1. ESTRUCTURA DEL DIAMANTE
El diamante es un mineral compuesto de carbono, es la piedra preciosa cuya composición
es la más simple, otras piedras preciosas son todas compuestas. El diamante tiene a
veces rastros de nitrógeno que pueden ir hasta el 0,20 % y una proporción muy pequeña
de elementos extraños.
El cristal de diamante se habría formado por la repetición y el apilado en las 3 direcciones
del espacio de átomos de carbono que se podrían comparar con tetraedros cúbicos cuyo
centro concentraría la masa del átomo y en los que los 4 vértices tendrían un electrón.
Cada átomo está vinculado, enganchado a otros por enlaces muy fuertes y muy cortos.
Estos enlaces son covalentes y cada centro de estos átomos está distanciado de su
vecino solamente por una distancia del orden de 1,54 ángstrom, es decir 0,000.000.154
mm. Dado que los enlaces atómicos del diamante son muy cortos, esto explica en parte
su gran dureza. El grafito, que también está compuesto por carbono, es un mineral
blando. Al contrario que el diamante sus átomos están bastante alejados unos de otros y
están débilmente vinculados. Si se comparan estos dos minerales (diamante y grafito),
que están ambos compuestos de carbono, el resultado es sorprendente: uno (el
diamante) es muy duro y el otro (el grafito) es muy blando
Familia: diamante
Composición química: C, carbono puro
Dureza: 10
Planos de crucero: perfecto
Densidad: de 3,51 a 3,53
Índice de refracción: de 2,417 a 2,419 (monorrefringente)
Birrefringencia: ninguna
Pleocroismo: ausente
Dispersión: 0,044
Colores:
Los átomos están dispuestos regularmente en un mineral cristalizado como el diamante,
tienen direcciones privilegiadas que le confieren propiedades particulares y se presentan
bajo forma poliédrica, por lo que podemos llamarlo cristal. Las caras de este cristal son
desplazadas paralelamente a sí mismas en el momento de su crecimiento.

2. El diamante cristaliza en el sistema cúbico (ver más adelante la definición de este término)
y sus formas cristalinas son pues numerosas, las principales son:
el octaedro presenta: 8 caras triangulares, 12 aristas, 20 vértices.
el dodecaedro presenta: 12 caras pentagonales, 30 aristas, 20 vértices.
el cubo presenta: 6 caras, 12 aristas, 8 vértices.
el rombododecaedro presenta: 12 caras romboidales, 24 aristas, 14 vértices.
Las formas cristalinas más frecuentes son en total 3: el octaedro, el dodecaedro y el cubo.
Diamante cubico Diamante Hexagono
ESTRUCTURA DEL HORMIGON
Estos cuatro componentes son los principales del cemento, de carácter básico la cal y de
carácter ácido los otros tres. Estos componentes no se encuentran libres en el cemento,
sino combinados formando silicatos, aluminatos y ferritos cálcicos, que son los
componentes hidráulicos del mismo o componentes potenciales. Un clinker de cemento
portland de tipo medio contiene:
 Silicato tricálcico (3CaO·SiO2).................................. 40% a 50%
 Silicato bicálcico (2CaO·SiO2).................................. 20% a 30%
 Aluminato tricálcico (3CaO·Al2O3)............................ 10% a 15%
 Aluminatoferrito tetracálcico (4CaO·Al2O3·Fe2O3)....... 5% a 10%

3. HORMIGON
El hormigón es un material de mampostería que utiliza el cemento como material de unión
de materiales llamados agregados. Los agregados más habituales son piedra triturada,
roca y arena. El cemento suele estar entre el 10 y el 15% del volumen del hormigón si
bien la proporción exacta depende del tipo de hormigón que se esté preparando así como
su finalidad.
Los agregados se mezclan con el cemento y luego se añade agua a la mezcla. Comienza
una reacción química en el cemento que le hace endurecer uniendo a todo el conjunto.
Antes de que endurezca el cemento, el hormigón se vierte sobre un molde para
endurezca en la forma y lugar deseado.
El tiempo que tarda el hormigón en fraguar depende de varios factores. Uno de los más
importantes es la cantidad de yeso que lleve. Ese tiempo se puede acortar añadiendo
cloruro cálcico o alargar añadiendo azúcar. Estos compuestos interfieren en el proceso de
desarrollo de los cristales que se forman durante el proceso de fraguado. Además de
estas sustancias, se suelen añadir otros productos que prevengan la formación de grietas
en el hormigón que vaya a estar sometido a condiciones extremas de temperatura.

4. EL CEMENTO
El cemento se fabrica con caliza, arcilla, hierro y otros minerales. La mezcla de minerales
se calienta a una temperatura aproximada de 1.4000 – 1.500 ºC y se obtiene un producto
conocido como clinker, un producto que recuerda al mármol. El clinker es molido
finamente junto con yeso obteniéndose un
polvo de color gris muy fino conocido como
cemento.
Cuándo el cemento se mezcla con agua (u otro
solvente dependiendo del tipo de cemento)
forma una pasta maleable con la característica
de fraguar (al secar adquiere una consistencia
pétrea).
La producción de cemento requiere una alta cantidad de energía debido a altas
temperaturas a las que hay que calentar sus ingredientes. Por este motivo es una
industria bastante criticada y a la que se le achaca una gran emisión de dióxido de
carbono a la atmósfera. Por otro lado, los componentes del cemento son de los más
abundantes en el planeta Tierra y además se puede reciclar.

5. ESTRUCTURAS MATERIAL VITREOSO
El estado vítreo es amorfo, caracterizado por la rápida ordenación de las moléculas para
obtener posiciones definidas.
Los cuerpos en estado vítreo se caracterizan por presentar un aspecto sólido con cierta
dureza y rigidez y que ante esfuerzos externos moderados se deforman de manera
generalmente elástica. Sin embargo, al igual que los líquidos, estos cuerpos son
ópticamente isótropos, transparentes a la mayor parte del espectro electromagnético de
radiación visible. Cuando se estudia su estructura interna a través de medios como la
difracción de rayos X, da lugar a bandas de difracción difusas similares a las de los
líquidos. Si se calientan, su viscosidad va disminuyendo paulatinamente –como la mayor
parte de los líquidos- hasta alcanzar valores que permiten su deformación bajo la acción
de la gravedad, y por ejemplo tomar la forma del recipiente que los contiene como
verdaderos líquidos. No obstante, no presentan un punto claramente marcado de
transición entre el estado sólido y el líquido o "punto de fusión".
Todas estas propiedades han llevado a algunos investigadores a definir el estado vítreo
no como un estado de la materia distinto, sino simplemente como el de un líquido
subenfriado o líquido con una viscosidad tan alta que le confiere aspecto de sólido sin
serlo. Esta hipótesis implica la consideración del estado vítreo como un estado metastable
al que una energía de activación suficiente de sus partículas debería conducir a su estado
de equilibrio, es decir, el de sólido cristalino.
Las características que el material vítreo presenta es una disposición atómica que no
muestra una estructura ordenada de largo alcance, como es característico del estado
cristalino. El aspecto atómico es el de un líquido, con los átomos distribuidos en
posiciones aleatorias y cuyo único rasgo de cierta regularidad es una separación entre
átomos vecinos aproximadamente constante. Sin embargo, el tiempo de permanencia de
estos átomos en sus posiciones de equilibrio es relativamente.
Podemos definir a un vidrio como un líquido que ha perdido su habilidad para fluir, o bien,
como un material sólido amorfo con características estructurales de líquido y que presenta
una transición vítrea. La manera más fácil de formar un vidrio es enfriando un líquido lo
suficientemente rápido para evitar que la cristalización ocurra.
Las estructuras vítreas se producen al unirse los tetraedros de sílice u otros grupos
iónicos, para producir una estructura reticular no cristalina, pero sólida.