1. ELECTROQUÍMICA
1. Marque verdadero (V) o falso (F) respecto a la electroquímica.
I.Estudia los fenómenos de interacción entre la corriente eléctrica y las reacciones
redox.
II.La corriente eléctrica es el flujo de electrones en un conductor.
III.Los conductores se clasifican de primera y segunda especie.
IV.Los electrodos conducen la corriente eléctrica y en sus superficies se producen las
reacciones redox.
A) VFVF B) VVVV C) FVFV D) VVFF E) FFFV
2. Indique la alternativa correcta
A) Los electrodos ánodo y cátodo solo pueden ser metálicos.
B) La electrólisis no requiere de la corriente eléctrica.
C) Los procesos electroquímicos se dividen en electrolíticos y galvánicos.
D) En la celda Galvánica el proceso ocurre usando corriente eléctrica.
E) Los electrolitos pueden ser solamente soluciones iónicas.
3. Considerando la electrólisis del NaCl fundido, identifique la semireaccion que ocurre
en el cátodo.
-
A) 2 Cl-1(ac) → Cl +2e
2(g)
- -1
B) 2H O +2e → H + 2 OH
2 (l) 2(g)
-
C) 2 Cl-1(l) → Cl +2e
2(g)

2. D) 2 Na+1(l) + 2 e- → 2 Na
(s)
-
E) 2 Cl-1(ac) + 2 H O → Cl +H + 2e
2 (l) 2(g) 2(g)
4. El peso equivalente del metal relacionado a la electrólisis de las sustancias:
Zn(NO3)2(ac) ; AgNO3(ac) ; CuSO4(ac) son respectivamente.
Dato: P.A(Zn= 65,40; Cu= 63,5; Ag=108)
A) 65,40 ; 108 ; 63,5
B) 32,70 ; 54 ; 31,75
C) 32,70 ; 108 ; 63,5
D) 65,40 ; 54 ; 31,75
E) 32,70 ; 108 ; 31,75
5. ¿Cuántos Faradays se necesitan para la reducción de 6 moles de Mg+2 a Mg?
A) 6 B) 12 C) 4 D) 3 E) 24
6. Para que se depositen 3,27g de Zn a partir de ZnSO4(ac) se necesitan……..Coulomb.
Dato: P.A(Zn= 65,4)
A) 95500,0 B) 643,3 C) 3216,4 D) 9650,0 E) 96,5
7. A través de una solución de CuCl2 se hace circular una corriente eléctrica de 2,5
amperios durante 15 minutos. ¿Cuál será la masa de cobre en gramos depositada en el
cátodo?
Dato: P.A(Cu = 63,5)
A) 2,22 B) 1,48 C) 0,74 D) 2,96 E) 3,70
8. Calcular la intensidad de corriente eléctrica en amperios necesaria para depositar 12g
de hierro de una solución de FeCl3 en 20 minutos.
Dato: P.A(Fe = 56)
A) 5,16 B) 51,99 C) 25,84 D) 12,92 E) 17,23
9. Calcular el tiempo en horas que deberá transcurrir para que se depositen 127g de cobre
en solución de cloruro cúprico por lo que pasa una corriente de 40 amperios.

3. A) 2,7 B) 3,5 C) 4,0 D) 1,3 E) 5,0
10. En electrólisis del NaCl fundido, ¿qué masa en gramos y el volumen en litros medidos
a condiciones normales de cloro se obtiene en el mismo tiempo que se deposita 2,3g
de sodio?
Dato: P.A(Cl = 35,5; Na=23)
A) 2,88 y 2,24 B) 1,78 y 1,12 C) 7,10 y 2,24
D) 1,18 y 1,12 E) 3,55 y 1,12
11. Si por las cubas electrolíticas que contienen soluciones acuosas de AgNO 3 y CuSO4
pasan la misma corriente eléctrica. Cuántos gramos de cobre se depositan en una de
ellas cuando en la otra se han depositado 10,8g de plata?
Dato: P.A( Ag= 108; Cu = 63,5)
A) 3,170 B) 3,175 C) 2,110 D) 1,170 E) 7,200
12. En la electrólisis de MgCl2 fundido, ¿cuántos litros de Cl2(g) medidos a C.N se
producen en el mismo tiempo que toma depositar 6,0g de magnesio?
Dato: P.A(Mg = 24)
A) 11,2 B) 22,4 C) 56,0 D) 5,6 E) 2,2
13. ¿Cuántos segundos se necesitan para depositar 2,7mg de plata a partir de una solución
de nitrato de plata, utilizando una intensidad de corriente de 0,30 amperios?
Dato: P.A(Ag = 108)
A) 0,8 B) 4,0 C) 0,4 D) 8,0 E) 16,0
14. Con respecto a la celda voltaica que produce la reacción:
Ni(s) + Cu+2(ac) → Ni+2(ac) + Cu(s) � = +0,59V
celda
Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) de los siguientes enunciados.
I.La representación es Ni(s) / Ni+2(ac) // Cu+2(ac) / Cu(s)
II.Es un fenómeno químico espontaneo.
III.Se requiere de un puente salino.

4. A) VFV B) VVF C) VVV D) FFV E) VFF
15. Una celda galvánica consta de un electrodo de Mg en solución 1,0M de mgCl2 y un
o
electrodo de Ag en una solución de 1,0M de AgNO3. Calcule la fem estándar (ε ) en
voltios de la celda a 25ºC.
Dato:
o
Mg +2
(ac) + 2e → Mg(s)
-
ε = - 2,37V
o
Ag +1
(ac) + 1e → Ag(s)
-
ε = + 0,80V
A) +1,57V B) -0,80V C) +3,17V D) -2,37V E) -3,17V
16. Para la reacción: 2Al(s) + 3Fe+2(ac) → � = + 1,21V a
celda
2Al+3(ac) + 3Fe(s) el potencial
25ºC. ¿Qué valor tendrá el �
reducción
para la semireacción?
Dato:
o
Fe+2(ac) + 2e- → Fe(s) ε =?

5. o
Al +3
(ac) + 3e → Al(s)
-
ε = - 1,66V
A) +0,45V B) -0,45V C) +2,88V D) -2,88V E) -1,21V
17. Determine el potencial de la celda en la que se lleva a cabo la reacción siguiente:
Fe(s) + Sn+4(ac) → Fe+2(ac) + Sn+2(ac)
o
Dato: Fe+2(ac) + 2e- → Fe(s) ε = - 0,44V
o
Sn +4
(ac) + 2e → Sn
- +2
(ac) ε = + 0,13V
A) -0,44V B) +0,13V C) +0,22V D) +0,57V E) -0,22V
18. Calcule el potencial estándar de la celda: Fe(s) / Fe+2(ac) 1M // Cu+2(ac) 1M / Cu(s)
Considere los siguientes potenciales estándares de reducción a 25ºC.
o
Fe +2
(ac) + 2e → Fe(s)-
ε = - 0,44V
o
Cu+2(ac) + 2e- → Cu(s) ε = + 0,34V
A) +1,50V B) +0,78V C) +2,24V D) +1,24V E) -0,78V

6. 19. Elija la alternativa que contiene la notación correcta de la celda galvánica cuya
reacción global es: Cr(s) + 3 Ag+1(ac) → Cr+3(ac) + 3 Ag(s)
A) Ag(s) / Ag+1(ac) // Cr+3(ac) / Cr(s)
B) Cr+3(ac) / Cr(s) // Ag(s) / Ag+1(ac)
C) Ag+1(ac) / Cr+3(ac) // Cr(s) / Ag(s)
D) Cr(s) / Cr+3(ac) // Ag+1(ac) / Ag(s)
E) Cr(s) / Ag(s) // Cr+3(ac) / Ag+1(ac)
o
20. Cuál es el potencial estándar, ε , para la siguiente celda a 25ºC.
Mg(s) / Mg+2(ac) // Sn+2(ac) / Sn(s)
Dato:
o
Mg +2
(ac) + 2e → Mg(s)
-
ε = - 2,36V
o
Sn +2
(ac) + 2e → Sn(s)
-
ε = - 0,14V
A) -2,40V B) +2,08V C) +2,12V D) -2,64V E) +2,22V
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Respecto a la electroquímica, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F).
I. Estudia la relación entre la corriente eléctrica y las reacciones redox.
II. Clasifica a los procesos electroquímicos como electrolíticos y galvánicos.

7. III. Define como Faraday a la carga por unidad de tiempo.
A) VVF B) VFV C) VFF D) FFV E) FVV
2. Establecer la secuencia correcta.
a. Ánodo ( ) conductores de primera especie.
b. Ampere ( ) electrodo donde se produce la oxidación.
c. Soluciones iónicas ( ) unidad de intensidad de corriente.
d. Cátodo ( ) conductores de segunda especie.
e. Metales ( ) electrodo donde se produce la reducción.
A) ecabd B) dcbae C) eabcd D) cebda E) bcdea
3. Señale la alternativa que NO CORRESPONDE a los procesos electroquímicos.
A) Las semireacciones redox se producen en las celdas electrolíticas y galvánicas.
B) Los galvánicos se producen por reacciones redox espontaneas.
C) Hacen uso de dos electrodos denominados ánodo y cátodo.
D) Los galvánicos son el fundamento de las pilas y baterías.
E) En los electrolíticos se genera corriente eléctrica.
4. Marque la secuencia correcta para la semireacción: Fe+3(ac) → Fe(s) , que se produce
en un proceso electrolítico.
I. Corresponde a una semireacción de reducción.
II. El metal libre se deposita en el ánodo.
III. Se requieren de 0,3F para depositar 11,2g de hierro.
Dato: P.A(Fe = 56)
A) VVV B) VVF C) VFF D) FVV E) VFV
5. Señale la alternativa que contiene el peso equivalente del ión metálico en la
electrólisis de soluciones de sulfato ferroso y cloruro cúprico.
Dato: P.A( Fe =56; Cu = 63,5)
A) 28,0 y 63,50 B) 28,00 y 31,75 C) 18,67 y 63,50
D) 56,00 y 63,50 E) 18,67 y 31,75
6. Calcule a cuantos Faraday equivalen una corriente de 0,25 A que circula en una celda
electrolítica, durante 3860 s.
A) 1,0 x 10-2 B) 1,0 x 101 C) 1,0 x 102

8. D) 1,0 x 10-1 E) 1,0 x 10-3
7. ¿Cuántos coulombios de carga deben circular sobre NaCl fundido para depositar en
el cátodo 23 mg de sodio?
Dato: P.A (Na = 23)
A) 9,65 x 103 B) 9,65 x 10-1 C) 9,65 x 100
D) 9,65 x 102 E) 9,65 x 101
8. Calcule la masa en gramos de plata que se deposita al hacer circular una corriente de
0,5 amperios a través de una solución de nitrato de plata, durante 193 minutos.
Dato: P.A (Ag = 108)
A) 3,24 B) 12,96 C) 6,48 D) 2,59 E) 1,296
9. Durante la electrólisis de cloruro de sodio fundido, en el ánodo se liberan 22,4L de
cloro medidos a C.N. ¿Cuántos gramos de sodio se deposita en el cátodo?
Dato: P.A (Cl = 35,3; Na = 23)
A) 11,5 B) 71,0 C) 23,0 D) 46,0 E) 8,9
10. Determine la intensidad de la corriente necesaria para depositar en el cátodo 19,7g de
oro por hora de una disolución que contiene una sal de oro trivalente.
Dato: P.A (Au = 197)
A) 10,80 B) 2,68 C) 8,04 D) 5,36 E) 13,40
11. ¿Cuántos Faraday se necesitan para depositar 130,8 g de Zn(s) a partir de Zn+2(ac)?
Dato: P.A (Zn = 65,4)
A) 3 B) 6 C) 2 D) 1 E) 4
12. ¿Cuántos gramos de niquel se depositan en el cátodo de una celda electrolítica, que
contiene Ni+2(ac), cuando a través de ella, y durante 1000s, se circula una corriente de
10 A con un rendimiento del 96,5%?
Dato: P.A (Ni = 58,70)
A) 4,24 B) 9,34 C) 4,94 D) 2,94 E) 2,44
EXAMENES DE ADMISIÓN
1. (UNMSM-2002) Tres celdas electrolíticas que contienen AgNO3, CuSO4 y AlCl3
respectivamente, se electrolizan a las mismas condiciones. Si en la primera se

9. depositan 0,054g de Ag, calcular el peso en mg de Cu y Al que se depositan en
las otras.
A) 32,0 ; 4,5 B) 16,0 ; 9,0 C) 16,0 ; 4,5
D) 32,0 ; 9,0 E) 8,0 ; 9,0
2. (UNMSM-2003) A través de una solución de CrSO4 , se transporta 9650
coulomb. ¿Cuántos gramos de cromo se depositan en el cátodo?
P.A: Cr=52
A) 3,2g B) 5,2g C) 5,0g D) 2,0g E) 2,6g
3. (UNMSM-2004-I) En la electrolisis de una solución de AgNO3, se deposita
1,08g de Ag al aplicar una corriente de 0,5A ; el tiempo requerido es : P.A
( Ag=108 )
A) 482s B) 32min C) 1654s
D) 8min E) 1930s
4. (UNMSM-2004-I) ¿Cuántos gramos de níquel se depositan en el cátodo al
aplicar una carga de 48250 coulombios a una solución de NiCl2?
P.A ( Ni=58) 1F = 96500C
A) 14,5g B) 9,6g C) 29,0g
D) 64,5g E) 58,0g
5. (UNMSM-2005-I) En un proceso electrolítico se han gastado 24,125C para
depositar en el cátodo 0,00575g de sodio y en el ánodo 0,008875g de cloro.
¿Cuáles serán, respectivamente, los pesos equivalentes en g/eq-g, de sodio y de
cloro ?
Dato: 1 Faraday = 96500C
A) 23,0 y 17,75 B) 23,0 y 35,5
C) 23,0 y 8,90
D) 11,5 y 35,5 E) 5,75 y 35,5
6. (UNMSM-2005-I) ¿Cuáles son los productos obtenidos en los electrodos durante
la electrólisis de una solución acuosa de H2SO4?

10. A) H+1, SO3 B) H2 , O2
C) H2 , SO2
D) H2 , S8 E) H+1, S2
7. (UNMSM-2005-II) Señale la alternativa incorrecta a las leyes de Faraday (donde
masa se refiere a la sustancia química liberada o depositada) que se utilizan al
resolver problemas de electrólisis.
A) A menor intensidad de corriente mayor masa
B) Existe una relación entre las masas y sus pesos equivalentes
C) A mayor tiempo del proceso mayor masa
D) La masa es proporcional a la carga eléctrica que circula.
E) Siempre se deposita o libera un equivalente gramo con 96500C.
8. (UNMSM-2008-I) ¿Cuántos gramos de cobre se pueden depositar en el cátodo
de una celda electroquímica a partir de una solución de Cu+2, aplicando una
corriente promedio de 250 miliamperios durante 15 minutos?
P.A (Cu = 63,5 ) 1F = 96500C
A) 7,4 x 10-3 B) 14,8 x 10-2
-2
C) 7,4 x 10
D) 7,4 x 102 E) 3,7 x 10-2
9. (UNMSM-2008-II) ¿Qué cantidad de corriente en amperios debe circular en una
solución de ZnCl2 para que se deposite 6,54g de zinc, durante 1 hora? P.A
( Zn=65,4) ; 1F=96500C.
A) 2,7A B) 2,6A C) 1,3A
D) 3,5A E) 5,4A
10. (UNMSM-2009-I) En la electrólisis del agua, al pasar una corriente de 1 amperio
durante 1608 minutos, la cantidad de gas liberado en el……… es…………
P.A (O=16, H=1) 1F=96480C
A) Ánodo, 8g O2 B) Cátodo, 8g O2
C) Ánodo, 1g H2
D) Ánodo, 16g O2 E) Cátodo, 2g H2
11. (UNMSM-2009-II) En la electrólisis de una solución de AgNO3 se deposita
1,08g de Ag en el cátodo. El volumen (en mL) de oxígeno, a condiciones
normales, que se libera en el ánodo será.
Datos: Ag=108uma; a CN el volumen de un mol de gas es 22,4L; 1 F= 96500C.

11. A) 56 B) 224 C) 112
D) 168 E) 28
Lima, Junio del 2012
PROFESOR: Antonio Huamán N.