presentacioon sobre las estructuras cristalinas de los materiales

1. Estructuras cristalinas
Integrantes :
Adrian aguilera
David Ortiz
Juan troaños
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2. Índice
• Definición
• Tipos de estructura
• BCC
• FCC
• Densidad teórica
• Factor de empaquetamiento
• Índices de Miller
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3. Definición
• La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los
átomos, moléculas o iones en el espacio, así como de las fuerzas de
interconexión de las partículas:
• Estado amorfo: Las partículas componentes del sólido se agrupan al azar. •
• Estado cristalino: Los átomos (moléculas o iones) que componen el sólido se
disponen según un orden regular. Las partículas se sitúan ocupando los
nudos o puntos singulares de una red espacial geométrica tridimensional.
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4. Tipos de estructura
• Redes cúbicas centradas en el cuerpo (BCC): Los átomos, además de ocupar
los vértices, ocupan el centro de la celda. En este caso cristalizan el hierro y
el cromo.
• Redes cúbicas centradas en las caras (FCC): Los átomos, además de ocupar
los vértices, ocupan el centro de cada cara de la celda. Cristalizan en este
tipo de redes el oro, cobre, aluminio, plata,...
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5. BCC
• Átomos por celda : 2 átomos
• Parámetro de red : a=b=c,
α=β=90˚
• Numero de coordinación:8
• Densidad lineal:
# 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑜𝑟 𝑙𝑖𝑛𝑒𝑎
𝑑𝑖𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑙𝑖𝑛𝑒𝑎
• Densidad
planar:
# 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑒𝑛 𝑒𝑙 𝑝𝑙𝑎𝑛𝑜
𝑎𝑟𝑒𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑝𝑙𝑎𝑛𝑜
• Radio :
3
4
∗ 𝑎
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6. FCC
• Átomos por celda : 4 átomos
• Parámetros de red: : a=b=c,
α=β=90˚
• Numero de coordinación : 12
• Densidad atómica lineal:
# 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑜𝑟 𝑙𝑖𝑛𝑒𝑎
𝑑𝑖𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑙𝑖𝑛𝑒𝑎
• Densidad
planar:
# 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑒𝑛 𝑒𝑙 𝑝𝑙𝑎𝑛𝑜
𝑎𝑟𝑒𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑝𝑙𝑎𝑛𝑜
• Radio :
2
4
∗ 𝑎
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7. Densidad teórica
• 𝑝 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎 =
𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑜𝑟 𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎 ∗ 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑖𝑐𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎 ∗# 𝑑𝑒 𝑎𝑣𝑜𝑔𝑎𝑑𝑟𝑜
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8. Factor de empaquetamiento
• BCC: =
𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑜𝑟 𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎 ∗
4
3
𝜋𝑟2
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎
• FCC: =
𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑜𝑟 𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎 ∗
4
3
𝜋𝑟3
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎
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9. Índices de Miller
• Direcciones cristalográficas:[u v k]
• Planos cristalográficos: (h k l)
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10. Índices de Miller
• Ejemplos direcciones cristalográficas:
A −2 2 1 →
−2 2 1
2
→ [−1 1
1
2
]
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11. Índices de Miller
• Ejemplo plano cristalográfico:
• 3
4
1
2
∞ → 𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑟𝑜𝑐𝑜
1
3
4
1
1
2
1
∞
→
4
3
2 0 ∗ 3 →
• (4 6 0)
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12. Infografía
• https://iesvillalbahervastecnologia.files.wordpress.com/2009/09/estructura-cristalina.pdf
• https://www.google.com.co/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiNhY_42Kj
QAhVCLyYKHQXqB4QQjRwIBw&url=https%3A%2F%2Fcommons.wikimedia.org%2Fwiki%2FFile%3AMiller_Indices_Cu
bes.svg&bvm=bv.138493631,d.cGw&psig=AFQjCNFWBXjmb8HVd7r9A9414rgDRK0oEQ&ust=1479227890539883
• https://www.google.com.co/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjaiMKf2aj
QAhVFZCYKHcyUBd4QjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fwww.mim-
us.es%2Festructuras_cristalinas%2Fdirecciones.html&bvm=bv.138493631,d.cGw&psig=AFQjCNFWBXjmb8HVd7r9A9414
rgDRK0oEQ&ust=1479227890539883
• https://www.google.com.co/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjAjbqs2ajQ
AhUM7yYKHc3UC_EQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fpoh101.com%2Findex3%2Fmems.html&bvm=bv.138493631,d.cGw
&psig=AFQjCNHsP7xOZmrJ70hINgyf6HYUyWLj2A&ust=1479226927343274
• https://www.google.com.co/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjAjbqs2ajQ
AhUM7yYKHc3UC_EQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fwww.physics-in-a-
nutshell.com%2Farticle%2F12&bvm=bv.138493631,d.cGw&psig=AFQjCNFUTLAckUmvEPx6Y-
vxufM4r5Fr7A&ust=1479226554040209
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