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OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Electrólisis ejercicio de selectividad resuelto jose.PRoFeBLoG.es
Electrólisis <ul><li>(PAU 2-2002)  Se hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO 3  0’1 ...
Electrólisis <ul><li>(PAU 2-2002)  Se hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO 3  0’1 ...
Electrólisis <ul><li>(PAU 2-2002)  Se hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO 3  0’1 ...
Electrólisis <ul><li>Q =  3600 C  esta carga eléctrica es transportada por una cantidad de sustancia de electrones n(e) </...
Electrólisis <ul><li>La semireacción de reducción ajustada </li></ul><ul><li>Ag + (ac) + 1 e -   ->  Ag(s)  </li></ul><ul>...
Electrólisis <ul><li>esta es la cantidad de sustancia de Ag que se deposita en el CÁTODO, que expresada en gramos será </l...
Electrólisis <ul><li>b) La concentración de ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis. </li...
Electrólisis <ul><li>b) La concentración de ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis. </li...
OXIDACIÓN - REDUCCIÓN APLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS © Editorial ECIR. Química 2º Bachillerato. Electrorrefinado del Cu. ...
OXIDACIÓN - REDUCCIÓN APLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS Tubería protegida por un ánodo de Magnesio. © Grupo ANAYA S.A. Quími...
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T7 - OXIDACION - REDUCCION - ELECTRÓLISIS

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T7 - OXIDACION - REDUCCION - ELECTRÓLISIS

  1. 1. OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Electrólisis ejercicio de selectividad resuelto jose.PRoFeBLoG.es
  2. 2. Electrólisis <ul><li>(PAU 2-2002) Se hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO 3 0’1 M durante 2 horas. Calcule: </li></ul><ul><li>a) La masa de plata que se deposita en el cátodo. </li></ul><ul><li>b) La concentración de ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis. </li></ul><ul><li>Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Ag = 108. </li></ul>
  3. 3. Electrólisis <ul><li>(PAU 2-2002) Se hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO 3 0’1 M durante 2 horas. </li></ul><ul><li>En primer lugar se escribe la reacción en el CÁTODO que es donde se produce la REDUCCIÓN del ion plata Ag+ </li></ul><ul><li>Ag + (ac) + 1 e - -> Ag(s) </li></ul>
  4. 4. Electrólisis <ul><li>(PAU 2-2002) Se hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO 3 0’1 M durante 2 horas. </li></ul><ul><li>La cantidad de carga eléctrica que ha circulado es </li></ul><ul><li>I= 0,5 A = 0,5 C/s t= 2 horas = 7200 s </li></ul><ul><li>Q = I · t = 0,5 C/s · 7200 s = 3600 C </li></ul>
  5. 5. Electrólisis <ul><li>Q = 3600 C esta carga eléctrica es transportada por una cantidad de sustancia de electrones n(e) </li></ul><ul><li>1 F (Faraday) es la carga eléctrica que se corresponde con una cantidad de sustancia de 1 mol e </li></ul>
  6. 6. Electrólisis <ul><li>La semireacción de reducción ajustada </li></ul><ul><li>Ag + (ac) + 1 e - -> Ag(s) </li></ul><ul><li>nos permite realizar un “cálculo químico” </li></ul><ul><li>esta es la cantidad de sustancia de Ag que se deposita en el CÁTODO </li></ul>
  7. 7. Electrólisis <ul><li>esta es la cantidad de sustancia de Ag que se deposita en el CÁTODO, que expresada en gramos será </li></ul>
  8. 8. Electrólisis <ul><li>b) La concentración de ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis. </li></ul><ul><li>Para determinar la concentración de ion plata inicial hay que tener en cuenta la reacción de disociación de la sal nitrato de plata AgNO 3 -> Ag + + NO 3 - </li></ul><ul><li>Por tanto si inicialmente tenemos 0,1 mol/L de nitrato de plata también tendremos 0,1 mol/L de ion plata (y 0,1 mol/L de ion nitrato) ya que la sal está totalmente disociada </li></ul>
  9. 9. Electrólisis <ul><li>b) La concentración de ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis. </li></ul><ul><li>Como la concentración de ion plata que ha reaccionado (se ha depositado en el cátodo) es </li></ul><ul><li>quedará al final en la disolución (sin reaccionar) </li></ul>
  10. 10. OXIDACIÓN - REDUCCIÓN APLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS © Editorial ECIR. Química 2º Bachillerato. Electrorrefinado del Cu. Electrodeposición de Ag.
  11. 11. OXIDACIÓN - REDUCCIÓN APLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS Tubería protegida por un ánodo de Magnesio. © Grupo ANAYA S.A. Química 2º.
  12. 12. OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Electrólisis ejercicio de selectividad resuelto jose.PRoFeBLoG.es

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