2. Paso número 1: Asignar número de oxidación a cada elemento.
0
1+ 5+ 6-
Br2 + HNO3
En esta ecuación tenemos dos
átomos de bromo (Br) pero como
dicho elemento está
completamente solo su número
de oxidación es 0.
1+ 5+ 6-
4+ 4-
2+ 2-
HBrO3 + NO2 +H2O
El número de oxidación del oxígeno
(O), por ejemplo es de 2- pero como
hay más de un átomo el número de
oxidación se multiplica por el
número de átomos; esto también
pasa con el hidrógeno (H), el cual
tiene un número de oxidación de 1+.
3. Paso número 2: Identificar a los elementos de los cuales cambió su
número de oxidación de reactivos a productos.
0
1+ 5+ 6-
1+ 5+ 6-
Br2 + HNO3
Br2
0
4+ 4-
2+ 2-
HBrO3 + NO2 +H2O
5+
Br
5+
N
N
4+
En esta ecuación el elemento bromo (Br) se oxido ya que ganó
electrones y el nitrógeno (N) se redujo ya que perdió electrones.
4. Paso número 3: Escribir las semi-reacciones del agente oxidante y el
agente reductor; indicando los electrones que se pierden y los
electrones que se ganan.
1+ 5+ 6-
1+ 5+ 6-
0
Br2 + HNO3
Br2
0
5+
Br
N
Br2 -10 e5+
N +1 e
5+
2+ 2-
HBrO3 + NO2 +H2O
5+
0
4+ 4-
N
Br (Ag. Red. Br2)
4+
N (Ag. Ox. HNO3)
4+
En el caso del bromo (Br) como
tenemos dos átomos del lado de
reactivos se multiplican los
electrones perdidos que son 5
por el número de átomos que
hay que son dos, en total serían
10 electrones perdidos.
-
5. Paso número 4: Si el número de electrones cedidos y aceptados no
son iguales, se multiplican las semi-reacciones para igualarlos.
1+ 5+ 6-
1+ 5+ 6-
0
Br2 + HNO3
Br2
0
5+
Br
N
1(Br2 -10 e
5+
10(N +1 e
5+
2+ 2-
HBrO3 + NO2 +H2O
5+
0
4+ 4-
N
4+
Br) (Ag. Red. Br2)
4+
N )(Ag. Ox. HNO3)
-
6. Paso número 5: Sumar las semi-reacciones.
1+ 5+ 6-
1+ 5+ 6-
0
Br2 + HNO3
Br2
0
5+
Br
N
1(Br2 -10 e
5+
10(N +1 e
-
0
5+
Br2 + 10N
5+
N
4+
Br) (Ag. Red. Br2)
4+
N )(Ag. Ox. HNO3)
5+
2+ 2-
HBrO3 + NO2 +H2O
5+
0
4+ 4-
4+
2Br + 10N
Como en la suma el número de
electrones es -10 y +10 se
cancelan.
7. Paso número 6: Los coeficientes obtenidos de la suma de semi-reacciones
se agregan a la ecuación original.
0
1+ 5+ 6-
1+ 5+ 6-
Br2 + 10HNO3
Br2
0
5+
Br
N
1(Br2 -10 e
5+
10(N +1 e
-
0
5+
Br2 + 10N
5+
N
4+
Br) (Ag. Red. Br2)
4+
N )(Ag. Ox. HNO3)
5+
2+ 2-
2HBrO3 + 10NO2 +H2O
5+
0
4+ 4-
4+
2Br + 10N
8. Paso número 7: Si la ecuación no está balanceada, se hará el balanceo por
tanteo.
0
1+ 5+ 6-
1+ 5+ 6-
Br2 + 10HNO3
Br2
0
5+
Br
N
1(Br2 -10 e
5+
10(N +1 e
-
0
5+
Br2 + 10N
5+
N
4+
Br) (Ag. Red. Br2)
4+
N )(Ag. Ox. HNO3)
5+
2+ 2-
2HBrO3 + 10NO2 +H2O
5+
0
4+ 4-
2 – Br – 2
10 – N – 10
30 – O – 27
10 – H – 4
4+
2Br + 10N
Se aconseja acomodar los elementos de arriba hacia abajo empezando por
los metales seguidos por los no metales después el oxígeno y por ultimo el
hidrógeno ya que estos dos son comúnmente los más difíciles de balancear.
