un átomo (coincide con el número de
electrones si el átomo es neutro)
1 Átomos y elementos
4
Física y Química
4.º ESO
Número atómico y número másico
Para definir la estructura de un átomo se utilizan dos conceptos:
EL NÚMERO ATÓMICO
(Z)
EL NÚMERO MÁSICO (A)
X
A
Z
Estos números se
representan a la izquierda
del símbolo químico del
elemento X.
Los átomos del mismo elemento (con igual número
atómico) y distinto número másico reciben el
nombre de isótopos.
H
1
1 H
2
1 H
3
1
Protio Deuterio Tritio
ISÓTOPOS DE
HIDRÓGENO

5. 1 Átomos y elementos
5
Física y Química
4.º ESO
El modelo atómico de Bohr
En 1913 Niels Bohr propuso un nuevo modelo para el átomo de hidrógeno en forma
de postulados.
Los electrones giran en órbitas
circulares en torno al núcleo
debido a la atracción eléctrica
protón-electrón.
El electrón sólo puede ocupar
determinadas órbitas o niveles
energéticos. Estos niveles se
designan como n = 1, 2, 3…
El electrón, moviéndose en su
órbita no pierde energía. Si pasa
de una órbita externa a otra
interna desprende energía. Para la
transición contraria la absorbe.
Energía
Electrón
Núcleo
Órbitas
n =1
n =2

6. CONFIGURACION ELECTRONICA (paso a paso y fácil)
https://www.youtube.com/watch?v=uE6jcF7oZJY
Diapositiva
7

7. 1 Átomos y elementos
6
Física y Química
4.º ESO
La corteza atómica
Actualmente se habla de probabilidades y “nube electrónica” para describir la
corteza atómica.
Se ha ampliado el número de niveles energéticos considerando subniveles
dentro de cada nivel, donde cabe un número determinado de electrones.
NIVEL
DE
ENERGÍA
SUBNIVELES
n=1
n=2
n=3
n=4
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
Nº de electrones en cada subnivel
2 6 1
0
1
4
Un orbital es
aquella región del
espacio donde hay
más probabilidad
de encontrar al
electrón.
Los cuatro tipos
de orbitales se
designan con las
letras
s, p, d, y f.

8. 1 Átomos y elementos
8
Física y Química
4.º ESO
Configuración electrónica
Elemento Configuración electrónica
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
En los átomos con varios electrones, los electrones llenan los subniveles empezando por los de
menor energía y siguiendo un orden creciente de energía, hasta que cada uno de ellos se
completa.
Observa que el subnivel 3d se llena después del 4s a pesar de pertenecer a un nivel inferior.
La expresión de la distribución de los electrones de un
átomo en subniveles se denomina configuración
electrónica.

9. 1 Átomos y elementos
7
Física y Química
4.º ESO
Forma de algunos orbitales
NÚCLEO
Orbital S
Orbital D
Orbital P

10. 1 Átomos y elementos
9
Física y Química
4.º ESO
El sistema periódico: periodos y grupos
Tras sucesivos intentos de clasificación de los elementos químicos, estos han
quedado ordenados según sus propiedades y su estructura atómica.
En un periodo, cada elemento tiene un protón y un electrón más que
el anterior
Los elementos de propiedades químicas parecidas se colocan en un grupo o
columna.
PERIODO
ALCALINOTÉRREOS
1
2
3
4
5
6
7
ALCALINOS
TÉRREOS
CARBONOIDEOS
NITROGENEIDEOS
ANFÍGENOS
HALÓGENOS
GASES
NOBLES
METALES DE
TRANSICIÓN
EXTERNA
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
METALES DE
TRANSICIÓN
INTERNA
Tabla periódica interactiva
https://ptable.com/?lang=es#Propiedades

11. 1 Átomos y elementos
10
Física y Química
4.º ESO
El sistema periódico: metales, semimetales y no metales

12. 1 Átomos y elementos
11
Física y Química
4.º ESO
El sistema periódico
58
Ce
140,12
Cerio
Lantánidos 6
71
Lu
174,97
Lutecio
70
Yb
173,04
Iterbio
69
Tm
168,93
Tulio
67
Ho
164,93
Holmio
66
Dy
162,50
Disprosio
68
Er
167,26
Erbio
65
Tb
158,93
Terbio
63
Eu
151,96
Europio
62
Sm
150,35
Samario
64
Gd
157,25
Gadolinio
61
Pm
(145)
Promecio
59
Pr
140,91
Praseodi
mio
60
Nd
144,24
Neodimio
90
Th
232,04
Torio
103
Lr
(260)
Laurencio
102
No
(255)
Nobelio
101
Md
(258)
Mendelevi
o
99
Es
(254)
Einstenio
98
Cf
(251)
Californio
100
Fm
(257)
Fermio
97
Bk
(247)
Berquelio
95
Am
20,18(243)
Americio
94
Pu
(244)
Plutonio
96
Cm
(247)
Curio
93
Np
237
Neptunio
91
Pa
(231)
Protoactini
o
92
U
238,03
Uranio
Actínidos 7
17
Cl
35,45
Cloro
53
I
126,90
Yodo
85
At
(210)
Astato
9
F
18,99
Flúor
35
Br
79,90
Bromo
18
Ar
39,95
Argón
54
Xe
131,30
Xenón
86
Rn
(222)
Radón
10
Ne
20,18
Neón
2
He
4,003
Helio
36
Kr
83,80
Criptón
14
Si
28,09
Silicio
6
C
12,01
Carbono
50
Sn
118,69
Estaño
82
Pb
207,19
Plomo
32
Ge
72,59
Germanio
12
Mg
24,31
Magnesio
4
Be
9,01
Berilio
88
Ra
(226)
Radio
38
Sr
87,62
Estroncio
56
Ba
137,33
Bario
20
Ca
40,08
Calcio
11
Na
22,99
Sodio
3
Li
6,94
Litio
87
Fr
(223)
Francio
37
Rb
85,47
Rubidio
55
Cs
132,91
Cesio
19
K
39,10
Potasio
89
Ac
(227)
Actinio
39
Y
88,91
Itrio
57
La
138,91
Lantano
21
Sc
44,96
Escandio
109
Mt
(266)
Meitnerio
108
Hs
(265)
Hassio
106
Sg
(263)
Seaborgio
105
Db
(262)
Dubnio
107
Bh
(262)
Bohrio
104
Rf
(261)
Rutherford
io
48
Cd
112,40
Cadmio
80
Hg
200,59
Mercurio
46
Pd
106,4
Paladio
78
Pt
195,09
Platino
45
Rh
102,91
Rodio
77
Ir
192,22
Iridio
47
Ag
107,87
Plata
79
Au
196,97
Oro
44
Ru
101,07
Rutenio
76
Os
190,2
Osmio
42
Mo
95,94
Molibdeno
74
W
183,85
Wolframio
41
Nb
92,91
Niobio
73
Ta
180,95
Tántalo
43
Tc
(97)
Tecnecio
75
Re
186,21
Renio
40
Zr
91,22
Circonio
72
Hf
178,49
Hafnio
30
Zn
65,38
Zinc
28
Ni
58,70
Niquel
27
Co
58,70
Cobalto
29
Cu
63,55
Cobre
26
Fe
55,85
Hierro
24
Cr
54,94
Cromo
23
V
50,94
Vanadio
25
Mn
54,94
Manganes
o
22
Ti
20,18
Titanio
15
P
30,97
Fósforo
7
N
14,01
Nitrógeno
51
Sb
121,75
Antimonio
83
Bi
208,98
Bismuto
33
As
74,92
Arsénico
16
S
32,07
Azufre
84
Po
(209)
Polonio
8
O
16,00
Oxígeno
34
Se
78,96
Selenio
52
Te
127,60
Telurio
13
Al
26,98
Aluminio
5
B
10,81
Boro
49
In
114,82
Indio
81
Tl
204,37
Talio
31
Ga
69,72
Galio
Metales No metales
4
3
2
7
5
6
1
17
16 18
15
13 14
12
10
9 11
8
6
5 7
4
2
1 3
VII A
VI A Gases
nobles
V A
III A IV A
II B
I B
VI B
V B VII B
IV B
II A
I A III B VIII
Periodo
Grupo
1
H
1,008
Hidrógeno
Nombre
Masa atómica
Número atómico
Símbolo Negro - sólido
Azul - líquido
Rojo - gas
Violeta - artificial
Metales
Semimetales
No metales
Inertes

13. 1 Átomos y elementos
12
Física y Química
4.º ESO
Estructura electrónica
El número que indica el periodo nos informa del número de niveles o capas electrónicas
del elemento.

14. 1 Átomos y elementos
13
Física y Química
4.º ESO
Electrones de valencia
Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su
última capa, son los electrones de valencia.
Los electrones de valencia determinan el comportamiento químico del elemento y
sus propiedades.

15. 1 Átomos y elementos
14
Física y Química
4.º ESO
Propiedades periódicas de los elementos: tamaño de los
átomos
Para comparar el tamaño de los átomos de los elementos químicos, relacionamos entre
sí a aquellos que forman parte de un mismo grupo y también a los que están en el
mismo periodo.
En general, dentro de un
grupo el tamaño de los
átomos aumenta al descender
en el grupo .
–
+
–
+
En un mismo período, el mayor
volumen corresponde a los
elementos alcalinos, y disminuye
paulatinamente al avanzar en el
período hasta llegar a los halógenos.
Los electrones de valencia están en el
mismo nivel mientras que el número
de protones aumenta y estos
electrones serán atraídos por el
núcleo con mayor fuerza.
El número
de capas
aumenta y
los
electrones
se
encuentran
cada vez
más
alejados del
núcleo.

16. 1 Átomos y elementos
15
Física y Química
4.º ESO
Propiedades periódicas de los elementos:
electronegatividad
La electronegatividad es la capacidad que tienen los átomos de atraer electrones
cuando se unen con otros átomos.
En un mismo grupo la
electronegatividad
aumenta hacia arriba.
–
+
– +
Dentro de un mismo
período, la
electronegatividad
aumenta hacia la
derecha.
El nivel energético es el
mismo pero aumenta la
carga del núcleo.
Disminuyen
los niveles
energéticos
y la
atracción
por los
electrones
es mayor.

17. 1 Átomos y elementos
16
Física y Química
4.º ESO
Propiedades periódicas de los elementos: reactividad
La reactividad química es la tendencia que tiene un elemento a reaccionar con otros .
En un grupo la
reactividad
química de los
metales aumenta
hacia abajo.
–
+
–
+
En un período la
reactividad de los
metales aumenta de
derecha a izquierda.
La reactividad de
los no metales
aumenta de
abajo a arriba en
los grupos y de
izquierda a
derecha en los
períodos.
–
+
–