El documento describe el modelo atómico de Bohr del átomo. Según este modelo, los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas discretas permitidas. Cuando un electrón cambia de una órbita de alta energía a una de baja energía, emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas. Este proceso causa las líneas de emisión discretas observadas en el espectro de emisión del neón.

1. Átomo dé Bohr
Tiempo aproximado: 90 minutos
:
Práctica núm. Fecha
Nombre del alumno Grupo ______
ten luz. En nuestro universo hay objetos que
emiten luz y hay otros que no lo hacen. Esto es,
existen objetos luminosos y objetos oscuros. ¿En
Proposito dónde se origina la luz?
El origen de la luz se debe a la existencia de
los electrones en la materia. La luz es la energía
Observar un espectro de emisión discreto. Asi-
emitida por las transiciones de los electrones en
:mismo, relacionar las líneas de emisión de una
el interior de los átomos.
lámpara neón con las transiciones de los elec-
Todas las interacciones de la radiación elec-
trones en los átomos del neón.
tromagnética con la materia vienen determina-
das por un principio de la mecánica cuántica,
según el cual los electrones sólo pueden existir
en determinados estados discretos, cada uno de
los cuales se caracteriza por poseer una deter-
minada energía mínima posible, correspondien-
introducción te a lo que se denomina estado fundamental y
toda una serie de estados excitados de energías
¡NMódelQ atómico progresivamente más elevadas.
de Bohr La luz o cualquier otra forma de radiación úni-
':ÍÉ-modelo atómico de Bohr camente puede ser absorbida por un átomo en
: nos recuerda al sistema pla- el caso de que la energía que transporta sea
netario de Copérnico, ya que exactamente la necesaria para elevar a un elec-
en .este modelo los electro- trón de un nivel a otro.
|nes:se encuentran orbitando Recíprocamente, cuando un átomo sufre una
-alrededor del núcleo sólo en transición desde un determinado estado excita-
.las órbitas permitidas que el do hasta otro de inferior energía, emite una ra-
modelo establece. diación cuya energía es igual a la diferencia en-
tre éstas, correspondientes a estos dos niveles.
Esta energía aparece en forma de un fotón,
cuya frecuencia está determinada por dicha di-
encendida emite radiación visible, una ferencia de energías. En el caso de la radiación
Par§:;encendida emite luz, el Sol también visible, las transiciones de los átomos son preci-
•f luz;:la Luna no lo hace, un lápiz, una corcho- samente las transiciones de los electrones más
Pcuaderno y otros objetos tampoco emi- exteriores, llamados electrones de valencia.
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2. MANUAL DE PRACTICAS DE FISICOQUÍMICA
La fórmula de Planck: AE = hv, relaciona el ma. El color rojo es el que menos se desvía, mié
cambio de la energía del electrón con la frecuen- tras que el violeta presenta la máxima desvi
cia del fotón emitido. Donde: AE = Energía final - clon entre ambos, y en una sucesión continua ¡
Energía inicial; h = 6.63x10'34 J s (h es la cons- distribuyen el anaranjado, el amarillo, el verde
tante de Planck); u es la frecuencia del fotón. el azul. A este conjunto de colores se le lian
espectro,
Espectro luminoso Los sólidos y los líquidos cuando emiten li
Cuando los rayos luminosos atraviesan un pris- proporcionan siempre espectros continuos, en li
ma sufren dos desviaciones consecutivas, al cuales aparecen todos los colores sin ningui
entrar y salir del mismo, y se abren en un abani- separación entre ellos; la situación cambia cua
co, en una sucesión de tonalidades cromáticas. do la sustancia que emite es un gas. En es
El fenómeno se debe a que los distintos colores caso, en el espectro aparecen líneas luminos;
presentes en la luz inicial sufren en mayor o separadas por zonas oscuras, llamado especl
menor medida una desviación al atravesar el pris- discreto.
Color Frecuencia (x 1014 Hz) Longitud de onda(nm)
i, Ro¡o / 4.762-4.286 i-, • ; 630-700
Anaranjado 5.085-4.762 590-630
Amarillo 5.263-5.085 570-590
Verde 6.000-6.263 500:570
Azul 6.667-6.000 .450-500 ;
índigo 7.059-6.667 425-450
Violeta 7.500-7.059 400-425
Átomo de Helio
Átomo de Carbono
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3. UNIDAD 1 * Estructura atómica y periodicidad
i-
i-
;e
Material
'Y
na
Foco neón
luz Una resistencia de 47 kilo-Ohms (47 KO)
los Una rejilla de difracción
ina Una caja de colores
an-
íste
isas
tetro
1. Conecta directamente a la linea el circuito
^formado por la resistencia conectada en se-
e con la lámpara, tal y como se muestra en
la figura.
continuación observa la luz que emite la lampara a través de la rejilla de difracción y contesta
un espectro continuo o es un espectro discreto?
b):í¿Guáles son los colores de las líneas de emisión que observas?
las líneas que observas.

4. MANUAL DE PRÁCTICAS DE FISICOQUÍMICA
2. Compara en un libro el espectro que produce el neón.
3. Calcula la pérdida de energía que sufren los electrones al emitir fotones en cada una de las
frecuencias previamente determinadas.
Color observado Frecuencia (x 1014 Hz) Energía perdida por los electrones
4. Compara los cambios de energía correspondientes a cada uno de los colores.
5. Ordénalos de mayor a menor.
6. ¿En cuál de los casos el electrón perdió más energía?
7. ¿Cuál es tu opinión sobre el experimento?.
Análisis
1. ¿Qué relación guardan la frecuencia y la longitud de onda?
2. ¿Qué relación guardan la energía y la longitud de onda?
3. ¿Qué es un espectro de absorción?
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5. UNIDAD 1«Estructura atómica y periodicidad
4. ¿Cómo se producen los espectros de absorción?
as
5. Sabemos que la Luna no emite luz. ¿Emite la Luna algún tipo de radiación?
6. En caso de que la Luna emita algún tipo de energía, ¿cuál es su origen?
|=Además de la luz, ¿qué otros tipos de radiación electromagnética existen?
investigación
anglisisde los espectros se utiliza para conocer la composición química de los materiales, así
fno para estudiar el universo. Haz una breve investigación (dos páginas) sobre estas aplicaciones
spectróscopía.
dlusiópes sobre la práctica.
ÍÜf5a;éd.; México, Prentice Hall, 2001.
ñsultaste.