Enlace químico, nomenclatura, electronegatividad y polaridad de los enlaces

1. Julio Hernández
C.I 20.264.146

2. ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzas de atracción que mantienen
unidos entre sí a los átomos o iones para formar
moléculas o cristales.
Tipos de enlaces
Enlace iónico también denominado electrovalente
se establece en átomos con diferencias marcadas en
sus electronegatividades y se debe a la interacción
electrostática entre los iones que pueden formarse
por la transferencia de uno o más electrones de un
átomo o grupo atómico a otro.
El enlace covalente
se establece cuando en los átomos no existen
diferencias marcadas de electronegatividad.
En este caso se comparten uno o más
electrones entre dos átomos.

3. ELECTRONEGATIVIDAD Y POLARIDAD DE LOS ENLACES
Dependiendo de la electronegatividad de los átomos que conforman la unión se presentará
una gama de enlaces que va desde los no polares o covalentes puros hasta los muy polares
o iónicos.
Enlace covalente puro
se presenta en elementos de igual electronegatividad.

4. Enlace polar se presenta entre átomos de diferente electronegatividad,
el enlace resultante es polar.
Estructura de Lewis: Para representar un enlace químico
y las reacciones entre los átomos, G. Lewis estableció la
utilización de puntos, círculos, el signo x o el signo +,
alrededor del elemento, para representar sus electrones
de valencia.
De esta manera los electrones de la última capa o electrones de valencia
representados alrededor del símbolo de los elementos se denominan símbolos
electrónicos de Lewis

5. El cloruro de sodio se representa mediante la estructura de Lewis de
la siguiente manera:
Se refiere a aquellos enlaces ya sea
simples, dobles o triples donde cada uno de
los átomos enlazados aportan un electrón
para formar el enlace covalente. Y se
representa mediante guiones (-).
Enlace covalente normal
Enlace covalente coordinado o dativo
Es un enlace covalente donde un solo
átomo es el que aporta el par de
electrones necesarios para formar el
enlace. Suele representarse con una
flecha

6. Enlace metálico
Es el enlace que se forma en los cristales metálicos. En
un modelo de un sólido metálico se puede visualizar
una formación tridimensional en la cual los iones
positivos permanecen fijos en una red cristalina,
mientras que los electrones de valencia, débilmente
sujetos, se mueven con libertad por todo el cristal. Este
movimiento hace que los cristales sean buenos
conductores de calor y electricidad.
Nomenclatura
Es un conjunto de normas que indican el
nombre que deben llevar las fórmulas de las
moléculas.
La nomenclatura sistemática moderna se basa en el modelo de Alfredo Stock

7. Compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se agrupan en
funciones químicas, las cuales se caracterizan
por un átomo o grupo de átomos que siempre
está presente.
Compuestos inorgánicos binarios
Los compuestos binarios contienen dos elementos distintos y corresponden a las
funciones de óxido metálico, óxido no metálico, ácido hidrácido y sal binaria. A
continuación se presenta cómo se forma cada una de estas funciones:
Óxido Metálico: se forma al
combinarse un metal con el
oxígeno
Óxido No metálico: se
forma al combinarse un no
metal con el oxígeno
Ácido Hidrácido: Se forma
al combinarse un a molécula
de Hidrógeno con un no
metal.
Sal Binaria: se forma al
combinarse un metal con un
no metal
En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra,
penta, hexa, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el
número de átomos del otro elemento.

8. Compuestos ternarios
Estos compuestos están formados por 3 elementos químicos: un catión (H2 o un no metal)
un ión negativo poliatómico que corresponde a las funciones de hidróxido o base, ácido
oxácido y una sal ternaria neutra.
Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH-) con un catión
metálico. Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.
La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula presenta dos, tres
o cuatro grupos OH- respectivamente y así sucesivamente en caso de presentar más.
Función ácido oxácido: Están formados por un catión H+ unido a un ión poliatómico (radical)
negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de los óxidos metálicos con
el agua.