Presentación sobre la composición de la materia.

1. Pero, ¿de qué está hecha la materia?

2. Hace mucho tiempo, los
griegos se preguntaron
sobre la composición de la
materia. Una roca se
fragmenta en trozos más
pequeños, pero cuál sería el
trozo más pequeño que
podría obtener?
Para estos griegos, la materia
no podía fragmentarse ni
dividirse infinitamente.

3. Más bien, había una unidad básica o ladrillos
estructurales que eran indivisibles, y que
constituían la base structural de la material.
Atomos en
griego
significa
indivisible.

4. Un átomo es la unidad
fundamental de
material.
Toda la material está
hecha de átomos.
Un átomo de litio.

5. Se ha calculado una medida aproximada del
tamaño de un átomo.
Por ejemplo, el átomo más
pequeño que existe, es el de
HIDROGENO.
Tamaño Hidrogeno = 0’000 000 000 1 m

6.  Se creía que los átomos eran esferas de
materia. Pequeños fragmentos de un cuerpo
mayor.
 Pero hay varios problemas con este modelo…
Los fenómenos eléctricos no eran explicables.

7. Para explicar la atracción y repulsión entre
cuerpos, los científicos recurrieron a la carga
eléctrica, Una propiedad de la materia.
◦ La carga eléctrica causa los fenómenos eléctricos:
atracción y repulsión.
◦ Hay dos tipos diferentes de carga eléctrica:
positiva y negativa.

8. Piensa en imanes, y espera...
En el mundo de la electricidad estática…
Los objetos con cargas
opuestas se atraen
y Objetos con cargas
iguales se repelen

9.  https://www.youtube.com/watch?v=qzXvNh-
mwys

10. El átomo más simple está constituido por tres
partículas fundamentales:
◦ Protón cargado positivamente.
◦ Neutrón sin carga.
◦ Electrón: con carga negativa.
Están organizados en
◦ Un núcleo: protones p+ (+) y neutrones n.(0)
◦ Una corteza: Electrones e- (-) alrededor del núcleo.

11. Partícula
subatómica
Protón Neutrón Electrón
Carga + 0 -
Masa
±masa del átomo
de Hidrógeno
± masa del
protón
±masa Hidrógeno x
2.10-3
¿Dónde
están?
Núcleo Núcleo Corteza
Entre el núcleo y los electrones hay espacio vacío.

12. Los átomos consisten en un
99.99999999% de espacio
vacío.
Eso significa que el ordenador
que ves, la silla en la que te
sientas, y tú mismo,
prácticamente NO
ESTÁIS AHÍ.

13. La materia que nos rodea, en general es neutra
(no recibimos una descarga cada vez que
tocamos algo).
Así que, un átomo neutro debe tener:
Cargas positivas = cargas negativas
O lo que es lo mismo,
Número de protones = número de electrones

14. PERO A veces los átomos
están cargados.
Por la proximidad a otros átomos, o
por otras circunstancias, como
descargas eléctricas, altas
temperaturas…

15.  A los átomos les gusta ser estables. Son más
estables cuando su capa más externa está llena. Y
esta está llena cuando tienen 8 electrones en ella.
 Es o que se llama regla del octeto.
 Los átomos consiguen 8 electrones bien tomando
prestados o dándole electrones a otro átomo.
Pierde e-
externo

16.  Un ión es un átomo que ha ganado o perdido
uno o más electrones, y de ahí que tenga
carga positiva o negativa.
◦ Un catión es un átomo que ha perdido un electrón,
y por lo tanto tiene más protones positivos que
electrones negativos, así que está positivamente
cargado.
◦ Un anión es un átomo que ha Ganado un electrón, y
está negativamente cargado.

17. 5
Átomo neutro
Mismo número de
protones y electrones
Átomo negativamente
cargado
Más electrones que
protones
Átomo positivamente
cargado
Más protones que
electrones
6 Protones
6 Neutrones
6 Electrones
5 Protones
5 Neutrones
6 Electrones
6 Protones
6 Neutrones
5 Electrones

18.  Un elemento químico representa todos los
átomos de un tipo de la naturaleza. Un elemento
es una sustancia consistente de átomos que
tienen todos el mismo número de protones.

20. Número atómico Z = nº electrones = nº protones

21. Aunque los átomos de un elemento deben
tener todos el mismo número de protones,
pueden tener distinto número de neutrones y
por tanto, distinta masa.

22. Cuando los
átomos de un
mismo elemento
tienen distinto
número de
neutrones, se
llaman isotopos

23. Sustancias
puras
Sustancias
simples
Átomos (gases
nobles)
Moléculas
(oxígeno,
nitrógeno)
Otras
agrupaciones
(metales, grafito)
Compuestos
Moléculas
(agua)
Cristales
iónicos (sal de
cocina)
Mismo
elemento
Distintos
elementos
He

24.  http://www.nyu.edu/pages/mathmol/textbook/at
 http://profmattstrassler.com/articles-and-posts/particle-physics-basics/the-structure-of-
matter/the-nuclei-of-atoms-at-the-heart-of-matter/oms.html
 http://education-portal.com/academy/lesson/ions-predicting-formation-charge-and-
formulas-of-ions.html
 http://www.wikihow.com/Find-Electrons
 https://www.physicsforums.com/threads/whats-inbetween-an-atoms-nucleus-and-
electrons.230889/
 http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Atomic_Theory/Atomic_Theory
Sólo con fines educativos..