Cálculo del grado de disociación de N2O4 en NO2 A 27 ªC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp; b) el porcentaje de disociación a 27 ºC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27 ºC? (Peso molecular del N2O4 = 92) ....................... Más problemas de reacciones químicas: http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/ Más teoría de reacciones químicas: http://triplenlace.com/cbrq/

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 3: Equilibrio químico
Cálculo del grado de disociación de N2O4 en NO2
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas

2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g)  2 NO2(g)
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El N2O4 es un dímero del NO2. El primero es transparente; el
segundo es marrón. No se pueden aislar uno de otro en
condiciones normales. Así:
• Si sintetizamos NO2 puro, parte de él se dimeriza en N2O4
• Si sintetizamos N2O4 puro, parte de él se disocia en NO2
Dicho de otro modo, estos gases siempre están mezclados, en
equilibrio químico. Al ser uno transparente y otro marrón, la
mezcla se ve de este segundo color

5. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Esta y las siguientes
imágenes ilustran cómo
una botella que contiene
N2O4 casi puro va
cambiando de color con el
tiempo debido a que el
N2O4 se va
descomponiendo en NO2
N2O4(g)  2 NO2(g)

6. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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N2O4(g)  2 NO2(g)

7. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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N2O4(g)  2 NO2(g)

8. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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N2O4(g)  2 NO2(g)

9. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Por otra parte, el equilibrio se desplaza
hacia la izquierda al bajar la temperatura.
Por eso, si el anterior recipiente lo
metemos en hielo, el tono del color
marrón se aclarará
N2O4(g)  2 NO2(g)

10. N2O4(g) NO2(g)
2
a)
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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11. N2O4(g) NO2(g)
2
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Para hacer este ejercicio hay
que tener claro qué se
entiende por grado de
reacción. Es el tanto por uno
(o por ciento, si se prefiere)
de reactivo que reacciona.

12. N2O4(g) NO2(g)
2
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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En este caso, como la
reacción es de disociación
hablaremos de grado de
disociación

13. N2O4(g) NO2(g)
2
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Esta expresión es muy útil

14. N2O4(g) NO2(g)
2
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Nos piden calcular una
constante de equilibrio (Kp).
Para ello tenemos que conocer
las características de este
equilibrio
Kp =
(pNO2)2
pN2O4

15. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Como no sabemos de
cúantos moles de N2O4
partimos, los llamaremos n0
Kp =
(pNO2)2
pN2O4

16. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
CAMBIO
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Kp =
(pNO2)2
pN2O4

17. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
CAMBIO
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Como el grado de reacción es
del 20% (es decir: 0,20), esta
fórmula nos dice que el número
de moles que reacciona es
nr = 0,20n0
Kp =
(pNO2)2
pN2O4

18. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– 0,20n0 mol
CAMBIO
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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valor que escribimos aquí
Kp =
(pNO2)2
pN2O4

19. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– 0,20n0 mol + 0,40n0 mol
CAMBIO
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Y como cada mol de N2O4 produce 2 moles de
NO2, si desaparecen 0,20n0 moles de N2O4 se
formarán 0,40n0 moles de NO2
Kp =
(pNO2)2
pN2O4

20. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– 0,20n0 mol + 0,40n0 mol
CAMBIO
EQUIL.
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Kp =
(pNO2)2
pN2O4
Para calcular la Kp que nos piden tenemos que
conocer las presiones parciales de ambos gases en
el equilibrio. Para ello necesitamos la presión total y
la fracción molar de cada gas. Y para esto último
necesitaremos el número de moles de cada gas en
el equilibrio y el número total de moles

21. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– 0,20n0 mol + 0,40n0 mol
CAMBIO
0,80n0 mol 0,40n0 mol
EQUIL.
a)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Moles de ambos gases que quedan en el equilibrio
Moles de ambos gases que quedan en el equilibrio
Kp =
(pNO2)2
pN2O4

22. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– 0,20n0 mol + 0,40n0 mol
CAMBIO
0,80n0 mol 0,40n0 mol
EQUIL.
a)
moles totales (nt)
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
i = n i /nt
pi = ip
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Como se ha dicho, para calcular presiones
parciales debemos conocer previamente
las fracciones molares  (“ji”) de cada
reactante y para ello debemos saber
cuántos moles hay en total en el equilibrio
y cuál es la presión total (esta la da el
enunciado)
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
pt = 1 atm
presión total

23. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– 0,20n0 mol + 0,40n0 mol
CAMBIO
0,80n0 mol 0,40n0 mol
EQUIL.
a)
1,20n0 mol
moles totales (nt)
pt = 1 atm
presión total
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
i = n i /nt
pi = ip
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El número total de moles en el equilibrio es
la suma de los moles de ambos gases
Kp =
(pNO2)2
pN2O4

24. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– 0,20n0 mol + 0,40n0 mol
CAMBIO
0,80n0 mol 0,40n0 mol
EQUIL.
a)
0,667 0,333
0,667 atm 0,333 atm
1,20n0 mol
moles totales (nt)
pt = 1 atm
presión total
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
i = n i /nt
pi = ip
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Kp =
(pNO2)2
pN2O4
Con todos los datos se obtienen estos
valores de presiones parciales que
sustituiremos en la expresión de Kp
Con todos los datos se obtienen estos
valores de presiones parciales que
sustituiremos en la expresión de Kp

25. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– 0,20n0 mol + 0,40n0 mol
CAMBIO
0,80n0 mol 0,40n0 mol
EQUIL.
a)
0,667 0,333
0,667 atm 0,333 atm
Kp =
(pNO2)2
=
(0,333 atm) 2
0,667 atm
pN2O4
= 0,17 atm
n0(1+) mol
moles totales (nt)
pt = 1 atm
presión total
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
i = n i /nt
pi = ip
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26. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– 0,20n0 mol + 0,40n0 mol
CAMBIO
0,80n0 mol 0,40n0 mol
EQUIL.
a)
0,667 0,333
0,667 atm 0,333 atm
Kp =
(pNO2)2
=
(0,333 atm) 2
0,667 atm
pN2O4
= 0,17 atm
n0(1+) mol
moles totales (nt)
pt = 1 atm
presión total
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
i = n i /nt
pi = ip
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NOTA: Hay autores que prefieren considerar que la constante de equilibrio Kp se
calcula usando presiones relativas a la llamada presión normal (po = 1 bar o
aproximadamente 1 atm). Según ese criterio, en el cálculo de Kp se usarían los
valores numéricos de las concentraciones (en bar, aunque se podría admitir
atm), sin las unidades. En ese caso, el valor de Kp obtenido sería adimensional:
0,17

27. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
b)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
i = n i /nt
pi = ip
moles totales (nt)
presión total
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
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Para resolver el segundo
apartado del problema
podemos valernos de parte
de lo escrito en el anterior

28. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
b)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
i = n i /nt
pi = ip
moles totales (nt)
presión total
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
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pt = 0,1 atm
La presión total en este
caso la da el enunciado

29. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
moles totales (nt)
b)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
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Ahora no sabemos cuál es el
grado de reacción. Lo
llamaremos α y aplicaremos
de nuevo esta expresión
pt = 0,1 atm

30. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol
CAMBIO
EQUIL.
moles totales (nt)
b)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
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Que nos permite escribir en
función de α la cantidad de
moles que desaparecen de
N2O4
pt = 0,1 atm

31. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol
CAMBIO
EQUIL.
moles totales (nt)
b)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
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y la cantidad de moles que
aparecen de NO2
+ 2n0 mol
pt = 0,1 atm

32. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol + 2n0 mol
CAMBIO
n0(1-) mol 2n0 mol
EQUIL. n0(1+) mol
moles totales (nt)
b)Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
triplenlace.com
Ya podemos conocer las
cantidades de moles en el
equilibrio
pt = 0,1 atm

33. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol + 2n0 mol
CAMBIO
n0(1-) mol 2n0 mol
EQUIL. n0(1+) mol
moles totales (nt)
b)
(1-)/(1+) 2/(1+)
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
triplenlace.com
y calcular las fracciones
molares…
pt = 0,1 atm

34. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol + 2n0 mol
CAMBIO
n0(1-) mol 2n0 mol
EQUIL. n0(1+) mol
moles totales (nt)
pt = 0,1 atm
b)
(1-)/(1+) 2/(1+)
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
triplenlace.com
y, a partir de la presión total …

35. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol + 2n0 mol
CAMBIO
n0(1-) mol 2n0 mol
EQUIL. n0(1+) mol
moles totales (nt)
pt = 0,1 atm
b)
(1-)/(1+) 2/(1+)
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
0,1(1-)/(1+) 20,1  /(1+)
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
triplenlace.com
…las presiones parciales, que
lógicamente vendrán dadas
en función de α

36. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol + 2n0 mol
CAMBIO
n0(1-) mol 2n0 mol
EQUIL. n0(1+) mol
moles totales (nt)
pt = 0,1 atm
b)
(1-)/(1+) 2/(1+)
=
0,17 atm
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
0,1(1-)/(1+) 20,1  /(1+)
Kp =
(pNO2)2
=
pN2O4
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
triplenlace.com
El valor de Kp ya lo obtuvimos antes
(no cambia, ya que no cambia T)

37. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol + 2n0 mol
CAMBIO
n0(1-) mol 2n0 mol
EQUIL. n0(1+) mol
moles totales (nt)
pt = 0,1 atm
b)
(1-)/(1+) 2/(1+)
[20,1  /(1+)]2
0,1(1-)/(1+)
=
0,17 atm
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
0,1(1-)/(1+) 20,1  /(1+)
Kp =
(pNO2)2
=
pN2O4
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
triplenlace.com

38. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol + 2n0 mol
CAMBIO
n0(1-) mol 2n0 mol
EQUIL. n0(1+) mol
moles totales (nt)
pt = 0,1 atm
b)
(1-)/(1+) 2/(1+)
[20,1  /(1+)]2
0,1(1-)/(1+)
=
0,17 atm
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
0,1(1-)/(1+) 20,1  /(1+)
  =
-0.546
0.546
Kp =
(pNO2)2
=
pN2O4
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
triplenlace.com
Sólo es válido uno de los
valores de la solución de
la ecuación de segundo
grado, ya que por la
definición de α siempre se
ha de cumplir 0  α  1

39. N2O4(g) NO2(g)
2
n0 mol –
INICIO
– n0 mol + 2n0 mol
CAMBIO
n0(1-) mol 2n0 mol
EQUIL. n0(1+) mol
moles totales (nt)
pt = 0,1 atm
b)
(1-)/(1+) 2/(1+)
[20,1  /(1+)]2
0,1(1-)/(1+)
=
0,17 atm
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
0,1(1-)/(1+) 20,1  /(1+)
  =
-0.546
0.546
Kp =
(pNO2)2
=
pN2O4
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
presión total
i = n i /nt
pi = ip
triplenlace.com

40. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
pi = ip
presión total
triplenlace.com
Tercera parte
0,17 atm
=

41. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
pi = ip
presión total
triplenlace.com
69 g de N2O4 son 0,75 moles
de N2O4
0,17 atm
=

42. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
EQUIL.
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
pi = ip
presión total
triplenlace.com
0,17 atm
=

43. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
0,75(1-) mol 1,5 mol
EQUIL. 0,75(1+) mol
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
pi = ip
presión total
triplenlace.com
0,17 atm
=

44. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
0,75(1-) mol 1,5 mol
EQUIL. 0,75(1+) mol
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
(1-)/(1+) 2/(1+)
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
pi = ip
presión total
triplenlace.com
0,17 atm
=

45. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
0,75(1-) mol 1,5 mol
EQUIL. 0,75(1+) mol
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
(1-)/(1+) 2/(1+)
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
p = ntRT/V
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
pi = ip
presión total
triplenlace.com
Para calcular la p total
usamos la ecuación de
estado de los gases idales
sabiendo que el número
total de moles es 0,75(1+).
T y V los conocemos;
R = 0,082 atm L /molK es la
constante de los gases.
0,17 atm
=

46. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
0,75(1-) mol 1,5 mol
EQUIL. 0,75(1+) mol
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
(1-)/(1+) 2/(1+)
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
p = ntRT/V
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
p = 0,922(1+  )
pi = ip
presión total
triplenlace.com
p queda en
función de 
0,17 atm
=

47. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
0,75(1-) mol 1,5 mol
EQUIL. 0,75(1+) mol
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
(1-)/(1+) 2/(1+)
0,922(1+  )(1-)/(1+) 0,922(1+  )2 /(1+)
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
p = ntRT/V
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
p = 0,922(1+  )
pi = ip
presión total
triplenlace.com
0,17 atm
=

48. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
0,75(1-) mol 1,5 mol
EQUIL. 0,75(1+) mol
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
(1-)/(1+) 2/(1+)
0,922(1+  )(1-)/(1+) 0,922(1+  )2 /(1+)
Kp =
(pNO2)2
pN2O4
p = ntRT/V
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
p = 0,922(1+  )
pi = ip 0,922 (1-) 1,844
presión total
triplenlace.com
0,17 atm
=

49. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
0,75(1-) mol 1,5 mol
EQUIL. 0,75(1+) mol
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
(1-)/(1+) 2/(1+)
0,922(1+  )(1-)/(1+) 0,922(1+  )2 /(1+)
(1,844) 2
0,992(1- )
=
0,17 atm
Kp =
(pNO2)2
=
pN2O4
p = ntRT/V
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
p = 0,922(1+  )
pi = ip 0,922 (1-) 1,844
presión total
triplenlace.com

50. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
0,75(1-) mol 1,5 mol
EQUIL. 0,75(1+) mol
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
(1-)/(1+) 2/(1+)
0,922(1+  )(1-)/(1+) 0,922(1+  )2 /(1+)
(1,844) 2
0,992(1- )
=
0,17 atm   =
-0.249
0.199
Kp =
(pNO2)2
=
pN2O4
p = ntRT/V
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
p = 0,922(1+  )
pi = ip 0,922 (1-) 1,844
presión total
triplenlace.com

51. A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– 0,75 mol + 1,5 mol
CAMBIO
0,75(1-) mol 1,5 mol
EQUIL. 0,75(1+) mol
moles totales (nt)
c)
i = n i /nt
pi = ip
(1-)/(1+) 2/(1+)
0,922(1+  )(1-)/(1+) 0,922(1+  )2 /(1+)
(1,844) 2
0,992(1- )
=
0,17 atm   =
-0.249
0.199
Kp =
(pNO2)2
=
pN2O4
p = ntRT/V
Grado reacción () =
moles que reaccionan (nr)
moles iniciales (n0)
(x100)  nr =  n0
p = 0,922(1+  )
pi = ip 0,922 (1-) 1,844
presión total
triplenlace.com

52. N2O4(g) NO2(g)
2
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
triplenlace.com
Resolveremos esta tercera
parte de otro modo

53. N2O4(g) NO2(g)
2
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
Conc. EQUIL.
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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54. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
Conc. EQUIL.
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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55. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol
CAMBIO
EQUIL.
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
Conc. EQUIL.
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Como no vamos a usar  hasta el final, es
una complicación usarlo ahora. Se puede
hacer, pero es más cómodo llamar x a la
cantidad de moles de N2O4 que reaccionan
(al final, calcularemos  a partir de x)

56. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
EQUIL.
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
Conc. EQUIL.
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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57. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
Conc. EQUIL.
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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58. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Para calcular las concentraciones (que
son las variables que aparecen en la
expresión de la constante de
equilibrio) dividimos por el volumen

59. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
Kp = Kc (RT)Δn
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Calcularemos el valor de Kc a partir del de Kp
(obtenido anteriormente) a través de la conocida
expresión que liga a ambas variables

60. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
Kp = Kc (RT)Δn  Kc = Kp / (RT)Δn
=
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Δn = número de moles de productos
gaseosos menos número de moles
de reactivos gaseosos en la ecuación
ajustada. En este caso Δn = 2 - 1

61. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c) Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
Kp = Kc (RT)Δn  Kc = Kp / (RT)Δn
= 0.17 / (0,082300) = 0,00691 mol/L
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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62. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c)
Kc =
[NO2]2
N2O4
Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
Kp = Kc (RT)Δn  Kc = Kp / (RT)Δn
= 0.17 / (0,082300) = 0,00691 mol/L
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Expresión de Kc para esta reacción (por definición)

63. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c)
(2x/20) 2
(0,75 – x)/20
=
0,00691 mol/L
Kc =
[NO2]2
=
N2O4
Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
Kp = Kc (RT)Δn  Kc = Kp / (RT)Δn
= 0.17 / (0,082300) = 0,00691 mol/L
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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64. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c)
(2x/20) 2
(0,75 – x)/20
=
0,00691 mol/L  x =
-0.179
0.145
Kc =
[NO2]2
=
N2O4
Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
Kp = Kc (RT)Δn  Kc = Kp / (RT)Δn
= 0.17 / (0,082300) = 0,00691 mol/L
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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65. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c)
(2x/20) 2
(0,75 – x)/20
=
0,00691 mol/L  x =
-0.179
0.145
Kc =
[NO2]2
=
N2O4
Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
Kp = Kc (RT)Δn  Kc = Kp / (RT)Δn
= 0.17 / (0,082300) = 0,00691 mol/L
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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x no puede ser negativo
porque eso implicaria que
en el equilibrio tendríamos
más N2O4 que la cantidad
inicial

66. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c)
(2x/20) 2
(0,75 – x)/20
=
0,00691 mol/L  x =
-0.179
0.145
Kc =
[NO2]2
=
N2O4
Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
Kp = Kc (RT)Δn  Kc = Kp / (RT)Δn
= 0.17 / (0,082300) = 0,00691 mol/L
 =
nr
n0
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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Finalmente podemos calcular α de su definición

67. N2O4(g) NO2(g)
2
0,75 mol –
INICIO
– x mol + 2x mol
CAMBIO
0,75 – x mol 2x mol
EQUIL.
c)
(2x/20) 2
(0,75 – x)/20
=
0,00691 mol/L  x =
-0.179
0.145
Kc =
[NO2]2
=
N2O4
Otro método Mediante Kc y sin aplicar la definición de  hasta el final
(0,75 – x)/20 mol/L 2x/20 mol/L
Conc. EQUIL.
Kp = Kc (RT)Δn  Kc = Kp / (RT)Δn
= 0.17 / (0,082300) = 0,00691 mol/L
 =
nr
n0
=
0,145
0,75
= 0,193
A 27oC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp;
b) el porcentaje de disociación a 27oC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de
disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27oC? (Peso
molecular del N2O4 = 92)
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68. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-
quimica/
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69. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
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