El documento presenta preguntas sobre los diferentes tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Las preguntas cubren temas como las características de los metales, las propiedades de los enlaces iónicos y covalentes, ejemplos de compuestos y el tipo de enlace predominante, la formación de iones, afirmaciones sobre los enlaces químicos y más. Al final se incluyen soluciones a las preguntas planteadas.

1. ENLACE QUÍMICO
Responde las siguientes cuestiones, encontrarás las soluciones al final.
1. Entre las características de los metales están las siguientes:
a) Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, son aislantes térmicos y frágiles.
b) Conducen bien las electricidad pero no el calor, son dúctiles pero no maleables.
c) Conducen bien el calor pero no la electricidad, todos tienen altos puntos de fusión.
d) Conducen bien el calor y la electricidad, son dúctiles y maleables.
2. Dos elementos diferentes pueden unirse mediante enlace iónico o covalente. Entre las
características de dichos enlaces se encuentran:
a) En ambos enlaces los átomos comparten electrones, pero en el iónico uno es metal y otro no
metal mientras que en el covalente los dos son no metales.
b) En el iónico los iones se unen por fuerzas electrostáticas y en el covalente los átomos
comparten electrones.
c) En el iónico los átomos comparten electrones y en el covalente se unen por fuerzas
electrostáticas.
d) El iónico es característico de los metales y el covalente es característico de los no metales.
3. Son ejemplos de elementos y compuestos los siguientes, donde el tipo de enlace
predominante es el indicado:
a) H2 O, N H3, Na Cl, H2, el enlace es covalente.
b) Fe, Cl2, Na Cl, C H4, el enlace es metálico o iónico.
c) H2 O, N H3, H Cl, O2, el enlace es covalente.
d) H2 O, Na Cl, H Br, K I, el enlace es covalente.
4. Se forman iones (cationes si son positivos y aniones si son negativos) cuando un átomo
neutro:
a) Gana uno o más electrones, formando un catión si es metal y un anión si es no metal.
b) Pierde uno o más electrones, formando un catión si es metal y un anión si es no metal.
c) Gana uno o más electrones (formando un catión) o los pierde (formando un anión).
d) Pierde uno o más electrones (formando un catión) o los gana (formando un anión).
5. Una de las siguientes afirmaciones, relativas a los enlaces químicos, no es cierta:
a) El enlace iónico se forma por la unión de un metal y un no metal.
b) Los elementos no metálicos se unen entre sí mediante enlaces covalentes.
c) El hidrógeno molecular (H2) es menos estable que los átomos de hidrógeno separados.
d) Los enlaces se forman como consecuencia de fuerzas de atracción entre átomos o iones.
6. ¿Qué propiedad de las siguientes no corresponde a las sustancias con enlace
covalente?:
a) Funden a baja temperatura.
b) Conducen muy bien la electricidad.
c) No se disuelven en agua.
d) Pueden ser gases.
7. ¿Cuál de las siguientes secuencias corresponde a los enlaces presentes en las
sustancias Na2 O, Cl2 O, Li Br y I2:
a) Iónico-covalente-iónico-covalente.
b) Covalente-iónico-iónico-covalente.
c) Iónico-iónico-iónico-covalente.
d) Covalente-covalente-iónico-iónico.
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IES VICTORIA KENT. ACL 1

2. 8. La unión de un no metal con el hidrógeno da lugar a un enlace:
a) Iónico.
b) Covalente.
c) Metálico.
d) Ninguno de los anteriores.
9. Señala la afirmación correcta:
a) Los metales son malos conductores de la electricidad.
b) Todos los compuestos iónicos son sólidos.
c) La unión de un metal con un no metal se produce por enlace covalente.
d) Los compuestos iónicos no se disuelven en agua.
10. Señala la afirmación falsa:
a) El cloruro de potasio (K Cl) conduce la electricidad en estado fundido.
b) A temperatura ambiente, todas las sustancias covalentes gases.
c) El diamante, siendo una sustancia covalente, tiene un punto de fusión muy alto.
d) Todos los metales son buenos conductores de la electricidad.
11. De las siguientes sustancias: Ba Br2, N2, C O2 y NH3, ¿cuál se forma mediante enlace
iónico?:
a) Ba Br2
b) N2
c) C O2
d) NH3
12. Un sólido de punto de fusión elevado, duro, soluble en agua, conduce la electricidad
cuando está disuelto. Podemos decir que sus átomos están unidos mediante enlace:
a) Covalente.
b) Metálico.
c) Iónico.
d) Ninguno de los anteriores.
13. ¿Cuál de las siguientes sustancias se disolverá mejor en agua?:
a) Cl2
b) C Cl4
c) Na Cl
d) Na
14. Cuando se unen el flúor y el sodio dan lugar a una estructura:
a) Red covalente.
b) Red iónica.
c) Molécula.
d) Átomos aislados.
Soluciones: 1-d; 2-b; 3-c; 4-d; 5-c; 6-b; 7-a; 8-b; 9-b; 10-b; 11-a; 12-c; 13-c; 14-b
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IES VICTORIA KENT. ACL 2

3. ENLACE QUÍMICO II
Ejercicios de autoevaluación
Completa la siguiente tabla señalando como respuesta A, B o C:
Iónico A
Covalente B1
Dos átomos tienen de número atómico 19 y 17, el
enlace que forman entre ellos será
Metálico C
Dos A
Tres B2
Un átomo cuya configuración electrónica es
(2, 8, 1)
Actuará con una valencia de Uno C
Iónico A
Covalente B3
Cuando el estroncio se une al azufre forma un
compuesto con enlace
Metálico C
Argón A
Calcio B4
¿Cuál de los siguientes elementos estará formado
por moléculas diatómicas?
Nitrógeno C
I – C – C – I A
C – I – I – C B5
¿Cuál de las siguientes secuencias corresponde a
los enlaces existentes en las sustancias:
H Br , K Cl, Na I y N2 (I= Iónico, C=covalente) I – C – I – C C
Agua A
Disolventes orgánicos B6
Una propiedad característica de los compuestos
iónicos es que se disuelven en
No se pueden disolver C
Sólido A
Gaseoso B7
El estado de agregación de los compuestos
covalentes puede ser
Sólido, líquido o gas C
Átomos A
Moléculas B8
Las partículas constituyentes de una sustancia
iónica son
Iones C
Iónico A
Covalente B9
Si un compuesto es sólido, conduce la electricidad
sólo cuando está disuelto o fundido y tiene un
elevado punto de fusión, su enlace será Metálico C
Iónico A
Covalente B10
Si un compuesto es sólido, no conduce la
electricidad, su punto de fusión es bajo y no se
disuelve en agua, su enlace será Metálico C
Solucion: 1-A; 2-C; 3-A; 4-C; 5-B; 6-A; 7-C; 8-C; 9-A; 10-B