Reglas de estado de oxidación Enlaces químicos

1. NÚMERO DE
OXIDACIÓN
También llamado estado de
oxidación, indica el número de
electrones que un átomo puede
ganar, perder o compartir cuando
forma un compuesto.

2. REGLAS GENERALES
el número de oxidación de cualquier
elemento libre, es decir, no
combinado, es cero.

3. REGLAS GENERALES
El número de oxidación del hidrógeno en
un compuesto es +1; excepto cuando
trabaja con metales( h + metal) donde es
-1

4. REGLAS GENERALES
el número de oxidación del oxígeno, en
un compuesto es -2; excepto en los
peróxidos ( oxígeno + metal IA- IIA)
donde trabaja con -1.

5. REGLAS GENERALES
En toda molécula la suma algebraica
de los números de oxidación de los
átomos, en un compuesto, debe ser
igual a cero.

6. REGLAS GENERALES
La suma algebraica de los números
de oxidación de los elementos en un
ion debe ser igual a la carga del ion.

7. REGLAS GENERALES
El número de oxidación de los
elementos en los grupos IA, IIA y IIIA
es igual al número del grupo, pues
estos elementos tienden a ceder
electrones.

8. TIPOS DE ENLACES
QUÍMICOS

9. ENLACE IÓNICO
se establecen cuando se combinan
átomos de elementos con una diferencia
de electronegatividades superior a 1,7,
conformado por un catión(+) y un
anión(-)

10. PROPIEDADES DE COMPUESTO
CON ENLACES IÓNICOS
• son sólidos a temperatura ambiente
• altos puntos de fusión y de ebullición
• no conducen electricidad (fase sólida)
• son solubles en agua
• son duros pero frágiles

11. ENLACE COVALENTE
Se establece cuando se combinan
átomos de elementos cuya diferencia de
electronegatividades es igual o inferior a
1,7, compartiendo uno o varios
electrones de valencia.

12. TIPOS DE ENLACE COVALENTE
POLAR
Su diferencia de
electronegativida
d es entre 0,5 y
1,7
APOLAR
Su diferencia de
electronegatividad
se encuentra entre
0 y 0,4.

13. PROPIEDADES DE
COMPUESTOS CON ENLACES
COVALENTE
• Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
• Son blandos y resistentes a los golpes
• Son malos conductores de electricidad y
calor
• Son solubles en sustancias que tengan
similares fuerzas intermoleculares.

14. ENLACES EN LA TABLA
PERIODICA