El documento presenta una propuesta de trabajo sobre la reacción química entre el fósforo, el alcohol etílico y el peróxido de hidrógeno. Explica brevemente las propiedades de estos materiales y describe los pasos del procedimiento, que consiste en mezclar fósforo y alcohol en un erlenmeyer e inyectar la mezcla junto con peróxido de hidrógeno en un clavel, logrando que este fluorezca al apagar la luz.

1. PROPUESTA DE TRABAJO PRESENTADO:<br />A LA AREA DE QUIMICA <br />COLEGIO: IED EDUARDO SANTOS <br />POR <br />JESSICA JULIHET VASQUEZ SALAMANCA<br />YULIHET ANDREA GONZALEZ DUCUARA<br />CURSO 11:01 jt<br /> <br />Índice<br />Marco teórico <br />Materiales <br />Procedimientos <br />Resultados <br />MARCO TEORICO<br />EL FOSFORO: en condiciones normales el fósforo se presenta en estado sólido y ofrece tres formas alotrópicas, que son la blanca, la roja (o violeta) y la negra<br />El fosforo blanco es en realidad, incoloro y transparente si se purifica adecuadamente y si se conserva en la oscuridad Se inflama en contacto con el aire a 50° C, y es soluble en disolventes orgánicos. Se guarda bajo agua para protegerlo del aire. De todas sus formas alotrópicas, es la más re accionable. Ofrece un carácter tóxico; su dosis mortal es de 0,1 g para una persona. Con el oxígeno reacciona dando el pentóxido de fósforo, y en menor proporción óxidos inferiores, como los tetra óxidos y trióxidos. Con los halógenos da los haluros correspondientes, al igual que con el azufre da sulfuros. Con los hidróxidos da fosfina, en caliente:<br />ALCOHOL: Los alcoholes tienen uno hasta tres grupos hidróxido (-OH) enlazados a sus moléculas, por lo que se clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente. El metanol y el etanol son monohidroxílicos. Los alcoholes también se pueden clasificar en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres átomos de carbono enlazados con el átomo de carbono al que se encuentra unido el grupo hidróxido. Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la reacción con los ácidos, en la que se forman sustancias llamadas esteres, semejantes a las sales inorgánicas. Los alcoholes son subproductos normales de la digestión y de los procesos químicos en el interior de las células, y se encuentran en los tejidos y fluidos de animales y plantas. Por lo con siguiente los más relevantes.<br />El peróxido de hidrogeno:(H2O2), también conocido como agua oxigenada o dioxidano es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.<br />A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.<br />El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa<br />MATERIALES<br />UN ERLEMEYER <br />FOSFOROS <br />BISTURI <br />Alcohol etílico <br />Jeringa <br />Claveles <br />peróxido de hidrogeno <br />PROCEDIMIENTOS<br />Cogemos el bisturí y le quitamos las cabezas a los fósforos y las invertimos en el erlemeyer <br />Al erlemeyer le agregamos alcohol etílico y revolvemos bien <br />Con la jeringa le inyectamos la sustancia al clavel <br />Le inyectamos el peróxido de hidrogeno al clavel <br />Después apagamos la luz y podemos ver la iluminación del clavel <br />RESULTADOS <br />Podemos ver la reacción que hace el fosforo y el peróxido de hidrogeno cuando son mesclado y he inyectado al clavel y obtenemos una flor fluorescente <br />