Trabajo realizado por alumnos de 6to año del Instituto Hispanoamericano -Goya- Corrientes

1. Los modelos
atómicos

2. Comienzos
En el siglo V a.C. Leucipo y Democrito
argumentaban que, si un material se corta
con un cuchillo es porque esta formado por
partículas muy pequeñas, a las cuales
llamaron átomos. Por lo tanto todo los
materiales están constituidos por dos
átomos y por espacio vacío entre ellos

3. Otros pensamientos
O Entre otros tantos filósofos griegos,
Aristóteles no creía en la existencia de los
átomos. Y pensaba que el vacío no
existía, o sea, para ellos la materia era
continua y se podía dividir infinitamente.

4. Representación griega del
mundo según Aristóteles

5. Teoría atómica y molecular de
Dalton y Avogadro
O Toda la materia esta formada por átomos.
Estos son indivisibles y no pueden ser
creados ni destruidos.
O Hay distintos tipos de átomos. Los átomos de
un mismo tipo son idénticos, con la misma
masa e iguales propiedades químicas.
O Los átomos reaccionan entre si en
proporciones sencillas, formando otro
compuestos.
O Los átomos de dos elementos pueden
combinarse para formar mas de un
compuesto químico.

6. Proceso de átomo compuesto

7. Joseph John Thomson
O Fue un científico británico que descubrió el
electrón y los isotopos. Su teoría sobre el
átomo decía que los átomos estaban
compuestos por electrones de carga negativa
en un átomo positivo, es decir, como si
tuviéramos una bola cargada positivamente
rellena de electrones (carga negativa).
O Pero, el error que tuvo esta teoría fue que
hizo suposiciones incorrectas de cómo se
distribuía la carga positiva en el interior del
átomo.

8. Modelo atómico según
Thomson

9. Modelo atómico cúbico de
Lewis
O El modelo atómico de Lewis está basado
en un cubo, donde decía que los
electrones de un átomo se colocaban de
forma cúbica, es decir, los electrones de
un átomo estaban colocados en los
vértices de un cubo.

10. Representación del modelo
atómico según Lewis
OGracias a ésta teoría se conoció el
concepto de “valencia de un
electrón” es decir, esos electrones
en el último nivel de energía de un
elemento que pueden reaccionar o
enlazarse con otro elemento.

11. Modelo Atómico De
Rutherford
O Según Rutherford, los átomos están constituidos por un
núcleo y electrones que giran a su alrededor;
O El núcleo es mas pequeño que el átomo y tiene carga
eléctricamente positiva
O Los electrones se mueven alrededor del núcleo porque
poseen carga negativa, lo cual hace que se atraigan
O La carga de todos los electrones es igual a la carga del
núcleo
O Entre el núcleo y los electrones hay un espacio vacío.

12. Representación Rutherford

13. Modelo atómico de Bohr
O Los electrones al girar entorno al
núcleo definían unas órbitas
circulares estables que Bohr explicó como
que los electrones se pasaban de unas
órbitas a otras para ganar o perder energía.
Demostró que cuando un electrón pasaba de
una órbita más externa a otra más interna
emitía radiación electromagnética. Cada
órbita tiene un nivel diferente de energía.

15. Modelo Atómico De
Sommerfeld
O La aportación más importante de este físico
alemán fue cambiar el concepto de las órbitas
circulares que definían los electrones en el
modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas.
O Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el
modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo
que dio lugar al descubrimiento del numero
cuántico Azimutal. Cuanto mayor era este
número mayor era la excentricidad de la
órbita elíptica que describía el electrón.

17. Modelo Atómico De
Schrödinger
O Cuyo modelo cuántico y no relativista
explica que los electrones no están en
órbitas determinadas.
Decía que su posición no se podía
determinar con exactitud. Schrödinger
propuso entonces una ecuación de onda
que ayuda a predecir las regiones donde
se encuentra el electrón, que se conoce
como “ecuación de Schrödinger”.

18. Imagen sobre el
modelo Schrödinger

19. Ecuacion de Schrödinger