El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones, y que cada elemento químico se define por su número atómico o número de protones.

1. La
composición
de la materia
Febrero-2013

2. Toda la materia está
constituida por partículas
llamadas átomos, los cuales
son de tamaño infinitamente
pequeño.

3. Primeras aproximaciones al modelo
atómico
 Demócrito: (V-IV a. C)
Filósofo griego
Toda sustancia está formada
de partículas infinitamente
pequeñas e indivisibles a las
que denominó “átomos”.

4.  John Dalton (1766-1844)
1808 retoma el
pensamiento de
Demócrito; y como
resultado de sus
experimentos establece
los postulados de la
química moderna:
1. Toda sustancia está
formada por partículas
pequeñísimas e indivisibles
llamadas “átomos”.

5. 2. Todo elemento químico está constituido por el
mismo tipo de átomos, existiendo tantos tipos de
átomos como elementos químicos existen.
3. La agrupación de diferentes tipos de átomos
forman los compuestos químicos.
4. Los cambios de la materia (reacciones
químicas) se producen a nivel atómico.

6. Modelos atómicos
Durante el s. XVIII y
principios del XIX
algunos científicos
habían investigado
distintos aspectos de las
reacciones químicas,
obteniendo las llamadas
leyes clásicas de la
Química.
La imagen del átomo
expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es
la de minúsculas
partículas esféricas,
indivisibles e
inmutables,
iguales entre sí en cada
elemento químico
John Dalton

7. J.J Thompson
Demostró que dentro de los átomos hay
unas partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se
llamó electrones.
De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía de
ser una esfera de materia
cargada positivamente, en
cuyo interior estaban
incrustados los electrones.
Pudín de ciruelas

8. Sir Ernest Rutherford
(1871-1937)
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.

9. Dedujo que el átomo
debía estar formado
por una corteza con los
electrones girando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente.

10. Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida por los
átomos excitados de los elementos en
estado gaseoso.

11. Propuso un nuevo modelo atómico, según
el cual los electrones giran alrededor del
núcleo en unos niveles bien definidos.

12. 1. Los electrones describen órbitas circulares en torno al
núcleo del átomo sin radiar energía
2. No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo
se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que
el momento angular,
3. El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de
una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe
un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos
niveles.
Postulados de Bohr

13. Erwin Schrödinger (1887 - 1961)
En el año de 1926, Schrödinger, partiendo de ideas de Plank
y Luis Broglie y las matemáticas de William Rowam Hamilton,
desarrollo un modelo matemático en donde aparecen tres
parlamentos: n, l y m.
No manejo trayectorias determinadas para los electrones,
solo la probabilidad de que se hallen en una zona explica
parcialmente los aspectos de emisión de todos los
elementos.

14. Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la
corteza.
 El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, es decir
son neutras, los neutrones. La masa de un protón
es aproximadamente igual a la de un neutrón.
 Todos los átomos de un elemento químico tienen
en el núcleo el mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada elemento y lo
distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.

15.  La corteza es la parte exterior del átomo. En
ella se encuentran los electrones, con carga
negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo. La masa de un electrón
es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido
a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también
coincide con el número de electrones.

16. El átomo

17. Moléculas
 Amadeo Avogadro
Desarrolla el término de molécula
La molécula es la partícula más pequeña
de sustancia que conserva las
características y propiedades de dicha
sustancia .

18. Elementos químicos
Sustancias constituidas por un solo tipo de
átomos, no contienen mezclas,
combinaciones ni impurezas.

19. Símbolos
 Los símbolos químicos son las letras que se
emplean para representar los diferentes
elementos de la naturaleza.
 Siglo XIX tratan de simplificar elementos y
compuestos (Dalton y Berzelius)

20. Evolución de símbolos químicos

21. Buscar el símbolo químico de:
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Zinc
Cadmio
Cobre
Mercurio
Aluminio
Oro
Hierro
Cobalto
Niquel
Estaño
Plomo
Platino
Iridio
Cromo
Manganeso
Plata
Paladio
Hidrogeno
Fluor
Cloro
Bromo
Yodo
Oxigeno
Azufre
Selenio
Telurio
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Boro
Bismuto
Carbono
Silicio

22. Leer sobre:
 Tabla periódica
 Configuración electrónica
 Número de valencia