1. ELECTRTONES SIGNIFICADO:Tipo de partícula
elemental que, junto con los protones y los
neutrones, forma los átomos y las moléculas Los
electrones intervienen en una gran variedad de
fenómenos. El flujo de una corriente eléctrica en un
conductor es causado por el movimiento de los
electrones libres del conductor. La conducción del
calor también se debe fundamentalmente a la
actividad electrónica. En los tubos de vacío, un
cátodo calentado emite una corriente de electrones
que puede emplearse para amplificar o rectificar una
corriente eléctrica.
QUIEN LO DESCUBRIO: Fue descubierto por J.J.
Thomson.
CUANDO LO DESCUBRIO:
En 1897, J.J.Thomson confirma la existencia de
partículas subatómicas presentes en los átomos de
todos los elementos: los electrones. Un año después,
propone el primer modelo atómico en el cual se
representaba al átomo como una esfera formada por
una masa fluida con carga positiva y los electrones
incrustados en ella (como un queque con pasas).
Este modelo sirvió para explicar los fenómenos
observados en los tubos de rayos catódicos y
también la formación de iones por pérdida o
ganancia de electrones.

2. El modelo (1904) de "queque de pasas" de Thomson
(como una esfera maciza que tenía repartida su carga
positiva en todo el volumen del átomo y dentro de la
cuál se encontraban adosados los electrones, mucho
más pequeños, distribuidos uniformemente)
necesitaba ser puesto a prueba para contrastar su
validez. Pero es necesario tener presente que el
diámetro estimado de un átomo es de 10-10 m, por
lo que no resulta nada fácil detectar
experimentalmente cómo están formados los
átomos. Un camino posible sería "bombardear” los
átomos con partículas más pequeñas que ellos que
puedan chocar y atravesarlos, de modo que de las
desviaciones sufridas por los "proyectiles" pudiera
extraerse información sobre la estructura interna de
los átomos. Se necesitaban proyectiles y blancos
adecuados, de modo que los proyectiles atravesaran
los átomos y pudieran ser detectados después.
El descubrimiento de que algunos elementos
(como el Radio descubierto por Madame Curie), a
los que se llamó radiactivos, emitían entre otras,
partículas alfa, cargadas positivamente (con una
carga doble que la del electrón) de masa igual a
cuatro veces la del átomo de hidrógeno, y a gran
velocidad (2 107 m/s), suministró la fuente de
proyectiles ideales para bombardear los átomos de
finisimas láminas metálicas. Además, podían ser
detectadas después de los choques sin posibilidad de
confundirlas con otras partículas.

3. COMO LO DESCUBRIO: Los electrones son
partículas subatómicas que junto con los protones y
los neutrones forman los átomos. Los electrones
tienen carga eléctrica y giran alrededor del núcleo,
que es donde es encuentran los protones y neutrones.
¿Pero cómo se descubrió el electron? .
Ya en el año 1874, el físico irlandés G. Johnstone
Stoney definió a los electrones como una unidad de
carga electroquímica y en el año 1897 fue
confirmado por los descubrimientos de Joseph John
Thomson en el Laboratorio Cavendish de la
Universidad de Cambridge. .
Gracias a los trabajos de Maxwell y al
descubrimiento de los rayos X, Thomson llego a la
conclusión de que existían partículas subatómicas
con carga negativa a las que denomino corpúsculos.
Aunque ya estaba instalada la idea de los electrones
por las definiciones de Stoney, fue Thomson quien
descubrió las características fundamentales de los
electrones

4. PROTONES
SIGNIFICADO: En física, el protón (del griego
πρῶτον, prōton ['primero']) es una partícula
subatómica con una carga eléctrica elemental
positiva 1 (1,6 × 10-19 C). igual en valor absoluto y
de signo contrario a la del electrón, y una masa
1.836 veces superior a la de un electrón.
Experimentalmente, se observa el protón como
estable, con un límite inferior en su vida media de
unos 1035 años, aunque algunas teorías predicen que
el protón puede desintegrarse en otras partículas.
El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen
como nucleones, ya que conforman el núcleo de los
átomos. En un átomo, el número de protones en el
núcleo determina las propiedades químicas del
átomo y qué elemento químico es. El núcleo del
isótopo más común del átomo de hidrógeno
(también el átomo estable más simple posible) está
formado por un único protón. Al tener igual carga,
los protones se repelen entre sí. Sin embargo,
pueden estar agrupados por la acción de la fuerza
nuclear fuerte, que a ciertas distancias es superior a
la repulsión de la fuerza electromagnética. No
obstante, cuando el átomo es grande (como los
átomos de Uranio), la repulsión electromagnética
puede desintegrarlo progresivamente.

5. QUIEN LO DESCUBRIO: : Los descubrió Ernest
Rutherford, quien fue el primero en postular un
modelo atomico con electrones orbitando alredeor
de un nucleo
CUANDO LOS DESCUBRIO: En 1899 el propio
Becquerel descubrió que los rayos b podían ser
deflectados por un campo magnético y lo hacían en
la misma dirección de los electrones de Thomson.
Convencido de que se trataba de las mismas
partículas, usó la metodología de éste y encontró que
la relación carga/masa de los rayos b era, en efecto,
muy parecida a la de los electrones.
Rutherford, quien en septiembre de 1898 había
aceptado un cargo en la Universidad de McGill en
Montreal, recién llegado a Canadá se dedicó a
estudiar la naturaleza de los rayos a. Pronto encontró
que, si bien más difíciles de reflectar, éstos también
eran sensibles a los campos magnéticos y eléctricos.
Suponiendo entonces que se trataba de partículas
cargadas, a partir de 1903, Rutherford estudió sus
deflecciones para determinar la relación carga/masa
de los rayos a. Finalmente, en 1906, sugirió que los
rayos a no eran otra cosa que iones de helio. Esta
hipótesis era apoyada por la aparente emanación de
helio en materiales radiactivos, descubierta por
William Ramsay (Premio Nobel de química 1904)
en 1895 en el uranio y por el mismo Ramsay y
Frederick Soddy (Premio Nobel de Química, 1921)

6. en sales de radio hacia 1903. En 1908 Rutherford
recibió el Premio Nobel de Química por este trabajo.
COMO LOS DESCUBRIO: En el año 1918
Rutherford encontró que cuando se disparan
partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus
detectores de centelleo muestran los signos de
núcleos de hidrógeno. Rutherford determinó que el
único sitio del cual podían provenir estos núcleos era
del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía
contener núcleos de hidrógeno. Por estas razones
Rutherford sugirió que el núcleo de hidrógeno, que
en la época se sabía que su número atómico era 1,
debía ser una partícula fundamental.

7. NEUTRONES
SIGNIFICADO: El neutrón es una partícula
subatómica sin carga neta, presente en el núcleo
atómico de prácticamente todos los átomos, excepto
el propio. Aunque se dice que el neutrón no tiene
carga, en realidad está compuesto por tres partículas
fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas
cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un
barión neutro compuesto por dos quarks de tipo
abajo, y un quark de tipo arriba.
Fuera del núcleo atómico, los neutrones son
inestables, teniendo una vida media de 15 minutos
(885,7 ± 0,8 s);2 cada neutrón libre se descompone
en un electrón, un antineutrino y un protón. Su masa
es muy similar a la del protón, aunque ligeramente
mayor.
El neutrón es necesario para la estabilidad de casi
todos los núcleos atómicos, a excepción del isótopo
hidrógeno-1. La interacción nuclear fuerte es
responsable de mantenerlos estables en los núcleos
atómicos.
QUIEN LOS DESCUBRIO: Los descubrio
Chadwick al observar que particulas con la misma
cantidad de protones tenian distinta masa (isotopos)

8. CUANDO LOS DESCUBRIO: En 1932, Chadwick
realizó un descubrimiento fundamental en el campo
de la ciencia nuclear: descubrió la partícula en el
núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón,
partícula que no tiene carga eléctrica. En contraste
con el núcleo de helio (partículas alfa) que está
cargado positivamente y, por lo tanto, son repelidas
por las fuerzas eléctricas del núcleo de los átomos
pesados, esta nueva herramienta para la
desintegración atómica no necesita sobrepasar
ninguna barrera electrónica y es capaz de penetrar y
dividir el núcleo de los elementos más pesados. De
esta forma, Chadwick allanó el camino hacia la
fisión del uranio 235 y hacia la creación de la bomba
atómica. Como premio por su descubrimiento se le
otorgó la Medalla Hughes de la Royal Society en
1932 y el Premio Nobel de física en 1935. También
descubrió el tritio.
COMO LOS DESCUBRIO: La existencia de los
neutrones fue descubierta en 1932 por Chadwick;
estudiando la radiación emitida por el Berilio
bombardeado con partículas. Demostró que estaba
formado por partículas neutras de gran poder de

9. penetración, las cuales tenían una masa algo superior
a la del protón. La forma en que Chadwick descubrio
al Neutron fue por que algunos atomos que eran
bombardedados con particulas, emitian unos rayos
que no eran afectados por un campo magnetico...
esto lo llevo a pensar que esos rayos estanban
constituidos por particulas de carga cero, eso quiere
decir que tienen carga neutra, por eso les llamó
neutron.
QUIEN ES EL PRIMERO QUE PROPONE LA
HISTORI DE MODELO ATOMICO???
Historia: modelos atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha
cuestionado de qué estaba hecha la materia.

10. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello,
llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere
decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos
las cualidades de ser eternos, inmutables e
indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia
no fueron aceptadas por los filósofos de su época y
hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que
la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en
consideración.
Año, Científico. Descubrimientos experimentales .
Modelo atómico
1808
John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX
algunos científicos habían investigado distintos
aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su
teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e
inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.

11. 1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas
partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a
las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía
de ser una esfera de materia cargada positivamente,
en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)
1911
E. Rutherford ,
Demostró que los átomos no eran macizos, como se
creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una
corteza con los electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)
1913
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la
radiación emitida por los átomos excitados de los
elementos en estado gaseoso.

12. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual
los electrones giran alrededor del núcleo en unos
niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr.)