Origen del Concepto Átomo Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1808) Postulados de la Teoría Atómica de Dalton Limitaciones del Modelo de Dalton Diseño Experimental de Joseph John Thomson (1856-1940)

1. UNIDAD V
TEORIA ATOMICO MOLECULAR
UNIVERSIDAD PRIVADA
SAN CARLOS DE PUNO

2. Origen del Concepto Átomo
 Demócrito: Siglo IV (A.C.) Fundador de la Escuela Atomista
 los átomos son indivisibles (átomo), y se distinguen por
forma, tamaño, orden y posición.
 Los átomos pueden ensamblarse, aunque nunca fusionarse.

3. Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1808)
 John Dalton enunció unos
postulados que le han valido el
titulo de "padre de la teoría
atómica-molecular". Dalton
trató de buscar la explicación
de las leyes ponderales que
experimentalmente habían
comprobado él y otros
químicos europeos.

4. Postulados de la Teoría Atómica de Dalton
 Los elementos están formados por partículas muy
pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles e
indestructibles.
 Todos los átomos de un elemento tienen la misma
masa atómica.
 Los átomos se combinan en relaciones sencillas para
formar compuestos.
 Los cuerpos compuestos están formados por átomos
diferentes; las propiedades del compuesto dependen
del número y de la clase de átomos que tenga.

5. Representación de las combinaciones de los
átomos de Hidrógeno y Oxígeno para formar
moléculas de Agua

6. Entonces… ¿cómo es el átomo según Dalton ?
 Una esfera

7. Limitaciones del Modelo de Dalton
 La idea de Dalton de que los átomos de cada elemento son
todos iguales es falsa, pues la mayor parte de los elementos
están formados por isótopos, cosa que Dalton desconocía
(pueden variar en su número másico).
 No explica la naturaleza eléctrica de la Materia, el porqué los
cuerpos se atraen o se repelen.

8. Utiliza Tubos de Rayos Catódicos,
en los cuales estudia el
comportamiento de los gases
Descubrió que los rayos catódicos
estaban formados por partículas
cargadas negativamente (hoy en
día llamadas electrones), de las que
determinó la relación entre su
carga y masa. En 1906 le fue
concedido el premio Nobel por sus
trabajos.
Diseño Experimental de Joseph John
Thomson (1856-1940)

9. Thomson considera el átomo como una gran esfera con carga
eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones
como pequeños granitos. Al modelo se le da el nombre de
“Budín de Pasas”
¿Cómo es el átomo de Thompson?

10. Aporte del Modelo Atómico de Thomson
 Descubre la primera partícula sub-atómica… el
electrón.
 Determina la relación carga masa del Electrón
 Intuye la presencia de otra partícula sub-
atómica…el protón

11. Tras las investigaciones de Geiger y Mardsen sobre la
dispersión de partículas alfa al incidir sobre láminas
metálicas, se hizo necesario la revisión del modelo atómico
de Thomson, que realizo Rutherford entre 1909 - 1911.
Sus brillantes investigaciones sobre la estructura atómica y sobre la radioactividad
iniciaron el camino a los descubrimientos más notables del siglo. Estudió
experimentalmente la naturaleza de las radiaciones emitidas por los elementos
radiactivos.
Modelo atómico de Ernest Rutherford

12. La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse,
porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un
átomo es espacio vacío.
Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de
centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos
alfa (CARGA POSITIVA).
Muy pocos rebotan, porque chocan frontalmente contra esos
centros de carga positiva.
Resultados del Diseño Experimental de Rutherford

13. ¿A qué conclusión llega Rutherford?
 Que el átomo esta constituido por un núcleo central que posee las
cargas positivas (Protones)
 En el núcleo se concentra gran parte de la masa del átomo
 Los Electrones giran en torno al núcleo del átomo.
 Que existe un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza.
El modelo se conoce como Modelo Planetario

14. Modelo Atómico de Niels Bohr
Basándose en las teorías de
Rutherford, publicó su modelo
atómico en 1913, introduciendo
la teoría de las órbitas
cuantificadas, que en la teoría
mecánica cuántica consiste en
las características que, en
torno al núcleo atómico, el
número de electrones en cada
órbita aumenta desde el interior
hacia el exterior

15. Características del Modelo De Niels Bohr
•Los Electrones Giran alrededor del núcleo en órbitas.
•Cuando giran no emiten ni absorben energía, es decir se
ubican en estados estacionarios o de energía cuantificada
(por eso no se precipitan sobre el núcleo)
•Cuando un electrón absorbe Energía, salta de un nivel de
menor energía a otro de mayor Energía, emitiendo un
espectro de Absorción.
•Cuando un electrón salta de un nivel de mayor a otro de
menor energía emite un fotón detectado a través de un
espectro de Emisión.

16. Deficiencias del Modelo de Niels Bohr
 El modelo se aplica sólo para el átomo de
Hidrógeno.
 No es posible explicar el comportamiento para
átomos que posean más de un electrón.

17. Modelo Atómico Mecano Cuántico
 El modelo es el resultado de múltiples investigaciones
científicas entre las que se destacan el aporte de:
 Max Plank
 Louis de Broglie
 Werner Heisember
 Erwin Schrödinger
 Y por supuesto… Niels Bohr

18. Características del Modelo Mecano Cuántico
 Regido por el Principio de Incertidumbre, que plantea que es imposible
determinar la posición y la velocidad (momentun) del electrón.
 Por lo tanto los electrones se ubican en niveles de Probabilidad
denominados Orbitales (ecuaciones de Onda)
 El electrón tiene un doble comportamiento: dualidad onda-partícula
 El modelo es esencialmente un modelo matemático.
 La ubicación de las partículas sub- atómicas de los modelos anteriores
se mantiene.

19. Cómo se representa al átomo mecano -cuántico

20. Aporte del Modelo Mecano Cuántico
 A la fecha, el aporte ha sido inmenso
 Ingeniería: Desarrollo de Nuevos Materiales
 Medicina: Instrumentos, fármacos, etc.
 Electrónica: Desde el transistor al chip
 Conocimiento del Universo: Predicción en el
movimiento de las partículas en el universo, big
bang.
 Etc…etc…

22. Configuración electrónica
Es la representación del modelo atómico de Schrodinger o
modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se
indican los niveles y los orbitales que ocupan los
electrones.
A partir de la configuración electrónica de los elementos
se pueden conocer los 4 números cuánticos de cualquier
electrón.

23. Numeros Cuanticos

24. Orbitales
s (l=0)

25. Orbitales p (l=1)
m= (-1; 0; 1)

26. Orbitales d (l = 2)
m (-2,-1,0,1,2)

28. Regla de Hund : Llamada también de máxima multiplicidad, que
establece lo siguiente : ningún orbital de un mismo subnivel (de igual
energía relativa) puede contener dos electrones antes que los demás
contengan por lo menos uno.
Ejemplos
: Incorrecto Correcto