Este documento trata sobre la estequiometría, que es el estudio cuantitativo de los reactivos y productos en una reacción química. Explica que la ley de conservación de la materia se cumple en las ecuaciones químicas y que estas nos indican las cantidades relativas de reactivos y productos. También presenta un ejemplo de descomposición de KNO3 en KNO2 y O2 y preguntas sobre el rendimiento y la cantidad de producto obtenido.

1. Estequiometria
Es el estudio cuantitativo de
reactivos y productos en una
reacción química

2. REACTIVOS y PRODUCTOS
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Se cumple la ley de la conservación
de la materia

3. Una vez igualada, que
informacion nos da la ecuacion?
Una forma de interpretar es:
Un mol de N2 reacciona con3 moles
de N2 para producir 2 moles de NH3

4. Ejercicio 1
Al calentar KNO3 se descompone en KNO2 y
O2.
a) Si a partir de 3 g de KNO3 se obtienen
0,24 g de la reacción cual es el rendimiento
de reacción?.
b) ¿Cuántos gramos de KNO2 se obtienen?.

5. 2