El documento resume las contribuciones clave de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al desarrollo del modelo atómico. Dalton propuso que los átomos son indestructibles y que los elementos químicos difieren en los átomos que los componen. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones dispersos en una nube positiva. Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico a través de experimentos de dispersión y Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck para explicar las órbitas

1. DALTON (1808)
• Los elementos están formados por pequeñas partículas
indestructibles llamadas átomos.
• Los átomos no pueden crearse ni destruirse en una
transformación química.
•Todos los átomos de un elemento son semejantes en
masa y otras propiedades, pero son diferentes a los otros
átomos.
• Los compuestos se forman por combinaciones de
diferentes elementos en proporciones sencillas.

2. Siglo XVII, atracción entre varillas de Ámbar frotadas con tela.
GUERICKE denomina electricidad.
Siglo XVIII. BENJAMIN FRANKLIN. Conduce carga eléctrica de la
atmosfera a la tierra con una cometa.
Siglo XIX. FARADAY .Obtiene el primer motor eléctrico.
CROOKES. Tubo de rayos catódicos

3. J.J THOMSON: Determina la relacion masa / carga de los rayos catódicos
(m/e = -5.6857 x 10-9 g coulomb-1 ).
Concluye que los rayos catódicos son partículas fundamentalmente cargadas
negativamente. (luego son denominados electrones). QUE EXISTE EN TODOS
LOS ÁTOMOS.
ANIMACIÓN

4. J.J THOMSON .
La carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa en los
átomos neutros estaba en forma de una nube difusa.
Los electrones flotaban en esta nube difusa cargada positivamente

5. ERNEST RUTERFORD
Radiación: Forma de energía
Rayos X (radiación electromagnética) (ROENTGEN). ANIMACIÓN
PARTICULAS ALFA () : Carga positiva.
PARTICULAS BETA () : Carga negativa.
En sus experimentos usa particulas , para
bombardear una lámina muy fna de oro,
observando:
• La mayor parte de las partículas atraviesa
la lámina.
•Algunas se desvian ligeramente.
•Muy pocas de desvian mucho.
ANIMACIÓN

6. EL MODELO DE RUTERFORD
EL ÁTOMO NUCLEAR
•La mayor parte de la masa y toda la carga positiva
de un átomo está centrada en una región muy
pequeña denominada núcleo.(la mayor parte del
átomo es espacio vació).
•Fuera del núcleo existen tantos electrones como
unidades de carga positiva hay en el núcleo. (el
átomo en su conjunto es electricamente neutro)
A las cargas positivas Ruterford las denomina
PROTONES.
Más tarde James Chadwick propone la existencia de
los NEUTRONES.

7. Rutherford
protons 1919
James Chadwick
neutrons 1932

8. MODELO DE BOHR
FUNDAMENTOS TENIDOS EN CUENTA:
• Modelo de Rutherford.
•Espectros discontinuos de los elementos.
•Teoría de Planck.
Max Planck, 1900:
La energía como la materia es
discontinua: є = h ANIMACIÓN

9. • El electrón se mueve en orbitas circulares alrededor del nucleo.
• El electrón solo tiene un conjunto de órbitas permitidas, denominadas estados
estacionarios.
• Un electrón sólo puede pasar de una orbita permitida a otra. En estas transiciones están
implicadas cantidades discretas y fijas de energía (cuantos) absorbida o emitida.
ANIMACIÓN