1. Área: Tecnología de los materiales
Integrantes:
Huguer Alcalá CI: 13.541.446
Porlamar, 04 de Mayo del 2014

2. Modelo atómico
Es una representación estructural de
un átomo, que trata de explicar su
comportamiento y propiedades. De ninguna
manera debe ser interpretado como
un dibujo de un átomo, sino más bien como
el diagrama conceptual de su
funcionamiento
Modelos atómicos

3. Los átomos
El átomo
Es la menor fracción en que puede dividirse un elemento simple sin que
pierda sus propiedades químicas y pudiendo ser objeto de una reacción
química. Está formado por un conjunto de nucleones (protones y neutrones),
situados en el núcleo, que concentra la casi totalidad de la masa atómica y a
cuyo alrededor gira, en distintos orbitales, un número de electrones igual al de
protones.

4. El átomo está constituido por tres partículas fundamentales: protón,
electrón y neutrón, con excepción del hidrógeno que no tiene neutrones en su
núcleo. (modelo atómico de Rutherford).
Los átomos
Los átomos y las moléculas representan las formas básicas de la materia y a
través de sus modelos es posible explicar características, propiedades y
comportamiento químico y físico de todo lo que existe.

5. Modelos de átomos
Modelo
Atómico
Modelo
del átomo
cúbico de
Lewis
Modelo
atómico de
Dalton
Modelo
atómico de
Bohr
Modelo
atómico de
Rutherford
Modelo
atómico de
Thomson
Modelo
atómico de
Demócrito
Modelo
atómico de
Schrödinger

6. Modelos atómicos
Sus postulados son:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,
los cuales son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de elementos iguales tienen características iguales, mientras
los átomos de compuestos diferentes tienen características diferentes.
El átomo nunca se divide, aun cuando se combine en una reacción
química.
Primer modelo atómico con bases científicas, Postulado en el año
1803por el Ingles J. Dalton
Modelo Atómico de Dalton

7. Modelos atómicos
Modelo Atómico de Dalton
Los átomos al combinarse para formar compuestos, mantienen
relaciones simples.
Los átomos de diferentes compuestos se combinan en proporciones
y forman más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al combinarse átomos de dos o
más compuestos.
Esta teoría tiene dificultades para explicar algunas propiedades del
átomo como los rayos catódicos, la electronegatividad ni la presencia de
cargas, por esta razón fue descartada y se le dio paso a una nueva teoría.

8. Modelos atómicos
Modelo Atómico de Thomson
Después del descubrimiento del electrón, en el año 1897 por J.J. Thomson,
se determinó que la materia estaba compuesta por dos partes, una negativa y
una positiva. La parte negativa (electrones) se encontraban suspendidos en
una masa positiva. De allí este modelo es conocido como el “pudín de pasas”.

9. Modelos atómicos
Modelo Atómico de Thomson
Gracias a este modelo se puede explicar:
La existencia de los espectros atómicos.
Algunos fenómenos como la conductividad y la polarización eléctrica.
Las reacciones químicas bajo el supuesto de intercambio de
electrones.
La periodicidad observada en las propiedades químicas de los
compuestos.
La existencia de iones.

10. Modelos atómicos
Experimento de Rutherford
Este experimento fue realizado en el año 1909, en los
laboratorios de la Universidad de Manchester, la experiencia
consistía en “bombardear” una lámina de oro con un haz de
partículas alfa, las cuales se obtenían de la desintegración del
Polonio.
Según el modelo atómico de Thomson se esperaba que las
partículas alfa pasaran la delgada placa de oro sin desviarse mucho
de su trayectoria, pero se observo que un porcentaje de partículas
se devolvieron a la fuente de polonio.

11. Modelos atómicos
Modelo Atómico de Rutherford
De este modelo atómico se puedo concluir que:
Todos los núcleos de los átomos de un elemento dado tienen la misma
carga eléctrica.
La carga nuclear es un múltiplo entero de valor de la carga del electrón.
La carga nuclear de un átomo es igual al número atómico químico, el
cual determina su posición en la tabla periódica.
Pero también presentaba varios problemas:
Contradecía las leyes de Maxwell.
No explicaba los espectros atómicos.

12. Modelos atómico
Modelo Atómico de Bohr
En 1913 el físico inglés N. Bohr encontró una explicación razonable para la cual el
modelo atómico de Rutherford presentaba algunos errores, al leer el segundo
postulado de Planck para la radiación de un cuerpo negro el cual enuncia “un
oscilador solo emite energía cuando pasa de un estado de mayor energía a otro de
menor energía” y creyó que la frecuencia del movimiento circular del electrón
alrededor del núcleo era análoga a la frecuencia del oscilador de Planck.
Concluyo que “El átomo sólo emite radiación electromagnética cuando uno de sus
electrones pasa de un estado de mayor energía a uno de menor energía”

13. Modelos atómico
Modelo Atómico de Bohr
En los estados estacionarios el momento angular del electrón (L) es
igual a un múltiplo entero n de la constante de Planck h dividida por
2π:
Donde n= 1, 2, 3… es el número cuántico principal.
Así, el electrón solamente puede ubicarse en ciertas órbitas cuyos radios
están determinados por la condición anterior.
Cuando un electrón realiza una transición de un estado estacionario de
energía E1 a otro de energía E2 emite (o absorbe) radiación
electromagnética de frecuencia v dada por la relación: