1. BIOMOLÉCULAS
INORGÁNICAS
Agua y sales minerales

2. AGUA
• Su abundancia en los seres vivos (70%
como término medio) depende de:
– Edad. A más edad, menos agua.
– Actividad biológica. A más actividad, más
agua

3. ESTRUCTURA DEL AGUA

5. El O al ser más electronegativo que el hidrógeno atrae más los e-
compartidos en los enlaces covalentes con el H, cargándose
negativamente, mientras que los átomos de H se cargan
positivamente. Esto genera 2 cargas – en la zona del O y 1 + en cada
H.

7. H2O El agua tiene dos
polos: positivo y
negativo
aunque en
NEGATIVO
- conjunto es
- eléctricamente
O neutra (no es
positiva ni
H
H + negativa),
+ POSITIVO

8. - Cada molécula de
- agua es como un
O pequeño imán
H
H +
+
+ H
-
H2O Los polos
opuestos se
O
H
atraen
- +

9. Por ello las moléculas de agua se
atraen y se unen entre sí (estructura
reticular)
Hay unas
uniones
entre las
moléculas
de agua

10. AGUA

11. Cuando el agua está líquida, las moléculas
se mueven, pero permanecen unidas

12. • Una molécula de agua puede participar en hasta 4 puentes de
hidrógeno: 2 a través del átomo de oxígeno y uno por cada átomo
de hidrógeno

13. PROPIEDADES DEL AGUA

14. GRAN DISOLVENTE

15. El agua : disolvente
H2O casi universal
NEGATIVO
- -
O
H
H +
+ POSITIVO
Incluso el agua
embotellada tiene
sustancias disueltas

16. El agua es un buen
H2O disolvente de
muchas sustancias
NEGATIVO
- -
O
H
H +
+ POSITIVO
En r ealidad, sólo el agua
destilada es totalmente pur a

17. El agua disuelve
muchas sustancias
que conoces
SOLUTO
DISOLVENTE
(H2O)
Recuerda que DISOLUCIÓN = DISOLVENTE + SOLUTO

18. Cuando el agua líquida entr a en
contacto con algunas sustancias, éstas
se disuelven
SOLUTO
SOLUTO
SOLUTO

19. Esto se debe a la atracción entre polos
negativos y positivos del agua y el
+ + soluto +
- + - +
- + -
+ - + SOLUTO - +
- + - - +
- + + +
+ - - - +
- + - -
- +
+ + - -
- +
+ +
- - +
- - - -
SOLUTO + - -
- - + SOLUTO -
- + - - - +
- -
- +
+
+

22. ¿No lo sabes?
Una de estas jarras contiene agua destilada y otra
agua de mar
Si no la
pruebo yo
tampoco lo
sé!
¿Cuál de ellas es agua de mar?

23. El aspecto del agua salada es el
mismo que el del agua destilada
Recuerda que una
disolución es una mezcla
homogénea

24. El agua como disolvente en los seres
vivos
El agua per mite que las
plantas tomen del suelo,
gr acias a las r aíces, sales
miner ales disueltas.
La savia elabor ada es una
disolución de moléculas
or gánicas que desde las
hojas van al r esto de la
planta

25. El agua como disolvente en los seres
vivos
CORAZÓN
El corazón es una
bomba que
impulsa la sangre
Aparato Circulatorio
Permite que sustancias
disueltas circulen por todo
nuestro organismo

26. Plasma (agua)
Transporta:
1. Nutrientes desde el ID a las células
2. Desechos desde las células a riñones
3. Co2 desde las células a los pulmones

27. El agua como disolvente en los ser es vivos
Permite que expulsemos sustancias
tóxicas de desecho disueltas en la orina

28. El agua como disolvente en los ser es vivos
Agua con oxígeno (O2)
Opérculo
(bajo él
están las
branquias) Branquias de un pez
El agua disuelve oxígeno,
necesario par a los animales Las tortugas marinas salen a
respirar aire (no tienen
acuáticos branquias, sino pulmones)

29. El agua como disolvente en los ser es vivos
CO2
O2 El agua disuelve
el CO2 necesario
para que
las algas hagan
Algas la fotosíntesis

30. Importancia del agua en los seres vivos
El sudor es
principalmente
agua con sales
minerales
disueltas
Permite refrescarnos con la sudoración.
Evita que nos sobrecalentemos. La evaporación
del agua líquida absorbe mucho calor (alto
calor de vaporización)

31. Alta reactividad química
Se ioniza y proporciona al medio
H+ y OH- para reacciones
celulares

32. Rotura del
enlace
covalente
Hidroxilos Hidrogeniones

33. IONIZACIÓN
DEL AGUA
H2O + H2O H3O+ + OH-
+ + + -
El agua pura estará formada por moléculas de agua y una
pequeña
cantidad de iones hidroxilos e hidronios
+
- Ión
En las células sirven hidroxilo
para las reacciones
de hidrólisis
Ión
hidronio

34. ALTA CAPACIDAD
CALORÍFICA
Necesita mucho calor para que su
T aumente 1ºC

35. • Fuerte atracción entre moléculas de agua
• Puede absorber gran cantidad de calor
utilizada para romper puentes de
hidrógeno, por lo que la T se eleva muy
lentamente. Por eso:
• Amortigua los cambios bruscos de T en
los seres vivos. Aunque las reacciones
celulares producen calor, la T del ser vivo
no aumenta.

36. ¿Cómo crees que podemos
separar las moléculas de agua?

37. ¡Calentándolas!

38. ¡Se evaporan!
Vapor de agua (gas)
Recuerda que: En el estado
gaseoso, las moléculas están muy
separadas, y se mueven
continuamente de un lado para otro.

39. SALES MINERALES
-Precipitadas
-Disueltas

41. PRECIPITADAS
• Función de sostén.
• Carbonato cálcico y fosfato cálcico.

42. DISUELTAS
• En forma de iones: Cl-, Na+, K+, Ca2+.
• Intervienen en: reacciones químicas,
transmisión del impulso nervioso,
contracción muscular, coagulación
sanguínea….

43. 1 Biología

44. Aumenta OH-
Aumenta H+
Si en las reacciones celulares:
1. Se desprenden H+ (aumenta la acidez y el PH disminuye) éstos son absorbidos por
el tampón.
2. Se desprenden OH- (aumenta la alcalinidad y el PH) el tampón libera H+
Así en el interior celular H+ = OH- , es decir, el PH es 7.