1. CURSO QUIMICA GENERAL CARRERA METEOROLOGIA

2. MATERIA y ESTRUCTURA

3. QUIMICA GENERAL Estructura de la Materia ATOMO y Partículas Subatómicas Cómo van unidos los átomos: ENLACE COMPUESTOS se representan por FORMULAS N OMENCLATURA INORGANICA nombre de acuerdo a su función Interacción compuestos REACCIONES se representan por ECUACIONES ACIDO-BASE REDOX

4. Estructura de la Materia Atomo Compuestos Reacciones ENLACE  Fórmulas  Ecuaciones Ácido-base Redox Interacciones

6. QUIMICA Ciencia que estudia la composición , estructura , propiedades y transformaciones que experimenta la materia y su relación con los cambios de Energía. QUIMICA Q. Analítica Q. Orgánica Q. Inorgánica Físico-Química

8. QUIMICA Materia: Cualquier cosa que tenga masa y ocupe un volumen . Estados de la Materia Materia a) homogénea b) heterogénea: sólido líquido gas

11. Materia homogénea : propiedades similares en todos los puntos. Ejemplos: Bronce: aleación de Cu y Sn Disolución de NaCl Materia heterogénea : las partes poseen propiedades diferentes. Ejemplo: mezcla Arena – azúcar

12. MEZCLAS Dos o más sustancias c/u de las cuales tiene sus propiedades características. Soluciones = mezclas homogéneas. Cada parte de una mezcla constituye la sustancia pura. Sustancia pura: materia de composición fija, propiedades físicas y químicas uniformes

13. Las sustancias puras pueden ser Compuestos y Elementos Los elementos están formados por átomos iguales: Au, Sn, Fe, O 2 Los compuestos están formados por más de una clase de átomo: H 2 O y se separan por procedimientos químicos (electrólisis)

14. MÉTODOS FÍSICOS : Para separar las partes de una mezcla se emplea: Evaporación Cristalización Destilación Técnicas cromatográficas MÉTODOS QUÍMICOS: Para separar los elementos de un compuesto, se emplea: Electrólisis

21. Número Atómico, Número Másico e Isótopos Número Atómico: Z Corresponde al número de protones en el núcleo. Atomo neutro : número de protones = número de electrones. Para un elemento X  Z X Número Másico: A Corresponde al número de protones más el número de neutrones en el núcleo A = Z + n Isótopos: Atomos de un mismo elemento con igual Z y distinto A

22. 1 H 1 H 1 2 H 1 3 x A Z cualquier Átomo Isótopos de H Protones 1 1 1 Neutrones 0 1 2 Electrones 1 1 1 C C C C 6 6 6 6 11 12 13 14

23. PARTICULAS FUNDAMENTALES 1 1 H protón 1 0 n neutrón 0 -1 e electrón La relación n/p para núcleos livianos estables, corresponde a un valor cercano a 1 y se aproxima a 2 para núcleos pesados inestables. Los núcleos con Z > 83 o A > 200 son inestables, radiactivos y por desintegración nuclear dan núcleos más estables emitiendo partículas o radiación a partir del núcleo.

26. Partículas   y Radiación  Bloque de Pb Sustancia Radioactiva Electrodos cargados electricamente Placa fotográfica Rayos  Rem  Rayos 

28. Química Nuclear y Radioactividad La Química Nuclear y la radiactividad se caracterizan porque los cambios importantes ocurren en el núcleo . Partículas Fundamentales: El simbolismo nuclear incluye el número de masa (A) del isótopo (superíndice) y el número atómico del elemento (Z) ( subíndice) .

29. 4 2 He (He 2+ ) A = 4 Z = 2 Alfa (  ) 0 1 e (  + ) A =0 Z =+1 positrón - 0 1 e (  - ) A =0 Z = -1 electrón 1 0 n A = 1 Z =0 neutrón 2 1 H A =2 Z =1 deuterón 1 1 H A =1 Z =+1 protón símbolo masa carga Partículas

30. Desintegración radioactiva: Los elementos radiactivos como uranio, radio, polonio, tienen núcleos inestables . 238 234 4 92 U  90 Th + 2 He Emiten partículas cuando sufren una desintegración radiactiva , hasta que se forma un elemento estable .

31. Las transformaciones nucleares también pueden inducirse por bombardeo del núcleo estable con partículas α , 0 n de alta velocidad o radiación. 9 4 1 12 4 Be + 2 He  0 n + 6 C (Chadwick: desc. neutrón) La radiación procedente del espacio convierte átomos estables en radiactivos 14 7 N + 1 0 n  14 6 C + 1 1 H

32. 2) La suma de los nº atómicos debe ser igual a ambos lados de la ecuación. 239 239 0 93 Np  94 Pu + - 1 e Balanceo de reacciones nucleares: 1) La suma de los nº de masa debe ser igual a ambos lados de la ecuación. 238 234 4 92 U  90 Th + 2 He

33. Desintegración radiactiva (resumen): La perdida espontánea de partículas sub-atómicas por el núcleo se llama desintegración radiactiva, convirtiéndose en otro núcleo . 1.- Desintegración alfa (  ) : el núcleo hijo tiene un Z menor en dos unidades y un A menor en 4 unidades que el núcleo padre. 238 234 4 92 U  90 Th + 2 He

34. 2.- Desintegración Beta (  - ) : El núcleo hijo tiene un Z mayor en una unidad que el núcleo padre y se conserva el A. 239 239 0 93 Np  94 Pu + - 1 e 3.- Desintegración  + : el núcleo hijo tiene un Z menor en una unidad que el núcleo padre y se conserva A. 40 40 21 Sc  20 Ca +  +

36. Fisión nuclear: Proceso por el que un núcleo pesado se rompe en otros dos de masa intermedia 235 1 137 97 1 92 U + 0 n  52 Te + 40 Zr + 2 0 n + Energía Fusión Nuclear: Es la combinación de dos o más núcleos ligeros para dar uno más pesado 1 3 4 1 H + 1 H  2 He + Energía

37. FISIÓN 235 1 140 93 1 92 U + 0 n -> 56 Ba + 36 Kr + 3 0 n + Energía

38. FUSIÓN NUCLEAR 2 3 4 1 1 H + 1 H  2 He + 0 n + Energía

39. Fusión  Energía = 3,2 Mev 1 Mev = 10 6 ev ; 1 ev = 96485 J/mol